A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小
第一卷 答题框
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 11 21 2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 26 7 17 27 8 18 28 9 19 29 10 20 30 非选择题(共40分)
31．(4分)
请写出相应的化学符号或名称。
①2个磷原子________；②+2价的锌元素________；③2SO4________；④2H2O________ 32．(4分)微粒模型观察与比较。如左下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的
118362?，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“<”、“>”或“≈”填空。
(1)m(Na) ________m(Na+)； (2)r(C1) ________r(Cl一)；
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(3)r(Na) ________r(C1)； (4)r(Na)________r(C1)。
33．(7分)2009年9月7日潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行石油化工、盐化工一体化工程启动仪式。石油化工生产中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物。请回答：
(1)有机物中都含有碳元素，碳元素的原子结构示意图是________。
(2)天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是________________________。可燃物要燃烧必须具备的条件是_______________________。
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NOx表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式________________________。 (4)在一定条件下，丙烯(化学式为C3H6)像乙烯一样可以制得聚丙烯(缩写代号PP)。上海世博会吉祥物海宝的填料是优质PP棉，聚丙烯属于________。 A．氧化物 B．聚合物
C．天然有机高分子材料
(5)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是________________________，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为__________________________。
34．(6分)小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11。
实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果记录如下：
+
一
她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：
酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱。
盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐。
(1)由实验一得出的结论是________________________________________。 (2)由实验二得出的结论是________________________________________。
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(3)由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：______________________。 35．(11分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
A B C D E F
(1)仪器①的名称________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置________ (填字母)，收集O2应采取________法。
浓硫酸① (2)草酸(H2C2O4)固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4 ???CO2 ?+CO ?+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选________ (填字母)；除去其中的CO2可选仪器A、C，C中装入的试剂最好是________ (填小写字母)：a．烧碱溶液 b．浓硫酸 c．澄清石灰水。
(3)点燃CO前应进行的操作是________________________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置________ (填字母)，其反应方程式为_____________________________________。
(4)右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为________________；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的________ (填字母)；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是_____________________ (写1点)。 36．(8分)某药品瓶上的标签如下：
回答：
(1)该瓶溶质的质量________。
(2)配制500 g 19.6%的稀H2SO4。需该浓H2SO4________g，水________mL。
(3)将(2)所配制的稀H2SO4和足量的Zn反应，求：①可生成H2的质量；②所得溶液中溶质的质量分数是多少。
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参考答案
选择题
1．A 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．B 10．A 11．A 12．A 13．D 14．A 15．B 16．C 17．C 18．B 19．D 20．D 21．C 22．B 23．D 24．A 25．D 26．C 27．D 28．C 29．B 30．C 非选择题
?231．①2P ②Zn ③2个硫酸根离子 ④2个水分子 32．(1)≈ (2)< (3)> (4)<
点燃 (2)CH4+2O2???CO2+2H2O 与氧气或空气接触，温度达到着火点
催化剂(3)2NOx+2xCO???N2+2xCO2 (4)B
(5)CO2+H2O===H2CO3 2NaOH+CO2 ===Na2CO3+H2O 34．(1)Na2CO3溶液显碱性
(2)盐溶液不一定显中性(其他答案合理亦可)
(3)强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性 35．(1)酒精灯D 向上排空气(或排水) (2)BC a
加热(3)检验气体的纯度(或验纯) E CuO+CO???Cu+CO2
(4)暗红色粉末变为黑色 B 产生废物少(或减少污染、或加热需要热量少、或反应时间短、或利于分组及家庭实验) 36．(1)901.6 g (2)100 400
(3)设生成H2的质量为x，所得溶液中溶质ZnSO4的质量为y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2?
98 161 2
500 g×19.6％ y x =98 g
9898g?2x
16198 ?y98gx=2g y=161g
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所得溶液的质量为161g+500g?(1?19.6%)=563g.
(注意求水计算时，不要忘记加上溶液质量，也可根据质量守恒定律进行计算。) 所得溶液质量分数为
161g563g?100%?28.6%
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