D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 6．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2
锂硫电池的总反应为：2Li+S有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同
D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
放电充电
放电充电
C+LiCoO2
Li2S
第II卷
7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单
阳离子是 。 （3）已知：
化合物 类型 熔点/℃
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。
a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧
酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫ɑ—非兰烃，与A相关反应如下：
（1）H的分子式为 。
（2）B所含官能团的名称为 。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核
磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为 。 （4）B→D，D→E的反应类型分别为 、 。 （5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式： 。 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称
为 。
（7）写出E→F的化学方程式： 。 （8）A的结构简式为 ，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有
种（不考虑立体异构）。
9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）实验步骤：
① 称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g
研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。 ② 安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸
60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过
滤，洗涤，干燥，得到产品。 回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的
是 。
（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。 （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，
检验是否存在该杂质的方法是 。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。 II. 测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L￣1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为
mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。
III. Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方
Na2S2O3(aq)
程式为 。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol￣1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： 。 （2）步骤II中制氯气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 。 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中
a点数据计算N2的平衡体积分数： 。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原
料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。