24、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是
（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式
为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学方程式表示） 。
（2）芒硝化学式Na2SO4·10H2O，无色晶体，易
溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换 膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解 硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧 化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利 用率而言都更加符合绿色化学理念。 ①该电解槽的阳极反应式
为 。此时通过阴离子交换膜的离子 数 （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”或“D”） 导出。 25、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、
新材料和新能源等领域。
（1）全钒液流储能电池是利用不同价态
离子对的氧化还原反应来实现化学 能和电能相互转化的装置，其原理 如右图所示。
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄， 其电极反应式为 。
②放电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。
③放电过程中氢离子的作用是：通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和 ；
+④若充电时，左槽溶液中n(H)的变化量为2mol，则反应转移的电子数为 。 ．．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示
（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下， 消耗甲烷的体积为V L。
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ； ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ； ③V＝67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为 。
26、A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A中只含有一种官
能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子取代所得的一氯代物只有1种。请回答下列问题。
（1）D中含有官能团是 ，D的分子式 。
（2）写出F的结构简式 ，A的结构简式 。 （3）写出D生成E的化学方程式 。
（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式 。 27、以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量
之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。
（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为
所得溶液的pH＝ 。（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解）
（2）电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，
试求此时x的值为 。
2010～2011学年度下学期“9+4”联合体期中联考
高二化学参考答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 C 12 C 3 D 13 B 4 D 14 A 5 A 15 C 6 C 16 B 7 B 17 B 8 C 18 D 9 D 10 C （每空1分，共54分） 19、（1）E （2）D
（3）电子分层排布，各能层能量不同 10
（4）R＜S＜T S元素的最外层电子处于S能级全充满状态，能量较低，比较稳
定，失去一个电子吸收的能量较多
20、（1） [ CH=CH ]n\\ （2）①是 否 ②60° 4
（3）
21、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） （3） As2O3+6Zn+6H2SO4 （4）NH3＞AsH3＞PH3
NH3中分子间可形成氢键，沸点反常，AsH3相对分子质量比Ph3大，分子间作用
力较大，沸点较高。
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）O2+4e+4H+
－
2H2O
22、实验Ⅰ：
（1）分液漏斗 用止水夹夹住甲、乙之间橡皮管，再从分液漏斗中加入水，一段时
间后分液漏斗中的水不再滴入烧瓶，表明气密性良好 （2）增大钠与有机物A的接触面积，保证反应充分 （3）①Ⅲ 广口瓶中水不足、装置漏气或钠不足
②2
实验Ⅱ：（1）洗涤附着在银镜上的可溶物，使测量结果准确 （2）CH2－CH2－CH2
OH OH
（3）很难控制试剂用量，若有机物B不足，剩余Cu(OH)2受热也会分解，则测出的Cu2O
质量不准确；若有机物B过量，没有反应完，测出的Cu2O的质量也不准确
23、（1）C （2）C(CH2OH)3CHO （3） 或
（4）
24、（1）①2Al+2OH+2H2O=2AlO?2+3H2↑ b
－
②2Al+3H2O－6e
－
－
－
Al2O3+6H+
?Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）①4OH－4e＝O2↑+2H2O 小于
②D
25、（1）①VO2+ H2O — e— ＝VO2＋2H
＋
＋
＋
②由 紫 色变 绿 色 （②算1空，共1分）
③参与正极反应 ④ 2NA （或 1.204×1024）
（2）①CH4+2O2+2KOH
－
K2CO3+3H2O
?10HCO3
－
2?②CH4－8e+9CO3+3H2O
?2?③c(K+)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H+)
26、（1）羟基、羧基 C7H10O7
（2）F: A:
27、（1）Cl2: 0.05mol O2: 0.025mol （每个1分，共2分） （2）0.2
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