A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＝2Ag＋H2↑
?B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2＋Ba2＝BaSO4↓ 4＋
＋
＋
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＝Ca2＋H2CO3
＋
＋
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐
8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有
毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )。
－A．Cu2＋和SO2 B．Cu2＋和Cl? 4
－C．K＋和SO2 4D．Ag＋和NO－ 39．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。 A．溶液 B．胶体
C． 悬浊液 D．乳浊液
10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是( )。
A．该分散系能发生丁达尔现象 C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间
B．分散质颗粒能透过滤纸 D．该分散系很稳定
11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。 A．自来水
B．0.5 mol/L 盐酸 C．0.5 mol/L H2SO4
D．0.5 mol/L NaNO3
12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。 A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡
B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡
13．已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下述离子组中能与上述离子共存的是( )。
＋
＋
A．CO3、Cl－ B．NO3、Cl－
2－－C．NO3、SO
－2－4 D．OH－、NO3
－14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )。 A．K＋、Na＋、Cl－、NO3＋
－
－
－
B．Cu2＋、NO3、OH－、HCO3D．OH、K、S2、Na
－
＋
－
＋
－－
C．Na、OH、Cl、NO3－
15．下列叙述正确的是( )。
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A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 二、填空题
16．电解质是指在 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。
17．在反应2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑中， 还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；若在标准状况下产生2.24 L氢气，发生电子转移的数目为____________。
18．火药是中国古代的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋C＋S＝K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
三、实验题
19．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式：
； ； 。
20．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的类别，并指出属于另一类的一种物质(将答案分别填写在题后的横线上)。
(1)CuSO4·5H2O 金刚石 食盐水 NaOH (2)H2O CO2 H2SO4 CaO (3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 四、计算题
21．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？
； 。
； 。 ； 。
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第三章 金属及其化合物
一、选择题
1．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。 A．水中
B．煤油中
C．四氯化碳中
D．汽油中
2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。 A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Na
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④
B．②③④
C．①③④
D．全部
4．下列关于Na和Na＋ 的叙述中，错误的是( )。 A．它们相差一个电子层
B．它们的化学性质相似
D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
C．钠原子，钠离子均为同一元素
5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )。 A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )。
A．AlO2－
B．Cu2＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
7．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )。
A．KSCN
B．BaCl2
C．HCl
D．NaOH
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中有( )。 A．Cu、Fe3＋
B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe
D．Cu、Fe2＋、Fe
10．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )。 A．硫酸
B．硫酸铜
C．氯水
D．氯化铜
11．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2＋H2↑
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－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH＝Al(OH)3↓
＋
－
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 12．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。 A．Al3＋、NO－、OH－、Cl－ 3C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO－ 3
B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
2－D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO3
13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )。
m(沉淀)
m(沉淀) V(NaOH)
A
m(沉淀) B V(NaOH)
m(沉淀)
14．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是( )。 D C
V(NaOH) V(NaOH)
A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
15．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 二、填空题
16．明矾在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。
17．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
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甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________ ____________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。 三、简答题
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃。) 四、实验题
19．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是___________，离子方程式为_______________ _________________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______________，离子方程式为_____________________________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________________方法，化学方程式为 ____________________________。
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为___________________。
20．两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：
(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管 中观察到的现象是 。
(2)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止
A 管B 管水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 。
五、计算题
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