课 题：化学反应的速率和限度
教学目标： 1、知识与技能 ：
1）掌握化学反应速率的的概念及影响速率大小的因素； 2）学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算； 2、过程与方法 ：
1）通过实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念及其表示方法； 2）培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的能力。 3、情感、态度与价值观 ：
1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神； 2）通过分组合作讨论、交流，培养学生的合作与交流精神。
教学重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计算。 教学难点：运用化学反应速率进行简单的计算。 教具、教学素材准备：教学资料，教学课件 教学方法：指导发现法，讲授法。 教学时数：第一课时 课堂教学过程：
教学环节 教师活动 看这张图片，这个跑在第一的人，大家应该都认识。 对，就是刘翔，他以12秒88的成绩获得冠军，当时我们都创 引 称他为“亚洲飞人”，由此可设 入 见他的速度是多快。说到这个情 新 快慢问题，让我想到化学反境 课 应，同学们看着两张图片（投影仪展示） 讲解：第一张图片中原子弹爆炸，这是个剧烈的氧化反应， 学生活动 看图 以熟悉的人物引出快慢的话题 设计意图 1
几乎瞬间完成。另一张图片是漂亮的溶洞，需要上千万年才能形成。由此我们可以得出结论：化学反应有的进行得很快，有的进行得很慢。 提问：既然这些化学反应有快有慢,那么我们是通过哪些现象来判断反应的快慢？请同学们分组讨论，并举例说明。 总结观察反应快慢的方法。 （投影仪展示）
讲解：金属与酸反应：产生气泡的快慢，金属质量的减少可以看出反应的快慢。 有沉淀生成的反应，观察沉淀生成的快慢和多少，反应出该反应的快慢。
温度的变化、颜色的变化、浑浊程度等等，这些现象我们是从感官上来观察反应的快慢。 提问：我们所说这些“快”、“慢”都是定性的表述，只能粗略估计化学反应进行的快慢，如何更准确的表达化学反应的快慢呢？
看到定性，我们会想到“定量”所以需要统一的定量标准来衡量化学反应的快慢。。
思考 回答 学生回答 金属与酸反
应 酸碱中和反
应 沉淀生成反
应
从学生熟悉的反应着手，明确反应有快慢之分。
从定性的角度观察反应的快慢，引出定量的标准来衡量化学反应的快慢
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思考：在已有知识里面有没有表示“快慢”的物理量？ 对，用速度来描述单位时间内物体移动的距离的大小。 那么化学上又是如何定量判断一个化学反应的快慢的呢？这就是我们今天要学习的化学反应速率。 板书 —、化学反应速率
讲解：用它来表示化学反应快
慢。因为大多化学反应是在溶
液中进行，所以，化学反应速
率通常用物质的量浓度在单
位时间内的改变量来表示。随
着反应的进行，反应物浓度减
新
少，生成物浓度增加。我们以
课
一个例题来看（投影仪展示）。
讲
浓度的单位是mol/L，时间的
授
单位有S、t，所以化学反应速率的单位是mol/(L?s)或mol/(L?min)，这里的单位应该是 mol/(L?s)，计算时注意带上单位并正确使用。 教师板书 1、 含义 2、 表达式 3、 单位
例 题
知道了化学反应速率如何计算，我们练习一下（投影仪展
思考 回答 学生回答：速度
根据自己预习的情况推导公式。
用学生熟悉的物理知识做铺垫，使接下来引入速率更形象 提出化学反应速率的概念
让学生跟上课堂，并积极主动的自己思考
思考并回答
用错误的答案让学生
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讲 解
示）同学们看一下这道题，速率的计算是否正确？若是错的请写出正确的答案请学生回答。
条件是物质的量的变化量，所以同学们做题时一定要仔细，注意改变量是什么。 第二个题没有直接给出方程式变化量，老师要教大家一个新的解题方式——三段式。 首先由题意写出方程式并配平，根据已知条件，写出初始量和终止量，求出变化量，这样更加直观地看到变化量的数值。这样就能算出反应速率了。得出了各物质的化学反应速率的数值，将各数值与他们的计量数相比较同学们发现什么联系没。很明显化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
根据前面的讲解我们总结出
学生回答：是错的
改正
利用例题讲解，根据公式求化学反应速率，讲解具体反应的计算过程。
通过对某些重要知识点的强调
以下注意事项（投影仪展示）
注 意 事 项
1、同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不
同，但表示的意义是相同的，做好笔记，而且必须注明反应物质. 2、同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程
跟着老师理清思路
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式中化学计量数之比。 3、V是单位时间内c的改变量表示，不是用n的改变量表示。 4、V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。 学习了化学反应速率，对于下列反应，你是希望其反应越快越好还是越慢越好？（投影仪展示）那么我们如何才能使这些对我们有利的更快，有害的越慢呢？即如何控制化学反应速率？
这就是我们今天学习的第二部分找出影响化学反应速率的因素。
板书：二、影响因素
过渡
思考一下，回答这个问题。在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是
学生回答。
思考，讨论，从课堂练习进一步学回答
习化学反应速率，过渡到影响化学反应速率的因素。
A、铁 B、锌 C、铝 D、镁 [讨论]为什么镁的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
过
[小结]反应物的性质是决定
思考影响化
提出问题，引起学生
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