实验中学高三化学组
（1） 当X、Y均为金属时，Y的化学式为______________________，B的化学式为
______________。
（2） 当X为非金属时，Y为金属时，X的化学式为____________________，A的化学式为
__________________________。
（3） 当X为金属，Y为非金属时，写出X与A 反应的化学方程式
_______________________________________________。
（4） 当X、Y均为非金属时，写出X与A 反应的化学方程式，
_______________________________________________。
18.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答下列问题：
（1）G的化学式为：_______________。 （2）写出下列反应的化学方程式 ①__________________________________ ②_________________________________。 （3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生
成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则X的化学式为：_____________；
X与盐酸反应的化学方程式为：_____________________________________。
19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素
组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
⑴ B的电子式为 ，I原子的结构示意图______________。
⑵ 有上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于 置换反应，根据要求写出反应式。
非金属元素之间的置换反应____________________________________________； 金属单质置换非金属的置换反应________________________________________； ⑶ 写出W和水反应的化学方程式_________________________________________。
（四）氮族部分：
20．（07年北京高考）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化
关系（反应条件略去）：
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单质Z 已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置， 夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ．．
②试管中的试剂是（填写化学式） 。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结
构，丁的化学式是 。
（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气
的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。
21．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
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单质X 共价化合物甲 单质Y 共价化合物乙 离子化合物丙 蒸馏水
（滴有酚酞）
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（1）化学式X ；A ；B ；
（2）写出C→E的化学反应方程式 ； （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。 22．（08年湘潭模拟）下图表示有关的物质的相互转化，其中A是由短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子的粒子。D是一种离子晶体。 AgNO3 D H HCl OHX － A B B D E F B Fe 微热 G H+ C Na2O2 E 反应② G E H2O HCl 电解 B D H2O （熔融） A F 反应① O2 无色无色O2 红棕色C 气体 气体 气 体 （1）写出下列物质的化学式：Ａ______、Ｄ_____、 Ｇ______、Ｈ______。 （2）反应①的化学方程式：____________________ （3）反应②的离子方程式：____________________
23．（07年娄底模拟）在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图（98年高考）下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。
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24．（09年张家港模拟）下图中A～I均由短周期元素所组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物，I是难溶于水的白色沉淀。按要求填空：
（1） 用化学用语回答如下问题：
A的电子式___________________，B的化学式_______________________.
（2） 写出反应③的化学方程式：________________________________________________. 该反应的氧化剂是__________________________。
（3） 写出反应⑤的离子方程式：________________________________________________. （4） 据报道在一定条件下，以D、E和海水为原料可制成海洋电池，写出该原电池正极的
电极反应式：-___________________________________________________________.
25．（07永州模拟）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的．．．．．．．．
条件及生成的O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温2．．．．．．．．．．．H．常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
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⑴反应③的化学方程式______________。
⑵C的电子式______________；H的化学式______________。 ⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。 ⑷化合物J的化学式______________。
26．（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________； Z元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。 ⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。
＋
（五）氧族部分：
27. （07年全国Ⅲ）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元
素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟苯可进行硝化反应。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：
（1）A的化学式（分子式）是 ；
（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ；
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