?47、根据过渡态理论，液相分子重排反应的活化能Ea与活化焓??rHm之间的关系是：
???(A) Ea??? (B) HE??Hrmarm?RT
???(C) Ea???rHm?RT (D) Ea??rHm/RT （ ）
48、表述温度对反应速率影响的Arrhenius（阿仑尼乌斯）公式适用于： （A）一切复杂反应 （B）一切气相中的复杂反应
（C）基元反应 （D）具有明确反应级数和速率常数的所有反应 （ ） 49、按质量作用定律，基元反应A?2B?C?D的速率方程可写为：
（A） r?k[A]2[B] （B） r?k[A][B]
（C） r?k[A][B]2 （D） r?k[C][D] （ ） 50、在简单碰撞理论，有效碰撞的定义是：
（A）互撞分子的总动能超过Ec （B）互撞分子的相对总动能超过Ec
（C）互撞分子的相对平动能在连线上的分量超过Ec
（D）互撞分子的内部动能超过Ec （ ） 51、在化学反应动力学中，反应级数是个宏观的概念，其值为： （A）只能是正整数
（B）可正、可负、可为零，可以是整数，也可以是分数 （C）只能是0，1，2，3，······
（D）无法确定 （ ）
k2???B，B?D??52、已知某复杂反应的反应机理为：A??E，则B的浓度随时间的变??k1k?1化率
d[B]是： dt(A) k1[A]?k2[D][B] (B) k1[A]?k?1[B]?k2[D][B]
(C) k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] (D) ?k1[A]?k?1[B]?k2[D][B] （ ） 53、反应2O3＝3O2的速率方程可表示为：?d[O3]?k[O3]2[O2]?1，或者：dtd[O2]?k?[O3]2[O2]?1，则速率系数k与k?的关系是 dt（A） k＝k? （B） 3k＝2k? （C） 2k＝3k? （D） ?54、 破坏臭氧的反应机理为
（1）NO?O3?NO2?O2 （2）NO2?O?NO?O2 ，其中NO起的作用是： （A） 总反应的反应物 （B） 催化剂
（C） 反应的中间物 （D） 既是反应物又是产物 （ ） 55、 下列说法正确的是：
11k?k? （ ） 23（A）电解池的阴极发生氧化反应 （B）原电池的负极也是阴极
（C）电解池的阳极发生氧化反应 （D）原电池的正极也是阳极 （ ） 56、0.001mol?kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：
（A）6.0×10 （B）5.0×10
-3 -5
（C）4.5×10（D）6.0×10 （ ） 57．若算得电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是：
（A）正向进行 （B）逆向进行
（C）不可能进行 （D）反应方向不确定 （ ） 58、用对消法（补偿法）测定可逆电池的电动势，主要为了：
（A）消除电极上的副反应 （B）减少标准电池的损耗
（C）在可逆情况下测定电池电动势 （D）简便易行 （ ） 59、在电解AgNO3溶液的电解池中通过一定电流，电极就发生极化，那么：
（A） 阴极的电极电势减小 （B） 阴极附近Ag+离子浓度增加
（C） 电解池电阻减小 （D） 两极间电势差减小 （ ） 60、对于0.002mol?kg-1的Na2SO4溶液，其离子平均质量摩尔浓度b?为：
（A）3.175×10 （B）2.828×10
-4 -3
（C）1.789×10（D）4.0×10 （ ） 61、电池Pt,H2(p1)HCl(a?)Cl2(p2),Pt的反应可写成
（1）H2(p1)?Cl2(p2)?2HCl(a?) （2）
-3
-3
-3
-3
11H2(p1)?Cl2(p2)?HCl(a?)，则： 22（A）?rGm,1??rGm,2，E1?E2 （B）?rGm,1??rGm,2，E1?E2
（C）?rGm,1??rGm,2，E1?E2 （D）?rGm,1??rGm,2，E1?E2 （ ） 62、0.1mol?kg-1CaCl2水溶液，其平均活度因子???0.219，则离子平均活度a?为： （A）3.476×10 （B）3.476×10
-2 -2
（C）6.964×10（D）1.385×10 （ ） 63、电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：
（A）标准还原电极电势最大者 （B）标准还原电极电势最小者
（C）考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者
（D）考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者 （ ）64、64、Kohlrausch（科尔劳乌施）经验定律?m???m(1??c)适用于：
（A）弱电解质 （B）强电解质
（C）无限稀溶液 （D）强电解质的稀溶液 （ ） 65、用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生的现象为：
（A） 析出氧气 （B） 析出氯气
-4
-2
（C） 析出铜 （D） 铜电极溶解 （ ） 66、在298K时，已知：Fe3??e??Fe2?,E?(Fe3?Fe2?)?0.771V
Fe2??2e??Fe,E?(Fe2?Fe)??0.440V
则反应：Fe3??3e??Fe,E?(Fe3?Fe)是
（A）－0.0363V （B）－0.331V
（C）0.550V （D）0.0363V （ ） 67、电解时，在阴极上首先发生反应的是：
（A）标准还原电极电势最大者 （B）标准还原电极电势最小者
（C）考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最大者
（D）考虑极化后，实际上的不可逆还原电极电势最小者 （ ） 68、在等温、等压下，电池以可逆方式对外做电功时的热效应QR等于：
（A）ΔH （B）zFT(?E/?T)p （C）zFE(?E/?T)p （D） nEF （ ） 69、测定溶液的pH值最常用的指示电极为玻璃电极，它是
（A）第一类电极 （B）第二类电极
（C）氧化－还原电极 （D）氢离子选择性电极 （ ） 70、下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的
是： （ ） A 1、4 B 1、3 C 2、3 D 2、4
71、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为：
（A）大水滴分散成小水滴，半径趋于相等 （B）大水滴变大，小水滴缩小
（C）大小水滴的变化没有规律
（D）不会产生变化 （ ） 72、通常所说的表面活性剂就是指当其加入液体后：
（A）能降低液体的表面张力 （B）能增大液体的表面张力
（C）不影响液体的表面张力 （D）能显著降低液体的表面张力 （ ） 73、把表面活性物质加入溶剂后，则有：
(A) (??/?cT)＜0，正吸附 (B) (??/?cT)=0，负吸附
(C) (??/?cT)＞0，正吸附 (D) (??/?cT)＜0，负吸附 （ ） 74、下面说法不正确的是：
（A）任何液面都存在表面张力 （B）平面液体没有附加压力
（C）弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
（D）弯曲液面的附加压力方向指向曲率中心 （ ） 75、对临界胶束浓度（CMC）的下列说法，不正确的是
（A）CMC是形成胶束的最低浓度
（B）在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化 （C）在CMC前后溶液的电导值变化显著
（D）达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化 （ ） 76、下列说法中不符合增溶作用特点的是：
(A) 增溶作用与真正的溶解作用不相同 (B) 增溶作用可降低体系的能量 (C) 增溶作用使体系的稳定性降低
(D) 当表面活性剂溶液浓度达到“CMC”后才会产生增溶作用 （ ） 77、朗格缪尔 (Langmuir)气～固吸附理论假设中错误的是：
(A) 吸附速率与被吸附气体压力成正比 (B) 吸附是多层吸附 (C) 固体表面均匀光滑
(D) 在一定条件下，吸附和脱附之间可以达成平衡 （ ） 78、对于化学吸附，下述说法不正确的是:
(A) 吸附是单分子层 (B) 吸附力来源于化学键力
(C) 吸附热接近反应热
(D) 吸附速度较快，升高温度能降低吸附速度 （ ） 79、苯在水中溶解度很小，当在水中加入少许肥皂，则苯的溶解度：
(A) 增加 (B) 减少
(C) 不变 (D) 无法确定 （ ） 80、同温下，内径相同的两支玻璃毛细管分别插入水和稀食盐水中，它们水柱高度的大小关
系是： （A）h (H2O)＝h (NaCl)； （B）h (H2O)＞h (NaCl)；
（C）h (H2O)＜h (NaCl)； （D）不能确定 （ ） 81、同一固体，大块颗粒和粉状颗粒，其同一温度下溶解度哪个大？
（A）大块颗粒大 （B）粉状颗粒大
（C）一样大 （D）无法比较 （ ） 82、分别在两块玻璃和两块石蜡板间加入一定量的水，已知水对玻璃润湿，对石蜡不润湿。则要将两块板拉开：
（A） 前者容易后者难 （B） 后者容易前者难
（C） 两者难易相同 （D） 两者都比不加水容易 （ ） 83、 憎液固体，其表面不能被液体润湿，其相应的接触角θ：
（A） θ＝0°? （B） θ＞90°? （C） θ＜90°? （D） θ可为任意角 （ ） 84、某溶液表面张力?与溶质浓度c的关系式为：?0???A?Blnc，式中?0为纯溶剂的表面张力，A，B为常数。则该溶质在表面上的吸附超量为：
c??B （B）??
RT?cRTBcB （C）??? （D）?? （ ）
RTRT （A）??85、在溶胶的下列现象中，不是基于其动力性质的为：
（A）渗透 （B）电泳
（C）扩散 （D）沉降平衡 （ ）
86、对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是：
（A）NaCl （B）K3[Fe(CN)6]
（C）MgSO4 （D）FeCl3 （ ） 87、以30ml 0.01mol/dm3的KCl溶液和10ml 0.02mol/dm3的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒的电泳运动方向是：
（A）向正极移动 （B）向负极移动
（C）因温度而异 （D）因电位梯度而异 88、下列溶胶的胶粒在电场作用下向阳极移动的是：
（A） Fe(OH)3溶胶 （B） Cr(OH)3溶胶 （C） Al(OH)3溶胶 （D） As2S3溶胶
（前三个是正溶胶，D是负溶胶） （ ）
89、下列电解质中使Fe(OH)3溶胶发生聚沉时用量最小的是：
（A） NaOH （B） KNO3
（C） KSO4 （D） NH4Cl （ ）
二．判断题
1、因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 与QV 都是状态函数。 （ ） 2、体系在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； （ ） 3、等温等压下的相变过程的熵变可由?S??H/T计算。 （ ） 4、热不可以由低温热源自动传到高温热源而不引起其它变化。 （ ）
B5、对于可逆变化有：?S???QR，因此只有可逆变化才有熵变。 （ ）
AT6、过冷水在等温等压不作非体积功的条件下凝结为冰，该过程的ΔG = 0 。 （ ） 7、热力学第一定律说明：封闭系统对外做功W是状态函数。 （ ） 8、根据热力学第三定律描述，任何物质在绝对零度时的绝对熵值等于零。 （ ） 9、不可逆过程一定是一个自发过程。 （ ） 10、理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 （ ） 11、偏摩尔量的集合公式X??nBXB的成立必须满足恒温恒压的条件。 （ ）
B12、在同一稀溶液中，溶质B的浓度可用xB、bB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 （ ） 13、溶剂服从拉乌尔定律、溶质服从亨利定律的溶液，称为理想稀溶液。 （ ） 14、冬季建筑施工中，为保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是增加混凝土的强度。 （ ） 15、在常温常压下，水蒸气的化学势大于液态水的化学势。 （ ） 16、等温等压条件下，?rGm??vB?B?0的化学反应一定不能进行。 （ ）
B17、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是挥发性的物质。 （ ） 18、平衡常数因反应条件变化而改变，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。 （ ） 19、PCl5的分解反应是PCl5（g）=PCl3(g)+Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5有48.5%分解，