可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27
第I卷（选择题共54分）
一、选择题（共18小题，每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1. 2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝
尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车。下列相关说法不正确的是
A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
B.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子 C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 D.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
2．化学知识无处不在，我国优秀的传统文化中蕴含着众多的化学知识，下列对应的相关解释或说法不正确
的是
3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L 4．下列离子方程式的书写，正确的是
A．足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH-＋CO2=HCO3- B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+=AgCl↓＋H+ C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:
1
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 5．下列叙述正确的是
A．氨水能导电，所以氨水是电解质
B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 C．溶于水后能电离出H的化合物都是酸 D．导电性强的物质一定是强电解质 6．下列表格中各项分类都正确的一组是：
＋
7．关于如下反应：HgS+O2
△ Hg+SO2，下列叙述正确的是
A．该反应既是置换反应又是离子反应 B．该反应转移了2e – C. Hg是氧化产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂 8．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是
A．敞口久置，二者浓度均会变小 B．常温下，均会使铝、铁钝化 C．敞口久置，二者质量均会变大 D．均具有强氧化性
9. 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其
中C60最具代表性。图中所示为n个C60连接而成的物质X 。下列有关说法不正确的是
A.X难溶于水，可以与氧气反应生成C02 B.该物质是一种新型的化合物 C.X是碳的一种同素异形体 D.X的摩尔质量为720ng·mol-1
10．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤人烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧
夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
2
11．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+ 12．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是
A.Fe(NO3)3溶液 B.MgC12溶液 C.BaC12溶液 D. FeC13溶液 13．下列实验操作或装置能达到实验目的的是
14．有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能
通过一步反应实现的是
A．只有① B．②④ C．只有② D．③④ 15．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na、K、HCO3-、NO3- B.NH4、A13、SO42-、NO3-
＋
＋
＋
＋
C.K、Fe2、NH4、NO3- D.NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
＋
＋
＋
16．某200mlFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为
A.0.75mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.0.25mol/L
17．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则
两份铝片的质量之比为
A.一定为1:1 B.可能为2:3 C.一定为3:2 D.可能为1:6
18．向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是
3
第II卷（非选择题共46分）
19.（共10分）现有八种物质：①HCl ②Na2SO4晶体 ③浓硝酸 ④铜 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦C12 ⑧SO2
（1）上述物质中可导电的是_______（填序号）； （2）上述物质中属于非电解质的是_______（填序号）； （3）写出②溶于水的电离方程式_______________；
（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式_______________； （5）在③与④的反应中，还原产物为_______________。
20.（10分）海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综
合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写） （3）请写出反应①的化学方程式_______________。 （4）请写出反应③的离子方程式_______________。
（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。 21.（11分）下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：
（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。 ②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）
4
（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。 ②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。
③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。
22.（9分）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：
（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_____。 （2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_____________。
（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式_____。 23.（6分）黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：
S+3C+2KNO3
点燃 N2↑+3CO2↑+K2S
请回答下列相关问题：
（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。 （2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。
5