28、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 （（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13
, ）
A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4
29、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 （ ） A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定
30、某酸碱指示剂的KHn=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是 （ ） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 四、多项选择题
1、根据酸碱质子理论，（ ）是酸。
A、NH4+ B、NH3 C、HAc D、HCOOH E、Ac－ 2、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（ ）
A、缓冲溶液的总浓度 B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量E、外加的碱量
3、双指示剂法测定精制盐水中 和 的含量，如滴定时第一滴定终点 标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（ ）。
A、 的测定结果是偏高 B、 的测定结果是偏低 C、只影响 的测定结果 D、对 和 的测定结果无影响 E、 和 的测定结果都是偏高
4、下列各混合溶液。具有 pH 的缓冲能力的是（ ） A、 100ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH B、 100ml 1mol/L HCl + 200ml 2 mol/L NH3H2O C、 200ml 1mol/L HAc + 100ml 1 mol/L NaOH D、 100ml 1mol/L NH4Cl + 100ml 1 mol/L NH3H2O
5、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是（ ） A、 盐酸苯胺（ C6H5NH2的 Kb =4.6×10-10 ） B、 （NH4）2SO4 ( NH3H2O的Kb =1.8×10-5)
C、 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的 Ka =2.9×10 -6 ） D、 苯酚（ Ka=1.1×10-10 ） 6、下列属于共轭酸碱对的是（ ） A、 HCO3- 和 CO32- B、 H2S 和 HS- C、 HCl 和 Cl- D、 H3O+ 和 OH-
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7、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是（ ） A、弱酸及其盐溶液 B、弱碱及其盐溶液
C、高浓度的强酸或强碱溶液 D、中性化合物溶液 8、非水滴定中，常用的滴定剂是（ ） A、盐酸的乙酸溶液 B、高氯酸的乙酸溶液
C、氢氧化钠的二甲基甲酰胺溶液 D、甲醇钠的二甲基甲酰胺溶液
9、用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂（ ）
A、 酚酞 B、 溴甲酚绿 C、 甲基橙 D、 百里酚蓝
10、下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（ ） A、 当弱酸的电离常数Ka〈10-9时，可以用强碱溶液直接滴定
B、 当弱酸的浓度c和弱酸的电离常数Ka的乘积cKa≥10-8时，滴定可以直接进行
C、 极弱碱的共轭酸是较强的弱酸，只要能满足cKa≥10-8的要求，就可以用标准溶液直接滴定
D、 对于弱碱，只有当cKa≤10-8时，才能用酸标准溶液直接进行滴定 11、下列溶液的pH值小于7的是（ ）
A、 （NH4）2CO3 B、 Na2SO4 C、 AlCl3 D、 NaCN
12、已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，现以酚酞做指示剂，终点时耗去HCl溶液V1mL，继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去HCl溶液V2mL，则V1与V2的关系不应是（ ） A、 V1= V2 B、 2V1= V2 C、V1＜V2 D、V1= 2V2 13、H2PO4-的共轭碱不应是（ ）
A、 HPO4- B、 PO43- C、 H+ D、 H3PO4 五、判断题
1、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 2、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 3、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
4、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
5、K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量，滴定时，应选择酚酞作指示剂。 6、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。
7、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V 2，则混合碱的组成为Na2CO3 + NaOH。
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8、酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定的突跃范围愈小。
9、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。 10、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或有机弱碱。 11、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
12、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。
13、按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
14、某碱样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去 HCl 溶液 V1 ml, 继以甲基橙为指示剂，又耗去 HCl 溶液 V2 ml 。 V1 与 V2 的关系是V1 < V2。
15、 30毫升0.005mol/L H2SO4的pH值是2。
16、 0.1mol/L HAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。 17、 酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。 18、 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 19、 酸式滴定管活塞上凡士林涂得越多越有利于滴定。 20、 强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10-8。
21、1L溶液中含有98.08g H2SO4，则c(1/2 H2SO4)=2mol/L。 22、双指示剂就是混合指示剂。
23、在50mLpH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，加入20mLc(NaOH)=1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH值基本保持不变。
24、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 25、溶液中，离子浓度越大，电荷数越高，则离子强度越大，离子活度越小。 26、酸碱滴定法测定有机弱碱，当碱性很弱时（Kb<10-8）可以采用非水溶剂。 27、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
28、根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。
29、双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。
30、在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。 31、酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。
32、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。
33、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点。 34、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。
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35、酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。
36、用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1＞V2。
37、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。 六、简答题
1、质子理论和电离理论相比较，最主要的不同点是什么？
2、根据质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。 3、找出下列物质中相应的共轭酸碱对，并用质子理论分析下列物质中哪种物质为最强酸？哪种物质碱性最强？
HAc、HF、HCl、NH4+、(CH2)6N4、NaAc、NH3、CO32-、HCO3-、H3PO4、F-、H2PO4-、Cl-、(CH2)6N4H+
4、什么叫质子条件？它与酸碱溶液[H+]计算公式有什么关系？写出下列物质的质子条件。
(1)HCOOH 、(2)NH3 、(3)NaAc 、(4)NH4NO3 、(5)NaH2PO4 。
5、何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？
6、若用已吸收少量水的无水碳酸钠标定HCl溶液的浓度，问所标出的浓度偏高还是偏低？
7、若使硼砂未能保存在相对湿度60%，而是存放在相对湿度30%的容器中，采用该硼砂标定HCl溶液时，所标定的浓度是偏高还是偏低？ 8、非水滴定法有什么特点？所使用的溶剂主要有几类？
9、用非水滴定法测定醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、吡啶，应分别选用何种溶剂？ 10、如何选择缓冲溶液? 11、指示剂的选择原则。 12、什么叫混合指示剂? 13、什么叫指示剂的变色范围?
14、影响酸碱指示剂变色范围的因素是什么？ 15、满足什么条件时就能用强酸（碱）分步进行滴定？ 16、如何配制无 的NaOH标准溶液？
17、为什么氢氧化钠可以滴定醋酸不能滴定硼酸? 七、计算题
1、计算pH=5.0时0.1mol/L的HAc溶液中Ac-的浓度。 2、计算pH=5.0时0.1mol/L的H2C2O4中C2O42-的浓度。 3、计算下列溶液的pH值：
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(1)0.05mol/L的NaAc 查表：Ka(HAc)= 1.8×10-5 (2)0.05mol/L的NH4Cl 查表：Kb(NH3)= 1.8×10-5 (3)0.05mol/L的H3BO3 查表：Ka(H3BO3)=5.7×10-10 (4)0.1mol/L的NaCl
(5)0.05mol/L的NaHCO3 查表：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7；Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 4、若配制pH=10.0的缓冲溶液1.0L，用去15mol/L的NH3水350mL，问需要NH4Cl多少克？
5、计算下列滴定中化学计量点的pH值，并指出选用何种指示剂指示终点： (1)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HCl (2)0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NaOH (3)0.2000mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.2000mol/L的HAc (4) 0.2000mol/L的HCl滴定20.00mL 0.2000mol/L的NH3
6、用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的甲酸溶液时，化学计量点时pH为多少？应选何种指示剂指示终点？滴定突跃为多少？
7、称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液，消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度为多少？
8、用硼砂基准物标定HCl(约0.05mol/L)溶液，消耗的滴定剂约20～30mL，应称取多少基准物？
9、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.1800mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液V1=23.00mL，然后加甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液V2=26.80mL，判断混合碱的组成，并计算试样中各组分的含量。 10、称取混合碱试样0.6800g，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积V1=26.80mL，然后加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液体积V2=23.00mL，判断混合碱的组成，并计算各组分的质量分数。
11、采用KHC2O4·H2C2O4 ·2H2O基准物质2.369g，标定NaOH溶液时，消耗NaOH溶液的体积为29.05mL，计算NaOH溶液的浓度。
12、某试样2.000g，采用蒸馏法测氮的质量分数，蒸出的氨用50.00mL0.5000mol/L的H3BO3标准溶液吸收，然后以溴甲酚绿与甲基红为指示剂用0.05000mol/L的HCl溶液45.00mL滴定，计算试样中氮的质量分数。
13、准确称取硅酸盐试样0.1080g，经熔融分解，以K2SiF6沉淀后，过滤，洗涤，使之水解成为HF，采用0.1024mol/L的NaOH标准溶液滴定，所消耗的体积为25.54mL，计算SiO2的质量分数。
14、于0.1582g含CaCO3及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL，0.1471mol/L的HCl溶液，过量的酸需用10.15mL的NaOH溶液回滴。已知1mL的NaOH溶液相当于1.032mL的HCl溶液。求石灰石的纯度及CO2的质量分数。
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