学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为 。
31．请写出实验室检验氯气的方法： 。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： ①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。 32．称量所用仪器名称为 ；
实验到达恒重的判断依据是 。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）； 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】 (三)(本题共15分) 30．Cl2+2OH→Cl+ClO+H2O (3分)。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）
32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分） 33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）
【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ） A. 酸性 【答案】B
【2018年上海青浦区二模】（二）本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
B. 还原性
C. 氧化性
D. 漂白性
—
—
—
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27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。 28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。
（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na CO 2 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO
3
－
和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。 ____Br +____ BrO3 +____H →____ Br2 +____H 2 O
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ? 。 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO3) (填变大或变小)， 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。 【答案】（二）本题共14分
27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分） 28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）
29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容， 30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。 31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3
—
+
—
2-—
—
+
?2—
H+ CO3，滴入氢氧化钠，
+2—
OH结合H生成水，导致电离平衡正向移动，[CO3]增大。（2分） 【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（ ） A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 【答案】C
【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（ ） A. CO2使Na2O2固体变白 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】B
【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（ ）
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B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 D. 氮气与氢气合成氨
B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色
A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气 【答案】A
【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe>Cl，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）
A. 2Fe+2I→2Fe+I2 B. Cl2+2I→2Cl+I2 C. 2Fe+I2→2Fe+2I D. Fe+Cl2→2Fe+2Cl 【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ） A. 还原性 【答案】A
【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（ ） A. 水 【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ） A. 氮气分子很稳定 C. 尿素属于铵态氮肥 【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）
A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C. 提取溴时利用溴的挥发性 【答案】D
【2018年上海浦东新区二模】（二）（本题共15分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。 完成下列填空：
D. 提取碘时利用碘的升华特性
B. 氮气是极性分子 D. 闪电实现了大气固氮
B. 稀盐酸
C. 硫粉
D. 硫酸铜
B. 氧化性
C. 酸性
D. 不稳定性
2+
3+
-2+
3+
-3+
-2+
---2+
-
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25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。
26. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L 氯气。
27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________。 【答案】（二）(15分)
25．阳（1分）。2NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。 26．氧化。22.4。
27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水
中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。
28．0.005mol/(L·min)。c。
【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项 A B C D 【答案】B
【2018年上海市金山区二模】（一）（本题共15分）
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空：
21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。 22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。 23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转
操作 称取3 g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 分液漏斗 9
化为N2的是______________（选填编号）。 a．NaCl
b．NH4Cl
c．HNO3
d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2 +____ HI
（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾 淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。 【答案】（一）（本题共15分）
21．VA(2分)，2s2p(2分) 22．Na(2分) 23．b (2分)；
2e
24． 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)； 25． ②⑤ (2分)
【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ） A. 钠、镁 【答案】C
【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（ ） A. 用N2和H2合成氨
B. 闪电将空气中N2转化为NO D. 固氮菌将氮气变成氨
B. 溴、碘
C. 食盐、淡水
D. 氯气、烧碱
+
2
3
C. 用NH3和CO2合成尿素 【答案】A
【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ） A. 采用热交换器循环利用能量 C. 反应温度控制在450℃左右 【答案】B
【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（ ） ①漂粉精
②过氧化钠
③新制氯水
④二氧化硫
D. ①②③④
B. 压强控制为20~50MPa D. 使用V2O5作催化剂
A. ①③④ 【答案】D
B. ②③④ C. ①②③
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