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江苏省无锡一中 2013届高三期期中考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
注意事项：
1．本试卷满分120分，考试时间100分钟．
2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷． 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Zn-65
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是
（ ） A．加快化石燃料的开采与使用 B．研发易降解的生物农药 C．推广使用节能环保材料 D．应用高效洁净的能源转换技术 2．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．F的结构示意图：21D．中子数为21的钾原子：19 K
－
C．N2的电子式：N??N
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
－－－
A． 0．1 mloI·L1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3、Cl
－2－－
B． 0．1 mol·L1NaOH溶液：K+、Na+、SO4、HCO3
－一－
C．0．l mol·LlNaClO溶液：Fe2+、K+、I、Cl
－－－
D．c（OH）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3 4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在
C． Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2 HCOONa+H2O
下列有关说法正确的是 （ ） A．储氢过程中，NaHCO3被氧化 B．释氢过程的本质是盐类的水解 C．储氢、释氢过程均无能量变化 D． HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
6．下列说法正确的是 （ ） A．催化剂可以改变某反应的焓变 B．置换反应不一定是氧化还原反应 C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性
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（ ）
D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率 7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH2，转移的电子总数为0．2 NA
B．常温常压下，2．24 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNA
－2－
C． 1．0 L的0．1 mol·LlNa2S溶液中含有的S离子数为0．1 NA D．标准状况下，22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
22??HNO3 ①NH3?????NO2???（ ）
O/催化剂HO ②CaCl2CO2????CaCO3 ?燃烧CaO ???CO2??Al（OH）3???Al2O3 ③NaAlO2(aq)?????MgCl2(aq)???无水MgCl2 ④MgO ???32?NaHCO3 ???Na2CO3 ⑤饱和NaCl（aq）????HCl(aq)?NH,CO? A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 9．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛 10．下列离子方程式书写正确是的 （ ） A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑ B．电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O电解 Cl2↑+H2↑+2OH －－（ ） C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag（NH3）2+ +Cl+2H2O D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性： －? Ba2++H++SO24+OH= BaSO4↓+H2O －二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．某有机物的结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是 （ ） A．能使酸性KMO4溶液褪色 B．能与FeCl3溶液发生显色反应 C．既能发生消去反应，也能发生取代反应 D．1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5
倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是 （ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大
B．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强
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C．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高
D．元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强 13．下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是 （ ） A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶 B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4
C．鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌
－－
14． 25oC时，2amol·L1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、 c（F）
与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A．当c（F）>c（HF）时，溶液呈碱性 一 B．当pH=3时，溶液中c（F） 一（ ） 第Ⅱ卷 非选择题（共80分） 16．（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。 －－ （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3 NH4++NH2，其离子积常数为l．0xl030。现将2．3g金 属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。 （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两 种气体通过右图装置，该装置的作用有三个： ①将氮气和氢气干燥： ②使氮气和氢气充分混合； ③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。 （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的 闰土教育祝您成功 第 3 页 共 8 页 知人善教，提分高效 化学方程式：____ 。 （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂， 如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。 － （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·moll － 4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·moll 请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 17．（14分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示： 已知： （1）写出下列反应的反应类型：反应①： ；反应④： 。 （2）写出化合物B中含氧官能团的名称： 和 。 （3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式： A Y 。 （4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 和 。 I．分子中含有苯环结构： II．分子中有4种不同化学环境的氢： Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应 （5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是 。 18．（12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验： 步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g 无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。 步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。 步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。 步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。 步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。 －步骤6：滴定：用0．1000 mol·L1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O （1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ； －－ （2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×1033，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl06mol·L-1， pH≥ ； （3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。 19．（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开 发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程： 闰土教育祝您成功 第 4 页 共 8 页 知人善教，提分高效 含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。 （1）操作a名称是____ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。 （2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有： ①将Fe3+还原为Fe2+;② ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。 （3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是 ； （4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为 －1．0 moll计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方 程式： 。 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 3．2 8．8 8．9 Fe3+ 1．1 Fe2+ 5．8 2n2+ 5．9 （5）操作b的名称是________ ； （6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为 。 20． （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。 （1）铝元素在元素周期表中的位置是____ 。 （2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、 安全而受到越来越多的关注，其原理如右图 所示。 ①该电池的总反应化学方程式为____ ； ②电池中NaCI的作用是 。 ③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为 。 ④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后， －1 所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol·L，则该过程中消耗 铝的质量为____ 。 （3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。 ①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构， 则其结构式为 。 ②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程 式 。 闰土教育祝您成功 第 5 页 共 8 页