(3)1∶9
13．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 水的离子积KW
试回答以下问题：
(1)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO4)＝5×10 mol·L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)＝________。
(2)在t2 ℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为________。
(3)t ℃下，将pH＝11的NaOH溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
解析：(1)c(SO4)＝5×10 mol·L，则
－－3－1
c(Na＋)＝2c(SO24)＝1×10 mol·L，
2－
－4
－1
－
＋
－2－
－4
－1
25 1×10－14t 1×10－12 稀释10倍，则c(Na)＝1×10 mol·L。25 ℃时Na2SO4溶液中c(OH)＝1×10 mol·L
－1
＋－4－1－－7
，稀释10倍后仍然为1×10 mol·L，则c(Na)∶c(OH)＝10∶1。 (2)pH＝10的NaOH溶液c(H)＝10
＋
－＋
－10
－7－1＋－3
mol·L，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水
－1＋
电离出H的同时也电离出等量的OH。
(3)t ℃时，pH＝2，说明溶液为酸性，酸过量。
t ℃时，pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，
0.1 mol·L×V2 L－0.1 mol·L×V1 L－1
＝0.01 mol·L
V1 L＋V2 L
－1
－1
V19
9V2＝11V1，＝。
V211
答案：(1)1000∶1 (2)1×10
－10
mol·L
－1
(3)9∶11
14．(2015·杭州中学测试)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________________________________________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
6
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。
(3)曲线B所对应的温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________。
解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中H浓度、OH浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H浓度、OH浓度可以判断，25 ℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。
(2)25 ℃时所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，n(OH)＝n(H)，则V(NaOH)·10 mol·L＝V(H2SO4)·10 mol·L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。
(3)要注意95 ℃时，水的离子积为10
－12
－5
－1
－4
－1
－
＋
－
＋
＋
－
，即等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)＋
－
pH(碱)＝12，根据95 ℃时，混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH)＝10则有100×10＝1×10
－ab－12
mol/L，
b－12
，即b
－a＋2
＝10
b－12
，所以有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
＋
－
(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H)＝c(OH)，如果是强酸、强碱，两溶液等体积混合后，溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以酸HA是弱酸。
答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H)、c(OH)较小 (2)10∶1 (3)pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10
＋
－12
＋
－
，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶
液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH＝5
7