化学第一、二单元重要知识点
一、基本概念
1．化学变化：生成了其它物质的变化
如：粮食酿酒 菜刀生锈 铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 消化食物 食物腐败 燃放烟花 火烧赤壁 光合作用 双氧水制氧气 焚烧垃圾 蜡炬成灰 2．物理变化：没有生成其它物质的变化 如：胆矾研碎 空气液化 电灯发光 酒精挥发 蜡烛熔化 气球充气过多爆炸 海水晒盐 分离液态空气制氧气 湿衣服晾干 铁杵成针 干冰升华 3．物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 5．纯净物：由一种物质组成 如：O2、N2、CO2、SO2、H2O、P2O5、Fe3O4、MnO2、KMnO4、KClO3、冰水混合物、液氮 6．混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的化学性质 如：空气、海水、自来水、矿泉水、稀有气体、石灰石、铁矿石、澄清石灰水、过氧化氢溶液、碘酒、可乐、高锰酸钾受热分解后的剩余固体 ① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 7．化学反应基本类型 ② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 8．氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学反应基本类型）。 缓慢氧化：进行得很慢,甚至不容易察觉的氧化反应。 9．催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前
后都没有变化的物质。
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二、基本知识
1．空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。 2．空气主要成分的性质及用途：
① 氧气的用途：支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗。
支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天。
② 氮气的性质和用途：
性质——氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用这一点分离液态空气制取氧气），常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。
用途——制氮肥、硝酸，作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗冷冻麻醉，超导材料。 ③ 稀有气体的性质和用途：
性质——稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，稀有气体在通电时会发出有色的光。用途——作保护气（焊接，灯泡）、多用途电光源、激光、氦可用于制造低温环境、氙可用于医疗麻醉。
3．主要的空气污染物：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 4．一些重要反应的表达式及现象
① 石蜡燃烧：石蜡 + 氧气?点燃???水+ 二氧化碳
② 镁条在空气中燃烧：镁 + 氧气?点燃???氧化镁 Mg + O2 现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末 ③ 铁在氧气中燃烧：铁 + 氧气
????点燃????点燃MgO
四氧化三铁 Fe + O2
????点燃 Fe3O4
现象：火星四射、放出大量热、生成黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止熔落物炸裂瓶底。 ④ 红（白）磷在空气中燃烧：磷+ 氧气
????点燃五氧化二磷 P + O2
????点燃 P2O5
现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。 ⑤ 硫粉燃烧： 硫 + 氧气
????点燃 二氧化硫 S + O2
????点燃 SO2
现象：A、在纯氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
注意：瓶底要放少量水，吸收产生的二氧化硫，防止空气污染。
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⑥ 碳在氧气中充分燃烧：碳 + 氧气
????点燃 二氧化碳 C + O2
????点燃 CO2
现象：发出白光、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ⑦ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：氯酸钾?二氧化锰????氯化钾 + 氧气
KClO3
⑧ 加热高锰酸钾：高锰酸钾
KMnO4
?????????MnO2KCl + O2
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
???K2MnO4 + MnO2 + O2
⑨ 实验室用双氧水制氧气：过氧化氢?二氧化锰???? 水+ 氧气
H2O2
????MnO2 H2O+ O2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
使用过氧化氢制取氧气的优点：操作简便，节约能源，无污染 ⑩ 拉瓦锡的实验：汞 + 氧气?加热???氧化汞 Hg + O2 氧化汞?加热???汞 + 氧气 HgO 化合反应：②、③、④、⑤、⑥ 分解反应：⑦、⑧、⑨
?????HgO
??? Hg + O2
三、化学实验
（一）常用仪器及使用方法 1．容器
① 可以直接加热的仪器——试管、蒸发皿、燃烧匙。
② 可以间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网——使受热均匀）。 2．量筒
① 量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 ② 量取液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加至所需刻度。 ③ 10毫升量筒的精确度为0.1毫升。俯视实际值会偏小，仰视实际值会偏大。 ④ 不可对量筒加热，不可作反应容器，不可在量筒中配制溶液。 3．托盘天平
① 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 ② 先调整零点再称量。
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③ 称量物和砝码的位置为“左物右码”。
④ 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小相同的纸，在纸上称量。
⑤ 易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 ⑥ 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）；称量结束后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。 4．酒精灯
① 不可向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时应用漏斗。 ② 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。 ③ 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
④ 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
⑤ 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以应用外焰加热。 ⑥ 酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。 5．试管夹、铁夹
① 夹持试管时应靠近试管口中上部（距离管口1/3处）。 ② 试管夹使用时不要把拇指按在短柄上。 ③ 夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。
（二）药品的存放和取用 1．药品的存放
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。 2．药品取用原则
① 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2ml为宜。
② 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。 ③“三不”：不能用手拿、不能品尝、不能把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味。 ④ 嗅闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。 3．固体药品的取用
① 粉末状及小颗粒状药品：一般用药匙取。先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
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② 块状药品及金属颗粒：用镊子夹取。先把试管横放，将固体颗粒放入管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部。
③ 用过的药匙和镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。 4．液体药品的取用 ① 取用较多液体
取下瓶盖，倒放在桌上（防止药品被污染），标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧挨试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ② 滴加少量液体
a．先挤出滴管中的空气，后吸取试剂。
b．滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 c．使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。 d．滴管用完，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。
（三）连接仪器装置及装置气密性检查
① 把玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把要插入塞子的玻璃管的一端用水湿润，然后稍稍用力转动，使其插入。
② 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧捂容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有水柱上升，就说明装置不漏气。
（四）给物质加热
① 加热固体时，试管口应略向下倾斜，先均匀受热，再集中加热。
② 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
③ 导致试管破损的原因——用焰心加热；加热时试管外壁有水；加热固体时试管口没有向下；制取氧气结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；没有预热；安装仪器时放在桌子上用力按等。
（五）仪器的洗涤
① 废渣、废液倒入废物缸中，需回收的物质倒入指定的容器中。
② 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
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③ 试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
（六）实验室加热高锰酸钾制取氧气
1．安装装置的注意事项
① 铁夹夹在距试管口约1/3处（防止试管炸裂） ② 试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） ③ 药品应平铺或斜铺在试管底部（增大受热面积） ④ 试管口处塞上棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） ⑤ 伸入试管口的导管不要过长（便于气体顺利导出）
2．操作步骤
① 装配仪器装置，检查装置的气密性。
② 把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞一团棉花，塞紧橡皮塞。 ③ 将试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水倒立在水槽里。
④ 点燃酒精灯，先预热再固定加热。（使试管受热均匀，防止炸裂）
⑤ 当导管口的气泡连续均匀地放出时开始收集。（开始冒出的是空气。防止收集的气体不纯） ⑥ 当集气瓶的一侧有气泡放出时，盖上毛玻璃片，将集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。 ⑦ 先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（防止水槽中的水倒吸炸裂试管）
（七）检验气体
检验一瓶CO2气体：向瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
① CO2 检验产生的CO2气体：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
证明空气中含CO2气体：向烧杯中倒入适量澄清石灰水，敞口放置一段时间，石灰水变
浑浊。
检验一瓶O2：用带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。
② O2 检验O2是否收集满：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则满。 检验一瓶空气：用燃着的木条伸入瓶中，木条正常燃烧。 ③ 证明空气中含有水蒸气：一片干脆的饼干放在空气中变软了。
从冰箱中拿出一瓶饮料，很快瓶壁上就凝结很多水珠。 夏天，我从空调房间出来，眼镜片上立刻凝结一层水雾。
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