上海市2011学年第二学期徐汇区高三化学学科
学习能力诊断卷
（满分150分，时间120分钟） 2012.04
本卷可能用到的相对平均原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Na-23 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷 (共66分) 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．三层复合石头纸是一种新型纸张，其结构如右图所示：上下两层为聚乙烯，中间层为碳酸钙。下列关于它的叙述错误的是
A．易生物降解 B．可替代木浆纸以减少树木砍伐 C．与普通纸相比难以燃烧 D．具有防水防油的特性
2．日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I。下列叙述正确的是
137134131
A．13455Cs和55Cs形成的单质物理性质相同 B．55Cs比53I多3个中子
137134137C．13455Cs和55Cs形成的单质化学性质相同 D．55Cs和55Cs都是铯的同素异形体
3．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的
A．酒精 B．次氯酸 C．甲苯酚 D．过氧化钠
4．二氧化碳在大气中含量增大是产生温室效应的主要原因。下列反应中不属于自然界缓解温室效应的是
A．CO2 +H2O→H2CO3 B．6nCO2 +5nH2O???? (C6H10O5)n(淀粉)+6nO2 叶绿素C．CaCO3 + CO2 +H2O→Ca(HCO3)2 D．NH3 +CO2 +H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 5．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2 ，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是
A．氧气 B．木炭 C．硫磺 D．硝酸钾 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是
A．氨水和盐酸 B．氢氧化钠和二氧化碳 C．氢氧化钠和盐酸 D．氨水和二氧化碳
7．除去下列物质中少量杂质采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是
A．己烷（杂质为己烯） B．乙醇（杂质为乙酸） C．硝基苯（杂质为苯） D．苯（杂质为甲苯）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。2mol N2和2mol C2H4相比较，下列叙述中一定正确的是 A．体积相等 B．电子数均为14 NA C．质量相等 D．含共价键均为6 mol
9．在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是
A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 10．由两种单体加聚而成的高聚物是
光
1
11．以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8―N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8―N）规则。右图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于
A．Ⅲ A B．ⅣA C．ⅤA D．ⅥA
12．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省略），其中正确 的是
13．右图表示元素周期表中1~4周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述错误的是
A．X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X B．Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z C．Z有5种不同运动状态的电子 D．W的原子序数比Y大19
14．酸性条件下，可用某些盐溶液吸收水煤气中的少量H2S，以回收硫元素、降低污染。欲达到该目的，下列试剂中最合适的是
A．KClO3 B．FeCl2 C．HNO3 D．FeCl3 15．化学反应N2 + 3 H2 → 2 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)+ H2(g) → NH3(1)―46 kJ B．N2(g)+ H2(g) → NH3(g) ― 454 kJ C．N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + 92 kJ D．N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(1) + 431.3 kJ
16．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列关于溶液中量的关系判断正确的是
A．H+浓度：10c (H+)甲 = c (H+)乙 B．OH-浓度：c (OH-)甲 = 10 c (OH-)乙 C．与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)＞V(乙) D．溶液浓度： c(甲)＞10c(乙)
17．等质量的三份铁a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入少量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK固体。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)
2
18．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过，b为阳极。下列说法错误的是
A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 e- → H2 ↑ B．D口导出的是NaOH溶液 C．浓盐水从A口注入
D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液
19．已知还原性SO32- > I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+ C．可能含有SO32- D．可能含有I-
20．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是
A．NaOH溶液 B．蒸馏水 C．Na2SO3溶液 D．KI溶液
21．向酸化的Fe(NO3)3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。则下列离子方程式肯定正确的是
A．2 Fe3+ + 2 I- → 2 Fe2+ + I2
B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+ → 2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2O
C．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+→ Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2O D．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+→ 4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O
22．取5 mL质量分数为0.98（ρ =1.84 g/mL）的浓硫酸与1.92 g铜片置于试管中，共热，充分反应。下列关于该实验的预测合理的是
A．反应后溶液颜色接近无色 B．有蓝色固体出现 C．有白色固体出现 D．反应结束后浓硫酸变为稀硫酸
第Ⅱ卷（共84分）
四．右表数据是对应物质的熔点
23．AlCl3属于_______（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为__________。 24．BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_________分子，其分子中的共价键类型为__________键。（均选填“极性”、“非极性”）
25． BF3的熔点与BCl3相比______（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_______（选填编号）。
物质 熔点（℃） AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 1291 190 -107 -40 26．NCl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式_____。
五、已知：①MnO4- + e → MnO42-（绿色） （强碱性条件） ②MnO4- + 8 H+ + 5 e → Mn2+（无色）+ 4 H2O （强酸性条件）
27．在 KOH 溶液中，KMnO4 与 K2SO3溶液发生反应，还原剂为_______________，还原产物为___________。
28．将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式______________________________________________ 。
3
29．用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是___________，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是_______（均选填编号）。 a．FeSO4 b．FeCl2 c．Fe(NO3)2 d．盐酸 e．硝酸 f．稀硫酸
30．向20 mL浓度为0.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部转化为Mn2+，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于____________mL。
六、正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
??? CH3CH=CH2 + CO + H2???CH3CH2CH2CHO（正丁醛）………………反应① ???同时发生副反应：CH3CH=CH2 +CO + H2??? (CH3)2CHCHO（异丁醛）………反应② ??? CH3CH=CH2 + H2???CH3CH2CH3……………………………反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题： 温度/K 298 423 反应① 2.96×109 1.05×102 反应② 2.53×109 5.40×102 反应③ 1.32×1015 2.52×102 31．423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____（填序号）。
a．c(CO):c( H2)一定等于1:1 b．反应混合物的密度保持不变 c．丙烯转化率达到最大值 d．单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成
32．当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。
33．若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______。
a．反应③的反应速率最大 b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高 c．反应②达到平衡所需时间最长 d．298K时只有反应③向正反应方向进行
34．使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比（）增大。导致这种情况出现的原因是____________________________。
七、二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2。（夹持仪器已省略）。回答问题：
35．B必须添加温度控制装置，应补充的装置是
__________________；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_______________（不须填夹持仪器）。
36．C中试剂为__________。C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置。
37．A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_______________________。 ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH ≤ 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
38．滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是____________________________________。 39． 到达滴定终点时指示剂的颜色变化为________________。
40． 原ClO2溶液的浓度为____________ g / L（用含字母的代数式表示）。
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八、以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解。
41．NH4HCO3溶液呈碱性的原因是_____________________________________。
42．写出沉淀池I中反应的化学方程式_____________________________，该反应必须控制的反应条件是________________________________________。
43．检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是____________________________________。 44．酸化的目的是______________________________。
45．在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入___。 a．(NH4)2SO4 b．KCl c．丙醇 d．水
46．N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素。滤液A可做复合肥料，因为其中含有_____________等元素。
九、芳樟醇是贵重的香料，它的一种常见合成路线如下：
47．β-蒎烯的分子式为____________。
48．A的结构简式__________；除A以外，反应（a）中反应物按物质的量1:1反应，可能生成的其他产物共有_______种（只考虑位置异构）。 49．反应（a）的反应类型为______________。
50．写出反应（c）的化学方程式__________________________________。
十、1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生产路线有以下几种：
已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能发生以下反应：
51．有机物A含有的官能团为 。
52．从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是 （填1、2或3），理由是 。
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