27.(18分)荠菜的果实形成有三角形和卵圆形两种，还性状的遗传涉及两对等位基因，分别是A、a和B、b表示。为探究荠菜果实形状的遗传规律，进行了杂交实验（如图）。
（1）图中亲本基因型为________________。根据F2表现型比例判断，荠菜果实形状的遗传遵循_____________。
F1测交后代的表现型及比例为_______________________。另选两种基因型的亲本杂交，F1和F2的性状表现及比例与途中结果相同，推断亲本基因型为________________________。
（3）荠菜果实形状的相关基因a，b分别由基因A、B突变形成，基因A、B也可以突变成其他多种形式的等位基因，这体现了基因突变具有_______________的特点。自然选择可积累适应环境的突变，使种群的基因频率 ，导致生物进化论。
（4）现有3包基因型分别为AABB、AaBB、和aaBB的荠菜种子，由于标签丢失
而无法区分。根据以上遗传规律，以上遗传规律，请设计实验方案确定每包种子的基因型。有已知性状（三角形果实和卵形果实）的荠菜种子可供选用。 实验步骤：
① ：
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② ； ③ 。 结果预测：
Ⅰ如果 则包内种子基因型为AABB； Ⅱ如果 则包内种子基因型为AaBB； Ⅲ 如果 则包内种子基因型为aaBB。 28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，
消耗的NO2在标准状况下是 L。 （2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2NO（g）+O2（g）
则反应NO2（g）+SO2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，
下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K＝ 。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
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（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2SX,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液Ph （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl?、SO42?、Br?等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。 （2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去
Mg2?。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
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(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1?1.2?10?2，Ka2?6.3?10?3，H2CO3的电离常数Ka1?4.5?10?7，Ka2?4.7?10?11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，H2CO3：
若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。 31.（8分）【化学-化学与技术】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为 （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动
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力是 。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。 32.（8分）【化学—物质结构与性质】 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。 33.（8分）【化学—有机化学基础】
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（X为卤原子，R
为取代基）
经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）M可发生的反应类型是______________。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应
（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是__________。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是
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