29. （10分）运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
－－
（1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l010 KSP（AgI）=1.5×l016 w W .x K b 1.c o M
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向
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0.1L0.002mol·Ll的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·Ll硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因
－
是（通过计算回答） ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号）。
A．BaO2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + H2O2 B．2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑；
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2 C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2 D．乙基蒽醌法见右图
O电解
H2/Pd O
OHO2 OHH2O2
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。
100
η /%
e d
80 60 40 20
a
η /%
80 60 40
f g 4
8
12
16
b c 50
100 150
200
250 300
20
―1
c(Cu)/mg·L t/min 图2 图1
―
注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；
d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。 由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号）。 A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
0
0
2+
普通高中2012—2013学年第一学期三明一、二中联合考试
高三化学参考答案及评分说明
总说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中，化学式写错、未配平不给分；箭头未写、条件有错扣该题一半分。 3．化学专有名词中出现错误酌情扣分。 一.选择题http://www.xkb1.com
题号 答案 题号 答案 1 B xkb1.com2 D 14 C 3 D 15 A 4 D 16 A 5 B 17 B 6 A 18 B 7 A 19 A 8 A 20 B 9 C 21 C 10 D 22 C 11 D 23 D 12 A 24 B 13 Dw w w .x k b 1.c o m二、非选择题：（本大题共5小题，共52分。） 25. （10分）
（1） （2分）
（2）制氮肥（或其它合理答案）（1分）
NH3(g) + H(aq) == NH4(aq) △H＝－(b－c)kJ· mol（3）橙（1分） （4）D（2分） （5）10
－10
+
+
－1
（2分）
（2分）
26．（10分） （1）CH4 + H2O
高温 催化剂
CO + 3H2（2分）
（2）0.7（2分）
（3）① O2＋4 H+＋4e==2H2O
－
（2分）
② b （1分） 3.2（1分）
（4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-（2分） 27．（10分）
（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分） （自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分） （2）小于（2分）（“<”得1分）w W w .x K b 1.c o M
（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．物利用率下降（2分） （4）①
c(CH3COO) · c(H+) (0.10×1.3%)2 －
K＝ ＝ ＝1.7×105
0.10 c(CH3COOH)
－
（2分）
（因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分） ②1.7×10
－2
（2分）
（“1.69×102～1.71×102”或用小数表示均不扣分）
－
－