b：设SO2极大过量，最终产物为NaHSO3
SO2?NaOH?NaHSO3 22.4L104g1.12Lygy?5.2g（2）讨论确定产物
a：因5.2＜b＜6.3，所以b g固体为Na2SO3和NaHSO3的混合物 b：因6.3＜7所以7 g固体为Na2SO3和NaOH的混合物
（3）计算
a：第一种情况，设生成Na2SO3为xmol，NaHSO3为ymol
?126x?104y?6?根据题意：?1.12x?y??22.4??x?0.0365（mol）y?0.0135（mol）
0.0365?2?0.0135NaOH溶液的摩尔浓度??0.865mol/L0.1b：第二种情况：因NaOH过量，所以H2SO2完全反应。设参加反应的NaOH为amol，
- 11 -
生成Na2SO3为bmol，过量的NaOH为Cmol
SO2?2NaOH?Na2SO3?H2O22.4L2mol1mol1.12Lamolbmol
?a?0.1mol???b?0.05mol?NaOH溶液的物质的量浓度?0.1?0.0175?1.175（mol/L）0.1
3．解析：
（1）本题是用计算推理方法确定混合烃的组成。1L碳原子数为n的烷烃或烯烃充分燃烧均得到nL CO2。由题意推断，该混合烃只能由碳原子数大于3.6的烷烃和碳原子数小于 3.6的烯烃或炔烃组成。它们可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可能有四种组合，根据每种组合中烷烃和不饱和烃的碳原子数及燃烧后生成CO2的体积可确定A和B的体积比。例如：若A为C4H10，B为C2H4。
设1升混合气中含C4H10为x L，含C2H4为（1－x）L，它们充分燃烧后分别得到4x升 CO2和2（1－x）L CO2，根据1升混合气燃烧后得到3.6LCO2，可得4x＋2（1－x）=3.6
x?0.81?x?0.2
?VA:VB?0.8:0.2?4:1也可用十字交叉来解：
其它组合可依此类推，于是得到： 组合的编号 ① ② ③ ④ A的分子式 C4H10 C4H10 C4H10 C4H10 B的分子式 C2H4 C2H2 C3H6 C3H4 VA:VB 4∶1 4∶1 3∶2 3∶2
（2）1L混合气可使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，说明混合气中不饱和烃与溴的 物质的量比为1∶2，符合这一条件的只有②、③的两种组合。 A的分子式 B的分子式 C4H10 C2H2 C4H10 C3H6
- 12 -
4．解析：两种烃燃烧消耗O2的体积数是平均值，根据“一大一小”确定另一种烃燃烧消耗O2的体积范围，再讨论其分子组成的可能性。 丙烯燃烧消耗O2：C3H6?4.5O2?3CO2?3H2O
1体积丙烯完全燃烧消耗4.5体积的O2，则另一种气态烃完全燃烧消耗O2的体积一定小 于3倍烃的气体体积。设该烃的分子式为CxHy
?据：CxHy??x??1x?y?34y?y?O2?xCO2?H2O4?2 yx?4?y?4(3?x)
讨论：①当x?1时，y?8，烃的分子式为CH4 ② x?2时，y?4，烃的分子式为C2H2
5．解析：此题涉及反应较多，如按常规计算非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为
简化。
该题反应变化的图式：
在图（B）中，根据电荷守恒，有下列关系：
2?nMg2??nNH??nNa??nCl?4
2?nMg2??0.17?0.5?20?10?3?2?60?10?3 17nMg2??0.05（摩）?镁带的质量?24?0.05?1.2（克）
答：略。
6．解析：求平衡混合气中PCl5的体积百分含量即求PCl5的mol尔百分含量。因此就要求出平衡时混合气的总的物质的量及PCl5的物质的量。 设PCl5的起始物质的量为amol，转化的物质的量为xmol。
- 13 -
- 14 -