天津市部分区2018届高三化学下学期质量调查试题一
相对原子质量: H1
C12 N14 O16 S32 C135.5 K39 Mn55 Cu64
第I卷
注意事项:
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选徐其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。
1.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是
A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌 B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂 C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫 D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果
2.两种有机“星际分子”的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A.甲分子中所有原子不可能处于同一平面内 B.甲与足量H2发生加成反应后，得到1-丙醇 C.红外光谱不能区分甲、乙两种物质
D.合成树脂
3.以下实验设计不能达到实验目的的是
选项
的单体是苯酚和化合物甲
实验目的 实验设计 1
A 制备TiO2 向TiCl4中加入大量水，同时加热，过滤，经焙烧得TiO2 B 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 分别向0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，前者生成气体而后者不能 先加3～5滴稀硫酸，煮沸，冷却，再加几滴银氨溶液，水浴加热 在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 C 检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖 D 除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+4.原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，其中a元素在周期表中位于第二周期第IVA族，一个ab2分子中含有22个质子，c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d 原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是 A.a 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B.四种原子中d 原子的半径最大
C.b 与c形成的化合物中一定不存在共价键 D.在周期表中，117 号元素(Uus)与d 同主族
5.工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性
学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是
A.a 为直流电源的负极
B.阳极的电极反应为:CH3CHO-2e+H2O=CH3COOH+2H C.电解过程中，阴极区的pH逐渐减小
D.理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍
6.已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
电解质 H3PO4 -3-+
NH3·H2O C6H5OH -电离平衡常数 K1=7.5×10 1.7×10
1.1×102
K2=7.5×10K3=7.5×103-8 5 -10 -1 下列说法正确的是 A.NaH2PO4溶液呈碱性
B.25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+?lg1.7
C.足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为:2C6H5OH+PO4=H2PO4+2C6H5O D.25℃时，将等体积等浓度的苯丽游液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：
c(C6H5O)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
第II卷
注意事项:
1.用黑色基水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。
7.(14分) KMnO4在生产、生活中用途广泛。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)
与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，可得到K2MnO4，再用镍片(不参与反应) 作阳极，铁片作阴极，电解K2MnO4溶液即可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:
-+
-+
3---
(1) 制备K2MnO4用铁坩埚不用瓷坩埚的原因是_______，电极室阳离子的迁移方向是_____(填“左侧向右侧迁移”或“右侧向左侧迁移”)，阳极室电极反应式为_________，熔融池中的化学方程式为___________。
(2) 如下流程也可以制备KMnO4,调节pH用CO2不用HCl的原因是_________，当pH为10～11时，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃时，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g ②温度高于120℃时KMnO4会发生分解反应)
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(3) 控制烘干温度不能过高的主要原因是_____________。
(4) 制得KMnO4的同时会有副产物MnO2生成。副产物MnO2与锂在锂高子有机高聚物中构成原电池。每消耗87gMnO2转移1mole,则反应后Mn元素的化合价为_______。
8.(18分) 芳香族化合物E 是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如下:
-
己知：CH3BrCH3MgBrCH3CH2CH2OH
(1) 写出反应①所需的试剂和条件_____________。
(2) 化合物A的名称是________，分子中不同化学环境的氢原子共有_____种，共面的碳原子数目最多有_______个。 (3) D中含氧官能团的名称是________。
(4) 写出反应⑨的化学方程式________，该反应的反应类型是________ 。
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(5) 化合物C能与Na2CO3溶液反应生成CO2，符合a、b条件的C的同分异构体有多种，其中存在乙基(-CH2CH3),且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应，也能发生水解反应
(6) 在方框中写出以为主要原料，合成
的流程。
9.(18分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学
兴趣小组进行了以下有关实验。 实验一: 硫代硫酸钠的制备
硫化破法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为: Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:
(1) 仪器a的名称为_________。
(2) 装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。
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