化学复习提纲（人教版） ? ?
有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。 有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。 使燃料充分燃烧的方法： ① 加大空气的量；
② 增大燃料与空气的接触面积。 ?
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。 燃料充分燃烧的意义：
① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）； ② 降低环境污染的程度。 燃料不充分燃烧的后果：
① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； ② 产生大量的CO等物质，污染空气。
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第三节 使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
? 煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 ? 酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。 【实验现象】见下表
加入的物质 植物叶子或果皮 镁条或锌粒 大理石或石灰石 ?
现象 水 无明显变化 无明显变化 无明显变化 SO2加水 植物叶子或果皮变黄 镁条或锌粒表面有气泡产生 大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙 【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。 酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 ④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
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酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。 酸雨的防治：
① 工厂废气处理后排放；
② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
二、防治燃料燃烧造成的空气污染
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④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。 减少汽车尾气对空气的污染
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； ② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； ③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
三、使用和开发新的燃料及能源
? 乙醇
? 乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
? 乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能
溶解多种有机物。
29 化学复习提纲（人教版） ? 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
? 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消
毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
? 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。 ? 使用车用乙醇汽油的好处：
① 节省石油资源；
② 减少汽车尾气的污染； ③ 促进农业生产。
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氢气：见第三单元
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
第八单元 金属和金属材料
第一节 金属材料
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金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
金属的物理性质
? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 ? ? ? ? ? ? ?
地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙
目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬
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? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 金属的分类
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
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金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? ? ? ?
铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大
铁——菜刀、镰刀、锤子等
? ? ? ? ? ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆
? 铝——“银粉”、锡箔纸
合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金：
30 化学复习提纲（人教版） 合金 成分 铁的合金 生铁 含碳量 2%～4.3% 钢 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金 铜合金 黄铜 青铜 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 备注 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。 生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜 熔点低 见下 具有形状记忆效应 ? ? ?
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节 金属的化学性质
金属与氧气的反应 ? 镁、铝：
? 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2
2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
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? 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻
止铝进一步氧化。 铁、铜
? 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。 ? 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2
Fe3O4 2Cu+O2
2CuO
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金即使在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑
? 描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。 常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 ? 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
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金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe的盐溶液是浅绿色的，Fe的盐溶液是黄色的，Cu的盐溶液是蓝色的。
比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 ? 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 ?
使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液2+
3+
2+
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31 化学复习提纲（人教版） 中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 ?
选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
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第三节 金属资源的利用和保护
矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 铁的冶炼 ? ?
实验室——一氧化碳还原氧化铁 工业——高炉炼铁
? 设备：高炉（图见书17页）。 ? 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。 ? 反应原理：C+O2
CO2、CO2+C
2CO、3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
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? 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 ? 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。 含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。 一般利用该公式及其变形：纯度?纯物质的质量不纯物质的总质量?100%。
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【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t?80%?800t 设生成的铁的质量为x。
3CO?Fe2O3 高温 2Fe?3CO2
160 112 800t x160?800tx160?560t
112x?
112?800t 【解法
2】 折合为含铁96%的生铁的质量为560t?96%?583t 答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算） 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000t?80%?800t
Fe2O3?3CO 高温 2Fe?3CO2
160 1121000t?80% x?960
112x??800tx?96%?583t
112?800t160?96%?
铁生锈的实验（见右图）
答：800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。
【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
32 化学复习提纲（人教版） 【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。 【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】
第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。 ?
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法
? 物理方法：刀刮、砂纸打磨。
? 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 防止铁制品生锈的方法 ? ?
保持铁制品的洁净、干燥；
擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：
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? 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 ? 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 ? 制成不锈钢。
金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；
③ 有计划、合理地开采矿物；
④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
第九单元 溶液 第一节 溶液的形成
1. 溶液
? 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ?
基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ? 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ?
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
? 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ? 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ? 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ? ? ? ?
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） 区分溶剂和溶质
? 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
? 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 ? 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是
水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
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溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 水和酒精能以任意体积互溶。
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