24.（12分）如图甲，右端固定的压缩弹簧，将小球由静止弹出，小球从轨道末端A竖直 飞出，恰好从转盘的M孔向上穿出，又恰好从N孔落下．己知弹簧弹性势能E=9J， 小球质量m=0.5kg，半径为R=1m的1/4圆轨道与水平轨道平滑连接，整条轨道的中间
呈V形（如图乙），夹角为60°（如图丙）．圆盘匀速转动，竖直轴与盘面垂直，孔M、N在同一条直径上，
且紧挨轨道上端A.不计一切摩擦、空气阻力及小球通过孔的时间，g =l0m/s2.求： (1)小球在通过圆轨道上端A时，V形槽每个面对小球支持力的大小；
(2)圆盘转动的最小角速度ω．
25.（20分）如图甲所示，在粗糙的水平而上有一滑板，滑板上固定着一个用粗细均匀的 导线绕成的正方形闭合线圈，匝数N=10，边长L=0.4m，总电阻R=1Ω，滑板和线圈 的总质量M =2kg，滑板与地而问的动摩擦因数μ=0.5，前方有一长4L、高L的矩形 区域，其下边界与线圈中心等高，区域内有垂直线圈平面的水平匀强磁场，磁感应强 度大小按如图乙所示的规律变化，现给线圈施加一水平拉力，使线圈以速度v =0.4m/s 匀速通过矩形磁场t=0时刻，线圈右侧恰好开始进入磁场．g=l0m/s2.求： (1)t =0.5s时线圈中通过的电流；
(2)线圈全部进入磁场区域前的瞬间所需拉力的大小； (3)线圈穿过图中矩形区域过程中拉力所做的功．
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26．（14分）
已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选
用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：
（1）装置的合理连接顺序为A、 、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为 。
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至 。 （5）设计实验：
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①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱： 。 ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数： 。
27．（14分）
不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3、Ni2、
＋
＋
NO3、F和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
－－
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
开始沉淀 沉淀完全 ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3
Fe3 ＋Ni2 ＋Cr3 ＋1.5 3.4 6.7 9.5 ＋4.0 6.9 [Ni(NH3)6]2 （1）再生酸中含有 ，采取减压蒸馏的原因是 。
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是 。 （3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72发生反应的离子反应方程式：
－
＋
。 。
（4）已知[Ni(NH3)6]2为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为： （5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和 。
（6）经检测，最后的残液中c(Ca2)＝0.004 mol?L1，则残液中F浓度为 mg?L1，
＋
－
－
－
（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10mg?L1]。
－
－11
mol3?L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10
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28．（15分）
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
化学键 N-H 键能/(kJ·mol-1) 391.3 243.0 191.2 431.8 （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
Cl-Cl N-Cl H-Cl N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温
（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min n(NO)（甲容器）/mol 0 2.00 1.00 2.00 40 1.50 0.80 1.45 80 1.10 0.65 1.00 120 0.80 0.53 1.00 160 0.80 0.45 1.00 n(NO)（乙容器）/mol n(NO)（丙容器）/mol ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生
该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
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29．（10分）回答以洋葱为实验材料的有关问题。
（1）在观察洋葱根尖细胞有丝分裂的实验中，确保细胞分散开来的操作流程是 ；根据细胞中 判断各细胞所在时期。
（2）低温诱导植物染色体数目的变化实验中，染色体数目加倍的原因是 ；用卡诺氏液浸泡洋葱根尖的目的是 。
（3）在观察植物细胞的质壁分离和复原实验中，观察的对象主要是紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞中的 ，以及 的位置；若有部分细胞始终不能复原，其原因是 。
（4）观察DNA和RNA在洋葱鳞片叶细胞中的分布时，常用 进行染色。 30. （8分）某甲亢患者血液中促甲状腺激素的浓度是正常人的1/17～1/28。
（1）导致促甲状腺激素含量下降的原因是，患者血液中甲状腺激素的含量 （“较高”或“较低”），通过 调节机制，抑制了 对相应激素的合成和分泌。
（2）甲状腺激素作为 分子，经过 的运输，并与靶细胞的 相结合而发挥作用，使其 提高。 31.（10分）请回答生态系统的有关问题。
（1）生态系统的组成成分中， 能将有机物转化为无机物。
（2）生态系统中能量流动的渠道是 ，流入某一营养级的能量除未被捕食的外，一部分通过 散失，一部分成为 而不能进入下一营养级。
（3）桑基鱼塘生产方式：利用桑叶养蚕，蚕粪养鱼，塘泥肥桑。其设计理念是从人类所需出发，通过能量的 利用，提高生产效益。
（4）草原在遭到严重火灾或极度放牧后，恢复过程中生态系统的总能量 。生物多样性的直接价值与间接价值相比，直接价值较 （“大”或“小”）。
32. （11分）某植物的花色受2对等位基因（A和a、B和b）控制，A对a是显性、B对b是显性，且 A存在时，B不表达。相关合成途径如图所示。花瓣中含红色物质的花为红花，含橙色物质的花为橙花，含白色物质的花为白花。
（1）红花的基因型有 种；橙花的基因型是 。
（2）现有白花植株和纯合的红花植株若干，为探究上述2对基因在染色体上的位置关系，实验设计思路是：选取基因型为 的白花植株与基因型为 的红花植株杂交，得到F1，让F1自交得到F2，若后代表现型及比例为 ，则A和a与B和b分别位于两对同源染色体上。 （3）据图分析，基因与性状的关系是 和 。
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