高三化学复习全套教案 - 图文(5)

化学性 质 跟氧气反应 2Li+O22LiO 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2K+O22O2 K+O2KO2 K Rb+O2RbO2 Cs+O2CsO2 跟卤素反应 跟硫反应 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应如（CuSO4） 制法 2M+X22M+S2M+2H2O2M+2H+2MX(M、X2表示碱金属、卤素) M2S 2MOH+H2?反应剧烈程度：Li

理.

2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.

3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用. 4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热 、NaOH与NaHCO 3．混合加热类型习题的计算. 四、能力训练

1.下列叙述中，正确的是( )

A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠 B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.

C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. 知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途. 能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.

2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( ) A.置换出金属钙而有固体析出 B.置换出氢气单质

C.反应比在水中剧烈、引起燃烧 D.溶液变浑浊，并放出气体

知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.

3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为( )克。

39abA.4000?9a

知识点：过氧化钠和水反应的化学性质以及溶解度概念理解。 能力点：再现能力、计算推理能力

4. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 知识点：CO、H2、Na2O2的化学性质

能力点：阅读理解能力、综合分析能力、计算推理能力. 5.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途有( )

①作光电材料 ②化工生产中的催化剂 ③原子反应堆的导热剂 ④制取高强度玻璃 ⑤制热核反应的材料

A.①④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤ 知识点：考查锂的物理性质。

能力点：发散思维能力以及知识再现能力。

6.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( ) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3

C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 知识点：Na2O2、NaHCO3的化学性质 能力点：综合推理能力

7.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1

C.其氢氧化物中，碱性最强的是CsOH D.氧化能力最强的是钠原子

39abB. 4000?9a abC.100 39abD.4000

知识点：碱金属元素随着原子序数的递增性质递变规律. 能力点：再现能力，分析比较能力、推理能力.

8.用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( ) A.该溶液只含钾元素的化合物 B.该溶液中一定含钠离子

C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D.该溶液可能含有钾离子，但一定含有钠离子 知识点：焰色反应.

能力点：辨别能力、推理能力

9.碱金属如锂、钠、钾、铷等)溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”，取7g碱金属的汞齐与

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水作用得到2.24L氢气(标况)，并得1L密度为ρg/cm的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是( )

0.8A.? B. ? C. ? D. ? 知识点：碱金属、汞的化学性质、质量分数的计算. 能力点：综合分析能力、计算推理能力

10.超氧化钾(KO2)常用于急救，它能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156g金属钾在一定条件下与O2充分反应生成KO2，用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是( )

A.11.2L B.22.4L C.44.8L D.67.2L 知识点：气体摩尔体积

能力点：发散思维能力、阅读理解能力、计算推理能力.

11.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔化的氯化物，但钾却不能用电解KCl熔化物的方法制得，因金属钾易溶于熔化的KCl中而有危险.现在生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取 .有关数据如下：

3

熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm)

Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86

NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500升华 1.984 工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl+Na 850℃ NaCl+K

(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些数物理常数

(2)工业制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实 知识点：离子反应发生的条件、平衡移动的条件.

%0.48%0.32%0.7%能力点：知识迁移能力、综合分析推理能力. 12.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验 加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1 、K2)夹持好，其目的为 。

②试管A内的试剂X应是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管C约几分钟后，将火

星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是 。

③试管A内试剂为CO2饱和水溶时，其他操作同②，通过 的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

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④CO2和Na2O2反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na2O2+ CO2+H2O—— 。 知识点：Na2O2与CO2的反应机理。

能力点：培养学生知识迁移能力以及动手操作能力。

参考答案

1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.BD 8.C 9.AB 10.D 11.略 12.①以防止试管C内Na2O2和外界相通时发生吸潮现象 ②浓H2SO4 Na2O2与干燥的CO2不反应 ③带火星的

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小木条在试管B的液面上剧烈燃烧，同时黄色粉末变成白色粉末 ④2Na2O2+2CO2+2H2O＝

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2Na2CO3+2H2O+O2↑

第五章 物质结构 元素周期律

一、考纲要求

1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。? 2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。

4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。 二、知识结构

1. 1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系 原子种类 微粒之间的关系 中性原子 A Z 阳离子 A n Z 阴离子 A m Z 2.同位素及相对原子质量 同 定义 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素 -+原子序数=核电荷数=核内质子数= 质量数 核外电子数 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m 质子数 + 中 子 数