2013年高三一轮新课标化学（7+4）高效测评卷(十五)
以下数据可供解题时参考：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（共42分）
本卷共7小题。每小题6分，共42分。在每题只有一个是符合题目要求的。
7．北京时间2月25日凌晨,服役了27年的“发现”号航天飞机从美国肯尼迪航天中心发射升空，开始了为期11天的“谢幕之旅”。并于北京时间27日3时14分，成功绝唱对接国际空间站。发现号航天飞机上有各式各样电池电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
B.锌锰干电池工作原理与太阳能电池工作原理相同 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D.锂离子电池优点是提供相同的电量所需的金属质量小 8．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A．1molNH4+中含有10NA个质子
B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- C．78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA
D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA 9．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存的一组是
A． Al3+ 、SO42- 、NH3·H2O 、Cl- B. K+ 、 NO3- 、 H+ 、 Fe2+
C．K+ 、 Fe3+ 、 H2SO3 、 Br- D.Na+ 、 OH- 、 Cl- 、 AlO2-或([Al(OH)4-] 10．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
测定乙醇
的结构式 A
滴定法测定盐酸 溶液的浓度
B
合成氨并检验 氨的生成
C
碘的CCl4溶液中 分离I2并回收CCl4
D
－
11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
－
－
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑
D．Zn2+ + S2 + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
－
12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 ① ② ③ 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 1 2 2 H2 3 3 6 NH3 0 0 0 放出热量a kJ 放出热量b kJ 放出热量c kJ
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
13．向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），
向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是 A.若n=5.1，则m的值可能为9.8
B.若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C.若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL D.若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
25．（18分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC中存在的化学键为离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满状态。请回答下列问题：
（1）元素A、B、C三元素电负性由大到小的顺序为
元素B、C的第一电离能的大小关系是 ，其原因为
。
（2）A的氢化物：A2H2分子的空间构型是 ，分子中含有 个σ键， 个
π键。写出实验室制备A2H2的化学反应方程式 （3）写出化合物DC的电子式： ；其晶体结构为
（4）元素B的轨道表示式为
E元素正二价阳离子的核外电子排布式是 。
（5）A元素的一种单质能导电，它与E的单质在稀H2SO4溶液中，可形成原电池，该电池
的负极反应为 。: 26．（14分）
已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，它可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）反应①、②都属于取代反应，其中①是 反应，②是 反应（填
有机反应名称）
（2）A的结构简式是： 。
（3）反应③的化学方程式是： 。
（4）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式： 。 （5）写出与A具有相同官能团且均为邻位二取代苯的A的同分异构体的结构简式： 。 27．（14分）
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是__________________________。 (3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
（4）操作C所得的滤渣P中Fe(OH)2和Fe(OH)3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________。
(5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO
的反应的化学方程式为__________________________。
(6)取20.00mL滤液N，用O.02mol.L-l的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为__________________mol·L-l。 28．（12分）
某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 （填实验序号），
步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是 。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是 。 Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号 ④ ⑤ ⑥
回答下列问题：
KClO3质量 1．2g 1．2g 1．2g 其他物质的质量 无其他物质 CuO 0.5g MnO2 0.5g 待测数据 （3）上述实验中的“待测数据”指 。
（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为 。 （5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a． 。 b． CuO的化学性质有没有改变。
参考答案及评分标准
化学部分
选择题（每题6分，共42分） 题号 答案 7 D 8 B 9 D 10 A 11 D 12 A 13 A 25（18分）（1）O>N>C (1分) N>O(1分) 氮原子的2P轨道为半充满结构，较稳定。（2分）
（2）直线型 3 2 （各1分）
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2分） （3）Mg2+ O 2- (2分) 离子晶体（2分）
(4) 1s 2s 2p (2分) [Ar]3d6 (2分) ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（5） Fe – 2e- → Fe2+ （2分） 26. （14分）（1）水解（1分）酯化（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（各2分，共6分）
27．（方程式各3分，其余各2分，共14分）
（1）漏斗（2）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率 （3）Cu（4）20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=8Fe3O4+26H2O； （5） 450 ～ 500 ℃
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑
（6） 0.09 28.（12分）
（1）①②③ （2分，全对得满分，漏选得1分。） 研钵（2分，多答“杵”不扣分） （2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀里加蒸馏水至淹没沉淀，静置过滤，重复2～3次（2分） （3）产生25 mL气体的时间（2分）
（4）取一根带火星的木条，伸入小试管内，若木条复燃则产生的是O2（2分） （5）CuO的质量有没有改变（2分）