三、简答题（12分,每空2分）
20．（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同
物质的量/mol 5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A 反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 _____ ，
若不能，则其原因为 _ ________________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。
四、实验题（7分）
21．（7分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag= Cu
+
2+
+ 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、
写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
五、计算题（12分）
22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
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23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =__________mol； （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为
25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），
n(始)∶n(平) =__________； （4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________； （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。 答案: 一、选择题
1 D 9 C 二、填空题
17．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热； 18．正；还原 ； 2H＋2e-＝H2↑；负；氧化反应； Zn-－2e-＝Zn ； 19． (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能 20．A；B，2A+B≒2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 21．（图略）Cu-C-AgNO3
22、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)
+
2+
2 B 10 B 3 B 11 A 4 A 12 A 5 B 13 A 6 B 14 D 7 A 15 D 8 A 16 C 23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；（）
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