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98.07g 2mol
xg 0.1340×15.40×10mol 98.07:x＝2:0.1340×15.40×10 x＝0.1012(g)；
-3-3
答：工业硫酸的纯度为89.96%。
Lb3D1051 某电渗析器膜对数n=200，工作电流I为18A，总淡水量G=20000L/h，进水含盐量GJ为10.5mmol/L，出水含盐量COH-为5.7mmol/L，求该电渗析器的电流效率η。 解：
答：该电渗析器的电流效率为71.5%。
Jd3D1052 称取硫酸试样1.525g，放于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。称取25.00mL，以0.1044mol/L的NaOH溶液滴定，达化学计量点时消耗25.30mL，求样品中H2SO4的质量分数。 解：
答：样品中H2S04的质量分数为0.8537。
Je3D1053 某锅炉给水含铁一般在6μg/L左右。假定这台机组全年累计运行6000h，平均蒸发负荷为1000t/h，给水带铁全部进入炉内，全以氧化铁形式(Fe2O3)沉积在高温炉管上，且不考虑高温腐蚀、停运腐蚀，问这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成多少千克氧化铁垢? 解：
2Fe∝Fe203；
112 160
三年总蒸发量：Q=1000×6000×3=1.8×107(t)；
答：这样运行三年后，给水带铁能在炉管上形成154.3kg氧化铁垢。
La3D2054 在含有2.0×10mol的HCl溶液中加入3.0×10 mol的NaOH后，将溶液稀释至1L，计算混合溶液的pH值。
-2
-2
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解：HCl和NaOH在水中发生酸碱中和反应，因为NaOH的物质的量大于HCl的物质的量，故NaOH有剩余。
乘余n(NaOH)=3.0×10－2.0×10=1.0×10(mol)； 其浓度c(NaOH)=1.0×10(mol/L)；
所以：[OH]=1.0×10(mol/L)； pOH=2.0 ； pH=14.0－2.0=12.0； 答：混合溶液的pH值为12.0。
Lb3D2055 某交换器截面积5.0m，装树脂高度为2.0m，树脂密度为O.8×10kg/m，求交换器应装树脂多少吨?
解：交换器内树脂体积：V=5.0×2.0=10(m)；
交换器应装树脂：W=0.8×10×1000=8000(kg)=8(t)； 答：交换器应装树脂8t。
Jd3D2056 取水样100mL于锥形瓶中，加5mL氨-氯化铵缓冲溶液，2滴EBT指示剂，用c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为15mL；另取100mL水样于锥形瓶中，加2mL浓度为2mol/L的NaOH溶液，再加入钙红指示剂，用
c(1/2EDTA)=0.0100mol/L标准溶液滴至终点，消耗EDTA体积为10mL，则水样中Ca和Mg的含量为多少? 解：
答：水样中Ca为20.0mg/L，Mg为60.0mg/L。
Jd3D2057 取100mL水样于锥形瓶中，加入10mLH2SO4(1+3)溶液，准确加入10mLc(1/5KMnO4) =0.01mol/L的标准溶液，用800W电炉加热3min，迅速加入
10mLc(Na2C204)=0.01mol/L的草酸标准溶液，继续用0.01mol/L的高锰酸钾溶液滴至微红色，消耗KMn04体积为11.60mL；另取100mL蒸馏水同时进行空白试验，所消耗的KMnO4 为1.06mL，则水样(COD)Mn为多少? 解：
2+
2+
2+
2+
3
3
3
2
--2
-2-2
-2
-2
答：水样(COD)Mn为0.8mgO2/L。
2-
Je3D2058 测定硫酸盐中的SO4 ，称取试样3.000g，溶解后用250mL容量瓶稀释至刻度。用移液管取25.00mL该溶液，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液25.00mL，过滤后用
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去0.05000mol/L的EDTA溶液17.15mL，滴定剩余的Ba。计算样品中SO4 质量分数。 解：
设样品中SO4 摩尔数为x
SO4 +Ba
2+
2-2-
2+2-
2+
＝BaS04↓
2-2-+-3
-3
Ba(过量)+H2Y＝BaY+2H
则：x＝(0.05000×25.00×10－0.05000×17.15×10)
×250÷25
=3.92×10(mo1)；
答：样品中SO4 的质量分数为12.6%。
Je3D2059 用邻菲罗啉比色法测定铁，已知比色试液中Fe的含量为50μg/100mL，用1cm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为0.099，计算Fe--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数。
解：已知： A=0.099，L=1cm；
2+
2+
2-
-3
答：Fe--邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数1.106×10L/(mol
-10
2+
4
·
cm)。
-5
La3D3060 计算c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值，已知醋酸的Ka=1.8×10。 解：醋酸钠的Kb=5.56×10
；
因为c/Kb＞500，可使用最简公式计算：
pOH=5.13；
pH=14－5.13=8.87；
答：c(NaAc)=0.10mol/L的醋酸钠溶液的pH值为8.87。
La3D3061 将c(HAc)=0.10mol/L的HAc溶液稀释一倍，求该溶液中[H]及pH值， 已知：Ka=1.8×10-5。
解：稀释后： c=0.10/2=0.050(mol/L)；c/Ka＞500,可使用最简公式计算：
pH=3.02；
答：该溶液中[H]为9.5×10mol/L，pH值为3.02。
+
-4
+
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La3D3062 称取纯碳酸钙0.5000g，溶于50.00mL HCl溶液中，多余的酸用NaOH回滴，计消耗6.20mL，若1mLNaOH溶液相当于1.010mL HCl溶液，求两种溶液的浓度。 解：已知CaCO3和HCl的反应为：
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H20+CO2 ↑
取1/2CaCO3为基本单元，又6.20mL NaOH溶液相当于6.20×1.010=6.26(mL) HCl溶液，因此与CaCO3反应的HCl溶液的实际体积为： 50.00－6.26=43.74(mL)；
M(1/2CaCO3)=1/2×100.0=50.00(g/mol)；
答：HCl溶液的浓度为0.2285mol/L，NaOH溶液的浓度为0.2308mol/L。
Lb3D3063 一台阳离子交换器，其直径D=2.5m，树脂层高度Hzh=1.6m，树脂工作交换容量Eg=800mol/m，再生时需用ξ=310gL的工业盐酸多少升? 解：再生时需纯HCl的量G为：
G=(D/2)2×π×Hzh×Eg×M(HCl)/1000
=(2.5/2)2×3.14×1.6×800×36.5/1000=345.4(kg)； 折合成ξ=310g/L的工业HCl为：
VG＝G/ξ＝45.4×1000/310＝1114(L)；
答：再生时需用ξ＝310g/L的工业盐酸1114L。
Lb3D3064 某厂除盐系统中，强酸阳床人口水碱度为3.5mmol/L，而出口水酸度为4.5mmol/L，树脂装载量为8m，周期制水量为1400t，求该强酸阳树脂的工作交换容量。 解：
(3.5+4.5)×1400÷8=1400(mol/m)；
答：该强酸阳树脂的工作交换容量为1400mol/m。
Lb3D3065 某反渗透除盐装置，处理前进水含盐量3500mg/L，处理后水中含盐量为420mg/L，求该反渗透的脱盐率。 解：
答：该反渗透的脱盐率为88%。
Jd3D3066 有0.088mg的Fe用邻菲罗啉显色后用水稀释至5000mL，用厚为1cm的比色
3+
3
3
3
3
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皿，测得A=0.74，试计算溶液的摩尔吸光系数。 解：
因为： A=0.74，L=1cm；
答：溶液的摩尔吸光系数2.3×10L/(mol
4
·
cm)。
Jd3D3067 今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是字样。为了确定KIOx中x的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定。已知用去0.1000mol/L AgNO3溶液26.36mL，求该化合物的分子式。
解：设该化合物中有x个氧原子，则KIOx的物质的量为：
-+
-
用AgN03滴定I，因为Ag与I的化学式计量比为1:1,
解上式，得x＝3； 则：该化合物为KIO3。 答：该化合物的分子式为KIO3。
Jd3D3068 欲将65mL0.20mol/L硫酸溶液配成0.35mol/L的溶液，需加人多少毫升0.50mol/L的硫酸溶液?
解：设加入xmL 10.50mol/L的硫酸溶液，所以加入硫酸的物质的量等于0.50xmmol；原硫酸溶液中含硫酸的物质的量为65×0.20=13mmol；因此两者之和必等于混合后溶液中所含硫酸的物质的量，
即： O.20×65+0.50x=0.35(65+x)； 解上式得： X=65(mL)
答：需加入65mL 0.50mol/L的硫酸溶液。
Je3D3069 用KMnO4法测定工业硫酸亚铁的纯度，称样量为1.3545g，溶解后在酸性条件下，用浓度为c(1/5KMnO4)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，消耗46.92mL，计算工业样品中FeSO4解：
·
7H20的质量分数。