丰台区2014~2015学年度第一学期期末练习
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列有关物质应用的说法不正确的是 ．．．
A．液氨常用作制冷剂 B．次氯酸钠是漂白液的有效成份 C．氧化钠可用于呼吸面具 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分 2．下列叙述不正确的是 ．．．
A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性 C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是 ．．． A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能 C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移
D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe -2e-===Fe2+ 5．下列说法正确的是
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气 B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 6．下列排列顺序不正确的是 ．．．
A．原子半径：Si> Na>O B．热稳定性：HF> HCl> H2S C．碱性：CsOH> KOH> NaOH D．失电子能力：K> Na> Mg 7．下列事实所对应的方程式不正确的是 ．．．
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ +S2- === HgS?
2? B．纯碱溶液能清洗油污：CO3?2H2OH2CO3?2OH?
C．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3?HCl?NH4Cl
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I- +2H+ +H2O2=== I2 +2H2O
8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。 下列说法不正确的是
2?A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4
B．从苦卤中提取Br2的离子方程式为
2Br-+ Cl2 === 2C1-十Br2 C．试剂1可以选用Ca(OH)2
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 9.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．常温常压下，3.2gO2 所含的原子数为0.2NA B．常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA C．18gD2O所含的电子数为10NA
D．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
11.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不．合．理．的是 A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al（OH）3 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13.在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：
X(g)?Y(g)2Z(g)X的物质的量与时间的关系如下表所示： ?H 在反应过程中，
下列说法不正确的是 ．．．
A. 4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min) B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后，升高温度，c(Z) 减小，则正反应?H?0
c(X)?c(Y)D.若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变
14.实验室制备Cl2:MnO2?4HCl(浓）MnCl2?Cl2??2H2O 反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b mL C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g D．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2 g [已知：Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]
第二部分（非选择题共58分）
15.（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的 元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 (2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；
A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。 (3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。
(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。 (5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。
16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料 就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] (3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。）与C02反应制备合成气。已知：
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 (4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度 (5)草酸二甲酯水解生成草酸：
①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4 （草酸氢钾），用化KHC2O4溶液呈酸性，学平衡原理解释： 。 ②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性。 下列关系一定不正确的是 （填字母）。 ．．．
2??A.c(Na?)?c(K?)?c(C2O4)?c(HC2O4)
?2?B.c(K?)?c(HC2O4)?c(C2O4)?c(H2C2O4) ?2?C.c(K?)?c(Na?)?c(HC2O4)?c(C2O4)
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
17.（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。 (1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。 (2)①装置中NaOH溶液的作用是 。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。 ③你认为此装置是否合理，并说明原因 。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。 ．．．．．
Ⅱ．为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去） 【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。 【解释与结论】
(3)①红棕色气体是 。
②根据现象判断Cu(NO3)2在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。
Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号 温度／℃ 样品颜色 样品中碱式碳酸铜的质量分数／%
1 35 深蓝色 90.9 2 50 深蓝色 92.7 3 70 浅绿色 x 4 95 暗蓝色 92.0 (4)滤液中可能含有CO32? ，写出检验CO32?的方法 。
(5)95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。 (6)70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到 1. 76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。