(3)如图l所示的食物网中，猫头鹰的食物有1/5来自于兔，1/5来自于鼠，3/5来自于蛇，由于某种原因，猫头鹰的食物来源变成有3/5来自于兔，1/5来自于鼠，1/5来自于蛇，则在植物总量不变的情况下，猫头鹰的数量是原来的 倍(能量传递效率按10％计算，结果精确到小数点后一位)。
(4)湿地生态系统能够控制洪水，调节气候，体现了生物多样性的 价值，保护其中的珍稀动物，是在 层次上保护生物的多样性。 28．(18分)2013年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。
(1)SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)
催化剂高温2SO3(g) △H=-l96.0kJ·mol-1。
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。根据图示回
答下列问题：
①压强：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②平衡常数：A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。 ③200℃下，将一定量的SO2和O2充人体积为1 L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：
气体 SO2 O2 SO3
物质的量（mol） 1.6 1.8 0.4
10min内该反应的反应速率v(O2)= 该反应达到化学平衡状态的标志是 。 a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变 当反应放出98．0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下K= (2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①写出氨气消除NO污染的化学方程式 若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为 。
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
29．(18分)某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题：
(1)步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为 (2)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。
(3)在25℃下，将amol·L-1的NaCN溶液与0．01 mol·L-1的盐酸等
体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a 0．01(填“>”、“<”或“=”)；溶液中c(Na+)-c(CN-)= mol·L-1。
(4)步骤③中所用Na2S2O3溶液常用做标准溶液测定I2在溶液中的含量，滴定操作中常选用 做指示剂。
(5)电解法也能将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理如图所示： ①A为 极，阴极的电极反应式 。 ②已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=5．0×10-31，则Cr3+的水解平衡常数Kh= 。 30．(17分)I：二氧化氯(C1O2)是一种重要的含氯消毒剂。通常情况下，C1O2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得，化学方程式为：2KClO3 +H2C2O4==K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O。某兴趣小组用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须严格控制温度，除酒精灯外，还需用到的玻璃仪器有烧杯、 ；B装置也必须控制温度，应选用 (“冰水浴”或“热水浴’’)装置。
(2)C装置的作用是吸收剩余的气体但该装置存在缺陷，改进方法为 。
(3)实验窒常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)固体加入浓硫酸加热制备二氧化氯，化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)?2ClO2↑+2 Na2SO4+H2O 从下列所给仪器装置中选择制备并收集ClO2的装置 (填序号)。
Ⅱ：亚氯酸钠(NaClO2)也是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图。
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③吸收塔中发生的反应：2C1O2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O。 (1)发生器中鼓入空气的作用是 。
(2)吸收塔的温度不能过高，其目的是 。 (3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH 是否过量的最简单实验方法是 。 (4)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可选用的还原剂是 (填序号)。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 (5)从滤液中得到NaClO2·3 H2O晶体的实验操作依次是 、 、过滤。
【选做部分】
31．(12分)【化学—化学与技术】
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上r[n(O2)/n(NH3)]= ，实际生产要将r值维护在1．7—2．2之间，原因是 。
32．(12分)【化学——物质结构与性质】
第四周期过渡元素易与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ②下列叙述不正确的是 。(填序号)
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水 b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．C6H6分子中含有6个?键和l个大?键
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③NO3-的空间构型为 ，写出一种与NO3-互为等电子体的微粒的化学式 。
(2)M是第四周期原子序数小于30的一种金属元素，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子有两个能级的电子处于半充满状态。 ①M原子的外围电子排布式为 。
②M的堆积方式属于A2型紧密堆积，其晶胞示意图为 (填序号)。
③MO2C12常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3 COCH3)、CCl4、CS2等互溶。固态MO2C12属于 晶体； ④MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，a：[M(H2O)6]Cl3 b：[M(H2O)5 Cl]C12·H2O c：[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0．010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2．870g。该异构体为 (填a、b或c)。 33．(12分)【化学—有机化学基础】
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元化合物Ⅳ的合成线路如下：
(1)化合物I的分子式为 ，化合物I中含氧官能团的名称是 。 (2)CH2==CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。 (3)写出符合下列条件的化合物I的所有同分异构体的结构简式 。
I．苯环上有3个取代基； II．苯环上一溴代物只有2种；III．能发生银镜反应。 (4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是 (填序号)。
a．属于烯烃 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．一定条件下能发生加聚反应d．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应
(5)反应③的反应类型是 。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ
发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是 。 34．(12分)【生物—生物技术实践】
生物技术的广泛应用，给社会带来了较大的经济效益，受到社会的广泛关注。请回答下列有关问题：
(1)制作泡菜需要测定亚硝酸盐的含量，方法是 ，其原理是：在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N—1萘基乙二胺盐酸盐结合形成 ，将显色反应后的样品与已知浓度的标准液目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。
(2)在香料工业提取的“液体黄金”玫瑰油中，要求不含有任何添加剂或化学原料，其提取方法主要是 ；玫瑰精油的提取需要大量原料，通常采用植物组织培养技术来实现玫瑰的快速繁殖。
(3)在制备固定化酵母细胞的过程中，溶化好的海藻酸钠溶液要冷却至室温才能加入已活化的酵母菌，原因是 。如果在CaCl2溶液中形成的凝胶珠颜色过浅，说明 。
(4)微生物强化采油(MEOR)是利用某些微生物能降解石油，增大石油的乳化度，降低石油黏度的原理，通过向油井中注入含微生物的水来提高采油率的新技术。为筛选和纯化该类微生物，从功能上分，应选用 培养基，常用的接种方法是 和 。 35．(12分)【生物—现代生物科技专题】
动物乳腺生物反应器是一项利用转基因动物的乳腺代替传统的生物发酵，进行大