第1-4章复习题 复习题一
1．填空题
（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 。
（2）QV = △U的应用条件是 ； ； 。 （3）在封闭体系中，公式△H = QP的适用条件是 。
（4）已知CO2（g）的△fHm（ 298.15K）= －394 kJ·mol-1，CO2（g）= C（石墨）+O2
Θ
（g）反应的△fHm（298.15K）为 kJ·mol-1
Θ
-1（5）已知反应C（石墨）+ O2（g）= CO2（g），△rHΘ （298.15 K）=－394 kJ·mol和m
C（金刚石）＋O2（g）= CO2 (g)，△rHm（298.15 K）= －396 kJ·mol-1，问金刚石的△fHm
Θ
Θ
（298.15 K）= kJ·mol-1
（6）纯物质完美晶体 时熵值为零。
（7）某放热反应的??B(g)＞0，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为 ；在增大压力（T不变）时平衡移动方向 ；加入隋性气体（T，p不变）时平衡移动方向是 。
（8）在恒温恒压下，化学反应的△rHm － T△rSm > 0，则反应 。 （9）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的△rHm 。 （10）在等温等压条件下，某反应的K ?=1，则△rGm 的值为 。 （11）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 。
（12）在恒温恒压下，化学反应的△rHm= T△rSm，则化学反应 。 2．选择题
（1） 内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，则体系内能的增量是（ ）。
（A）△U = 0 （B）△U ＞0 （C）△U ＜ 0 （D）△U ≤ 0
（2）某物质B的标准摩尔燃烧焓为△cHm（ B，298 K）=－200 kJ·mol-1，则该物质B
Θ
Θ
燃烧时的标准摩尔反应焓△rHm（ 298 K）为（ ）
（A）－200 kJ·mol-1 （B） 0
（C）200 kJ·mol-1 （D）40 kJ·mol-1
（3）在温度T和压力p时理想气体反应： 1 （i）2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) K
Θ
Θ
（ii）CO2(g)= CO(g)+O2(g) K 2
K3 应为 ( )。 则反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 的
（A）K3 = K1 / K2 （B）K3 = K1 ·K2
Θ
（C）K3 = K1/K2
ΘΘ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
12Θ
（D）K3 = K1 - K2
ΘΘΘ
（4）判断下列反应CH4（g）+2O2()) → CO2(g) +2H2O(l)的熵变（ ） ） （A）△rSm＞0 （B）△rSm＜＝ （C）△rSm = 0 （D）无法判断
0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ） （5）某反应的△rHm ＜（A）增大 （B）不变 （C）减小 （D）无法判断
（6）通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。 （A）△rHm （B）p△V （C）Qp （D）QV
（7）某温度时，反应有尽有H2(g) + Br2(g) = 2HBr (g)的平衡常数 K Θ= 4 ×10-2，则反应HBr(g) =
（A）（B）
11Θ
H2(g) +Br2(g)的平衡常数K 等于（ ） 22Θ
14?10?2
14?10?2（C）4×10-2
（8）反应NO (g) + CO (g) ?
1-1Θ
N2(g)?CO2(g)的△rH =－373.0 kJ·mol,若欲提m 2高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法为（ ）。
（A）高温高压 （））低温低压 （C）低温高压 （D）低压高温
（9）某温度下，反应2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）达到平衡。是因为（ ）。 （A）反应已停止
（B）反应物中的一种已消耗完 （C）正逆反应速率相等
（10）已知反应2A（g）+2B（g）= C（g）+2D（g）的?rH m<0，为使A达到最大转化率，应采取的措施是（ ）。
（A）高温，低压 （B）高温，高压 （C）低温，高压 （D）低温，低压
?EaΘ
（11）从阿伦尼乌斯公式k = z·eRT可看出当温度升高时，反应速率常数k将（ ），
使用催化剂时，活化能Ea将降低，而反应速率常数k将（ ），增大反应物的浓度时，反应速率υ将（ ）。
（A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）无法判断 （A）增大 （B）减小 （C）无法判断 （D）不变 （A）增大 （B）减小 （C）无法判断 （D）不变
（12）已知：2NO（g）+Br2（g）= 2NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式为（ ）；若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来的（ ）倍。
（A）υ=kc（NO）·c（Br2） （B）υ=kc（NO）·c2（Br2） （C）υ=kc2（NO）·c（Br2） （D）υ=kc2（NO）·c2（Br2） （A）1/8 （B）4 （C）8 （D）6
（13）升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（ ） （A）增加了活化分子百分数； （B）降低了反应的活化能； （C）增加了反应物分子间的碰撞频率；（D）增加了活化复合体分解速度。
（14）若有二个基元反应，均属A+2B→C型，且第一个反应的速率常数k1大于第二个反应的速率常数k2，则这两个反应的活化能Ea1 与Ea2 的关系与下列哪一项相符？ （ ）
（A）Ea1 > Ea2 （B）Ea1 < Ea2 （C）Ea1 = Ea2 （D）不能确定 （15）对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化？（ ） （A）反应速率降低； （B）速率常数变小； （C）平衡常数变小； (D) 转化率下降。
（16）在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ）。 （A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加； （C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加。
（17）已知2NO（g）+Br（g）=2NOBr为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的（ ）
（A）4倍； （B）2倍； （C）8倍； （D）1/8倍
（18）已知反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）是一个基元反应，则?NO=（ ）。 1（A）?O （B）?O （C）2?O （D）无法判断
2222
3．判断题
（1）隔离体系的内能是守恒的。（ ）
（2）1 mol 100℃,101 325 Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的△U=0。( )
Θ（3）△fHm (C,金刚石，298 K)=0。（ ）
（4）298.15 K时，H2（g）的标准摩尔燃烧焓与H2O（l）的标准摩尔生成焓数值上相等。（ ）
Θ（5）298 K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm（（ ） B，298K）= 0。
（6）100℃，101 325 Pa的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G＜0（ ） （7）等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进 行。（ ）
Θ（8）某化学反应的△rGm （ ） ＞0，此反应是不能发生的。
Θ（9）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变△fG（ ） 等于零。m
（10）对于一个反应，如果△H Θ ＞△G ，则该反应必是熵增大的反应。（ ） （11）H2(g) +
1O2(g) = H2O (l)，2H2（g）+ O2(g) = 2H2O(l)，它们所表达的反应产生2Θ
的热量是一相同的数值。（ ）
（12）可逆反应系统C（s）+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)，△H =121 kJ·mol-1。由于化学
Θ
方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
（13）对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S和△H影响较小，而对△G值影响较大。（ ）
（14）平衡常数K Θ 值可以直接由反应的△G值求得。（ ）
（15）已知反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H<0，升高温度，使υ逆增大，υ正减小，将导致平衡向左移动。（ ）
（16）在常温常压下，空气中的N2和O2长期存在而不化合生成NO，这表示此时该反应的?rGm是负值。（ ）
（17）反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（ ） （18）反应的平衡常数值愈大，反应速率就愈大。（ ）
（19）某反应的?rGm>0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。（ ）
（20）对于下列反应
1N2（g）+CO2（g）? NO（g）+CO（g）其?rHm>0，当升高2温度时，υ正增大，k正增大。而υ逆减小，k逆减小。（ ）
4．计算题
（1）下列反应在标准状态和298 K下发生： （i）N2(g) +O2(g) →2NO(g)，
△H =－180.50 kJ·mol，△S = 12 J·K·mol
Θ
-1
Θ
-1-1
（ii）Mg (g) + Cl2(g) → MgCl (s)
△HΘ = －641.32 kJ·mol，△S = －166 J·K·mol
-1
Θ
-1-1
（iii）H2(g) + S(s) → H2S(s)
Θ△H = －20 kJ·mol，△S = 40 J·K·mol
-1
Θ
-1-1
这三个反应中哪个反应总是能自发进行？哪个反应只能在较低或较高温度下自发进行？
（2）应用下列数据计算（当298 K时）。
Θ
?fHΘ?fGΘ?fSm mm kJ?mol?1kJ?mol?1J?K-1?mol?1CO(g) －110.52 －137.15 197.56 CO2(g) －393.50 －394.36 213.64 H2(g) 0.00 0.00 130.6 H2O(g) －241.82 －228.59
Θ
； （i）计算反应H2O(g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g)在298 K下的△rHm ，△rGΘ 和△rSm m Θ
（ii）计算H2O(g)在298K下的Sm 。
Θ
（3）写出下列反应的 K 表达式
（i）CH4(g) + 2O2(g) ? CO2(g) + 2H2O(l)
（ii）Al2(SO4)3(aq) + 6H2O(l) ? 2Al (OH)3(s) + 3H2SO4(aq) （iii）NH3(g) ? N2 (g) +
3H2(g) 2Θ
（iv）Fe3O4(s) + 4H2(g) ? 3Fe (s) + 4H2O(g)
（4）已知反应
CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)
Θ
在25℃时平衡常数K 为3.32×103和反应的焓变△rHm = －41.2 kJ·mol-1，试求反应在1000
Θ
K时的K值。
Θ
（5）已知在298 K时有下列反应
PCl5(g) ? PCl3(g) + Cl2(g)
△fGm / (kJ·mol) -305 -268 0 △fHm / (kJ·mol) -375 -287 0
ΘΘ
-1
-1