高一下学期期末考试化学（理）试题
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32
Ⅰ 卷 （ 共 55 分 ）
一.选择题 （每小题只有一个正确选项,1-5题 每小题1分,6-30每小题2分）共55分 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
2．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )
A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2 3．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水
＋
C．硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 4. 已知2SO2＋O2
催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5. 下列分散系能产生丁达尔现象的是： ( )
Ａ．食盐水 Ｂ．酒精溶液 Ｃ．淀粉溶液
Ｄ．Fe (OH)3沉淀
6.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键( ) A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 7．下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A．CO2
B．NH3
C．SO2
D．HCl
8． 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是 ( )
-1 -1
A．12mol·L10mL的盐酸 B．4mol·L30mL的硫酸
-1 -1
C．2mol·L100mL的硝酸 D．18mol·L18mL的硫酸
9．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是 ( ) A．HCl 中的Cl 全部被氧化 B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 C．反应中有6mol电子发生转移 D．反应中KClO3 被氧化
10．某无色透明的溶液能与Al作用放出H2 ,该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
++-2-++2-- A．Na、H、 NO3、SO3 B．H、K、CO3、Cl +-2+-++-2- C．NH4、Cl、Fe、OH D．Na、K、OH、CO3
11.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是( )
A.两种离子
B.一种原子和一种分子
D.一种单质分子和一种化合物分子
1
C.一种分子和一种离子
12.
如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( )
A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 13.已知aA、bB
n+
(n+1)+
、cC?、dD
n-(n+1)-
均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B.原子半径：A＞B＞C＞D C.离子半径：D＞C＞B＞A D.原子序数：b＞a＞c＞d 14．下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ） A、化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D、化学反应速率可以是正值，也可以是负值 15.已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ）
(n+1)-n-(n+1)+
n+
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
16. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是( )
A．a>b>c>d B．b
++2+
17．某学生欲完成Cu+2Ag＝2Ag＋Cu反应，设计了下列四个实验，可行的是 ( )
18．对于工业合成氨反应：N2＋3H2
2NH3，下列说法错误的是 ( ) ．．
2
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 19．下列各组性质比较中，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③原子半径：Cl< P < S ④稳定性：HF > NH3 > H2O A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④ 20．下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( )
A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B．煮熟的鸡蛋因变性而不能食用 C．.鸡蛋白遇碘变蓝色 D．蛋白质水解最终产物是氨基酸
21．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是 ( ) A．加成反应 B．分解反应 C．酯化反应 D．取代反应
22．某有机物的结构如右下图所示，这种有机物不可能具有的性质是[学科( ())网 ( )]
① 可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥
C只有⑤ D．④⑥
23. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是( )
A．CH2 ==CH2 B. H3CH== CHCH3
24．下列关于SO2的叙述，正确的是( )
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
25．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．石蕊试液 26．除去乙烷中乙烯的办法是
（ ）
3
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水
27．某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为
则该混合物中氧元素的质量分数为 A．64% B．40%
C．72%
（ ） D．60%
6，70
28、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 用来判断该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
2SO3，下列不能
29.把新制 Cu(OH)2 悬浊液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿样中含有( )
A、葡萄糖 B、食盐 C、酒精 D、食醋
30苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ） ①苯不能使因反应而溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10m
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②
第Ⅱ卷 （非选题 共45分）
31．( 8 分 )甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中：
(1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 (3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 (4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。
-10
32．（ 2分 ）某有机物A的结构简式为
，取1 mol A，分别与足量
4
的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为__________。
33、( 13分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）金属性最强的元素是 （填元素符号）。 （2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。
34、（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
5