39 108 69
m 6.63 g－3.87 g＝2.76 g m＝1.56 g，故1.56
×100%≈40.3%。] 3.87
12．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3
5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合
气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )
A．①② C．②③ C [ 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
B．①④ D．③④
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6) ＝1(mL) (理论差量) 9 mL 6 mL 17.5－16 ＝1.5(mL) (实际差量)
由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶
V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶
(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故
V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。]
13．(2016·江苏高考，T18节选)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：
O2MnO(OH)2I2S4O6
(1)写出O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
____________________________________________________________。
(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L表示)，写出计算过程。
【解析】 (1)O2在碱性条件下将Mn氧化为MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn＋O2
2＋
2＋
－1
－1
2＋2－
－
2＋
＋4OH===2MnO(OH)2↓。
【答案】 (1)2Mn＋O2＋4OH===2MnO(OH)2↓ (2)在100.00 mL水样中 I2＋2S2O3===2I＋S4O6
2－
－
2－2＋
－
－
cNa2S2O3
n(I2)＝－1
VNa2S2O3
2
＝
－3
－1
0.010 00 mol·L×13.50 mL×10 L·mL
2＝6.750×10 mol
－5
n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol
n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5 mol
水中溶解氧＝
3.375×10 mol×32 g·mol×1 000 mg·g－1
＝10.80 mg·L －3－1
100.00 mL×10 L·mL
14．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
(1)已知：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是
____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为________。
－1
－1
2－
－
2－
－5
－1
－1
1212
【解析】 (1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2～I2～2S2O3，则样品中CaO2的质量
2－
－3
cV×10－3×7236cV×10分数为×100%＝×100%。
2×aa(2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO。
【答案】 (1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色 (2)CaO
C级 能力提升
15．(2018·黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
【导学号：95160021】 36cV×10
－3
－1
a×100%
A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 D [t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所30 g
以溶质的质量分数应是×100%≈23.08%，A错误；t1 ℃时，甲和乙的溶解度相
30 g＋100 g等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。]
16．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：
【导学号：95160022】
3＋
(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为
____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是
____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是
____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)固体A主要为________(填化学式)，固体B主要为________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。
【解析】 (1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7
↓＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。
(2)加碱使Fe生成沉淀而除去。
(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。
(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液Ⅱ中，既能提高产率又能使能耗最低。
【答案】 (1)Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7↓ 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)
(2)除去Fe (3)NaCl K2Cr2O7
(4)Ⅱ
3＋
3＋