F Xe
F F
F
31
2、叁键-叁键>叁键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键 叁键-t 双键-d 单键-S
SO2Cl2 ∠OSO>∠OSCl>ClSCl (S
和O都是双键)
3、（1）XW-XW>XW-XS>XS-XS （配体的电负性）
X-电负性 W-电负性弱的S-电负性强的SCl 和 SF NF和NH
223 3
（2）中心原子的电负性越大斥力越大
? 中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。
(由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对 离中心原子较远,占据空间角度较小).
配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角 减小. NH>PHOH> SH
3 3 2 2 4、全充满价层里成键电子之间的斥力大于未充满价层里成键电子之间的斥力 .,键角 NH>PH 3 3
ABn型共价分子中每个原子最外层都满足8
电子的判断
A的价电子数 ＋ B的总价数＝8时，分子中每个原子最外层都满足8电子(注：A、B序数 都大于5 )
下列分子中每个原子最外层都满足8电子的 ①05全国： BF3、H2O、SiCl4、PCl3 04全国：BeCl2、H2S、NCl3、SF6 CS2、CBr4、ICl、OF2、COCl2 NO2、PCl3、PCl5、SF6、XeF4
ABn型共价分子极性的判断
A的化合价绝对值
A的族序数=1 无极性
CH4 NH3 H2O CO2 SO2
CX4 PCl3 H2S CS2
SiX4 O3、H2O2极性分子（氧原子不是6价）
32
(五)三大平衡常数比较 平衡 化学平衡 电离平衡 溶解平衡 方程式 aA+bBcC+ dD， HAAOHH +A+- AmBn(s)－nBm mAn+＋A- +OH- mnKsp =[An+][Bm-] 同类型电解质KSP大溶解度大 表达式 [C]c[D]dK = [A]a[B]b 固体与纯液体稀溶液中水不在式中， 同一反应K大反应进行程度大 （mol?L—1）c+d-a-b 单位不同的K不比较大小 (1) 方程式形式不同K不同 (2) 升温吸热反应K增大 Ka= [H+][A-][HA] [A+ -] ][OHKb=[HA] K大电离程度大 单位 影响
（mol?L—1） 升温K电离增大 （mol?L—1）m+n 单位不同的Ksp不比较 升温对大多数难溶电解质Ksp增大 33
因素 放热反应K减小 注Kw可由水电离常数推出K=[H+][OH-]/H2O
1全国新课标的考查 （1）07宁夏27．（14分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
高温
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
3 6 2 1 6
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；[CO]6/[N2] （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）08宁夏25.（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，M
为 ；
1
的转化率为60％，此时N的转化率
2.4 0 0
0.6 0.6 0.6 0.6 0.4 1.8 0.6 0.6
N的转化率为0.6/2.4×100% = 25% K=0.6×0.6/0.4×1.8= 0.5
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol,L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2 mol·L-1,a= ;
34
4 a 0 0
2 2 2 2 2 a-2 2 2
K= (2 × 2)/2×(a-2)=0.5 a =6 mol·L-1,
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。
b
b 0 0
bα bα bα bα
b (1-α) b (1-α) bα bα K= (bα)/ b2 (1-α)2 =0.5 α=41％
（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 答案：C。
（3）09宁夏13. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g) HX(反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L
35
B．16 C．20 D．25