新航标中考化学总复习
第二单元 身边的化学物质
专题二 水和溶液
复习目标
考试内容 考试要求 1．用实验的方法认识水的组成。 2．知道硬水与软水的区别。 水 3. 了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法 4. 认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。 1．认识溶解现象。 水 溶液的形成 2．知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是重要的溶剂。 和 3．了解溶液在生产、生活中的意义。 溶 液 1．了解饱和溶液的含义。 饱和溶液 2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。 1．了解溶解度的含义。 2. 利用溶解性表或溶解度曲线，了解有关物质的溶解性或溶解度。 溶解度 3．能说出一些常见的结晶现象。 4．能说出一些常见的乳化现象现象。 知识结构
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要求层次 ★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★ ★ 净化 概念 不饱和溶液 转 化 饱和溶液 组成 水 溶液 分类 硬水和软水 保护水资源 溶质 溶剂 表示 方法 溶质质量分数 溶解度 溶解度曲线 新航标中考化学总复习
知识要点
一、水
1．认识水的组成
宏观：水是由 组成的。
微观：水是由 构成的，一个水分子是由 构成的 2．知道硬水与软水的区别：
区别方法： 。 3．净化水的方法： 、 、 、 、 等。 4．水是宝贵的自然资源
（1）水是人体所需的六大营养素之一，水是植物进行 作用的原料之一，水是常用
的 。水有很强的热稳定性，水是常用的 。 （2）爱护水资源：防止水体污染；节约用水。
生活中常用的节水方法 。 二、溶液 1.溶液的形成
（1）概念：一种或一种以上物质分散到另一种物质里，形成 、 的 叫溶液。 （2）溶液的特征：均一性；稳定性。
（3）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，水是常见的溶剂。
溶液
溶质： ； 溶剂： ；
（4）乳化原理：洗洁精、肥皂、洗衣粉等，具有乳化功能，是常用的乳化剂，能使油滴分散为细小的液
滴被水冲洗掉，这种现象叫做乳化现象。
（5）物质溶解时的热现象
溶解放热： ；
溶解吸热： ； 2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）概念：在 下，一定量的 中， 的溶液叫饱
和溶液， 叫不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
饱和溶液
（ ）
（ ）
不饱和溶液
（ ） （ ） （ ）
（3）溶液饱和或不饱和与溶液浓或稀的关系：
； ； 3. 溶解性
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（1）溶解性： 。
（2）影响溶解性的因素： 内因 ；外因 。 4. 固体物质的溶解度（溶解性的定量描述）
（1）定义： 。
溶解度的四要素：
条件 （2）溶解度的表示方法
列表法： 温度℃ 溶解 度g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 10 35.8 20.9 20 36 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 标准 状态 单位 坐标法——溶解度曲线：纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度。 溶解度曲线的意义：
①曲线上的点：表示某物质在不同温度下的溶解度；
②两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的溶解度（或饱和溶液 质量分数）相等；
③曲线上方的点：表示该温度下形成的溶液不饱和；
④曲线下方的点：表示该温度下形成的溶液饱和，且有固体剩余； ⑤曲线的斜率：表示温度的变化对物质溶解度的影响。 溶解度曲线的应用：
①由已知温度查某物质对应的溶解度或由物质的溶解度查该物质所处的温度； ②比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小； ③确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法。 5. 混合物的分离物质的结晶
（1）过滤： 。 （2）结晶：
降温结晶：适用于 。 蒸发结晶：适用于 。 6. 溶液组成的表示法——溶质的质量分数
（1）概念： ； （2）计算公式： 。
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