NaCl/ g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50％，含NaCl仅约2％左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是
_________________________________________________________________________________。
5．【江苏省南京市南师附中2010届高三学情分析试题】（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂
质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
试剂b
试剂a 过滤 CuO Cu 反应Ⅳ
调pH为3.7～4 过滤 反应Ⅲ 过量稀H2SO4 操作X 过滤 绿矾 滤液 细菌 反应Ⅱ 黄
铜过滤 反应Ⅰ 矿试剂b 过滤 粉SiO 2
不断通入O2 Fe(OH)3 试剂a 反应Ⅴ 细菌
已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表 沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Cu(OH)2 4.7 6.7 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 （1）试剂a是 ▲ ，试剂b是 ▲ 。 （2）操作X应为蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是 ▲ ； （4）反应Ⅴ的离子方程式为 ▲ 。
6．[江苏省省前中国际分校2010届高复班摸底]（12分）；图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。 (2) Z→L反应的名称是 ，K的电子式为 。 (3) 写出B→F的离子方程式 。 (4) 写出K与CO2反应的化学方程式 。
6
(5) Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。
2010届高三化学11周尖子生无机综合试题专题辅导资料答案
一、高考真题精析
例1、（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。 （2）防止溶液吸收空气中CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。
3+
例2、（1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe，氨水
3+
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe；
3+
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe
2+ 2-
（4）Ca+ CO3= CaCO3↓作化肥（合理即给分） （5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%
＋3＋－ －2
例3、（1）Al2O3 + 6H = 2Al+3H2O （2）SiO2 + 2OH= SiO3+ H2O
(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）
-10
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案。 （5）5.6×10mol/L
例4、(1)c，d (2)冷却结晶，引流 （3）NH3 （或NH3·H2O），b d
（4）注视凹液面的最低处与刻度线，凹液面的最低处与刻度线相平； 酸式。
二、经典试题模拟训练
1答案．（10分）
（1）杀菌消毒、吸附悬浮物（或其他合理答案）（各1分，共2分）
2－
（2）探究温度对FeO4浓度的影响（或其他合理答案）（1分） ＞（1分） （3）C（2分）
－2－2－－
（4）① CrO2＋FeO4＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO4＋OH（2分） ②
cV1（2分） 3V2.疑难辨析：要注意Cu2O与氧化性酸和非氧化性酸的区别，在Ⅱ中要牢牢抓住催化剂在反应前后的质量和
化学性质是不变的这一性质来求解。
解题过程：Ⅰ．(1)中溶解过程是CuO溶解在H2SO4中，发生的是复分解反应。(2)根据1∶1的H2SO4的定义
可知配制过程中所需的仪器，用量筒分别量取浓硫酸和水，然后在烧杯中进行稀释和溶解。(3)中分2种情况进行讨论，一种方法是将混合物与氧化性酸反应，另一种方法是将混合物与非氧化性酸反应，根据现象的不同即可鉴别。Ⅱ．本实验的目的是比较两种氧化物的催化性能，因此前提条件是所取KClO3和两种氧化物的质量分别相等，通过相同时间内放出O2的量的来判断催化性能的高低。答案：Ⅰ．(1)CuO+2H=Cu+H2O (2)烧杯、量筒 (3)bc Ⅱ．(1)a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g (2)作为实验①、②的对照，说明MnO2、CuO对KClO3的分解能否起催化作用。(3)相同时间内放出O2的量或放出相同量的O2所需时间。(4)用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间，或用控温电炉加热相同时
7
+
2+
间，或沙浴加热相同时间等。(5)观察反应前后CuO、MnO2的质量是否发生变化以进一步说明它们在反应中是起催化作用。
3答案：（1）78.0 100
（2）取滤液少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 （3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 （4）K2SO4 (NH4)2SO4
(m－132n)
（5）BaCl2 过滤 洗涤 干燥 （6） 42
2+2－2+－
4、（1）Ba + SO4 ＝ BaSO4↓ Mg + 2OH ＝ Mg(OH)2↓
2+2－2+2－
Ca + CO3 ＝ CaCO3↓ Ba + CO3 ＝ BaCO3↓ （2）2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种） （4）蒸发浓缩 过滤
++
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na浓度显著增加促进NaCl的晶体溶解平衡向结晶方向移动（或：Na
浓度显著增加抑止了NaCl的溶解）
5.答案
（1）Fe（或铁） 稀硫酸（或稀H2SO4） （2）冷却结晶 过滤（洗涤干燥）
3＋
（3）使Fe形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀
3＋2＋
（4）Fe＋2Fe＝3Fe（2分）
6答案、(12分) (1)阳离子交换膜（2分）； (2)（4分）；铝热反应，
（2分）；
（2分）；
（2分）；
8