(3)多硼酸根的结构之一为链状(如图1)，化学式为________，其中B原子的杂化形式为________。
(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图2)。 ①晶体的最小环中含有________个B原子。
②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρ g·cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为________。
解析：(1)基态Co原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的能级，其中有3个未成对电子。(2)①1 mol该离子中含有σ键的数目为3×6×6.02×10＝18×6.02×10。②与CNO互为等电子体的分子为CO2和CS2或N2O等。③同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，N中2p轨道电子处于半充满状态，第一电离能变大，C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。④相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因：CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间的范德华力更大。(3)多硼酸根化学式为BO2或(BO2)n，其中B原子形成2个σ键，最外层3个电子，又得一个，共4个价电子，形成σ键用去2个，有一个孤电子对，杂化形式为sp。(4)①晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，形成6元环；立方氮化硼中，11－7－73
晶胞边长为a×10 cm，晶胞体积V＝(a×10 cm)，该晶胞中N原子个数＝8×＋6×＝
824，B原子个数为4，立方氮化硼的密度ρ＝
4M2
－
23
23
－
2
2
6
2
6
7
2
－3
n－
NAVNA
23
＝4×25
a×10－710
3 g·cm，NA＝3。
ρ a－3
23
答案：(1)7 3 (2)①18NA(或18×6.02×10等合理答案即可) ②CO2(或CS2、N2O等合理答案) ③N>O>C ④CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间的范德华力更大 (3)BO2[或(BO2)n] sp
10
(4)①3 ②3
ρa36．[选修⑤——有机化学基础]有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如图：
23
－
n－2
6
已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1∶2∶2∶1；
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平；
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________，A＋D―→E的反应类型是____________。
(2)C→D的化学方程式是___________________________________________________。 (3)化合物G官能团的名称是_____________________________________________。 (4)鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是_______________________________。 (5)符合下列条件的E的同分异构体的数目有________种。
①能发生水解反应 ②苯环上只有两个对位取代基 ③与FeCl3溶液发生显色反应 (6)以有机物B为原料，结合题给合成路线，写出制备1,3-丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选)。
解析：根据已知信息①并结合A的分子式可知，A为苯环上连有—OH、—CHO的有机物，结合其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1∶2∶2∶1知A的结构简式为
，化学名称是对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)。根据已知信息②可知，B为
乙烯，则C为乙醇，D为乙醛，A与D发生已知信息③的加成反应，生成的E为
，则F为，G为
。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，
生成的H为，H在碱性条件下水解后进行酸化，生成的I为
。
(5)E为，根据①能发生水解反应，说明有酯基；②苯环上只
有两个对位取代基；③与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，其含有酯基的取代基可以是—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH、—CH2OOCCH3、—OOCCH2CH3、
—COOCH2CH3或—CH2COOCH3，故符合条件的E的同分异构体有6种。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
答案：(1)对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) 加成反应
7
Cu
(2)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △
(3)碳碳双键、酚羟基、羧基 (4)红外光谱 (5)6 H2OO2(6)CH2===CH2催化剂、△――→CH3CH2OHCu――→CH3CHO ，△一定条件―― →
H2
――→催化剂、△
8