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________________________________________________________________________。 ②装置丙是否有必要________(填“有”或“没有”)，理由是
________________________________________________________________________。 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？________(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁装置中冰水的作用是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19．(12分)只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl) 选用试剂 _，
离子方程式 _。
(2)CO2(HCl) 选用试剂______________， 离子方程式
________________________________________________________________________。 (3)NaCl(Na2SO4) 选用试剂___________， 离子方程式
________________________________________________________________________。 (4)FeCl2(FeCl3) 选用试剂____________， 离子方程式
________________________________________________________________________。 20．(10分) (2009·厦门模拟)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
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(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电解质的是________。
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
21．(7分) (2010·宁夏月考)虽然氟元素早在1810年就被发现，但之后很长一段时间化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下(反应①、②中氟元素的化合价不变)：
①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF―→K2MnF6＋________＋H2O ②SbCl5＋HF―→SbF5＋________
③2K2MnF6＋4SbF5===4KSbF6＋2MnF3＋F2↑ 请根据以上反应回答问题：
(1)反应①中空格上应填物质的化学式为_____________， 为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：
____________________________________________________________________。 (2)完成反应②写出配平后的方程式：___________________________________。 (3)反应③中的氧化剂为_____________， 被氧化的元素为_______________。
(4)配平反应①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
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2013届高一年级期中考试化学试卷答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分） 题号 答案 题号 答案 1 A 9 A 2 D 10 B 3 B 11 D 4 C 12 C 5 C 13 B 6 D 14 D 7 B 15 C 8 A 16 A 二、填空题
17、(10分) (1)③、④、⑥、⑦、⑨ ②、⑩ 电解质 非电解质 ④、⑥、⑦、⑨ ③
(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(2分) (3)2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O(2分) 18、(13分) (1)MnO2 NaOH溶液
(2)①不能 HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量(2分) ②没有 少量水蒸气进入C中，不影响反应(2分) (3)需要 应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气(2分) (4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应(2分) 19、(12分) (1)BaCO3粉末 BaCO3＋2H===Ba2＋CO2↑＋H2O(3分)
＋
＋
(2)饱和NaHCO3溶液 HCO3＋H=== CO2↑＋H2O(3分)
32
(3)BaCl2溶液 Ba2＋SO24===BaSO4↓ (3分) (4)铁粉 2Fe＋Fe===3Fe(3分)
＋
－
＋
＋
－＋
20、(10分) (1)③⑥⑩⑦?? (2)2 1 Na2CO3 CO23＋2H===CO2↑＋H2O
－
＋
(3)⑥? ③⑩ (4)不能。 因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜等金属时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”
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21、(7分)解析 (1)反应①中KMnO4中Mn的化合价降低，F、H、K元素的化合价不变，则H2O2必作还原剂，氧元素的化合价从－1升到0，生成O2。(2)反应②中Sb、Cl、F的化合价均不变，故生成物为HCl，反应方程式为SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl。(3)反应③中Mn元素化合价从＋4降为＋3，故K2MnF6为氧化剂，F元素化合价从－1升到0，故被氧化的元素为F。(4)根据电子守恒配平反应①为2KMnO4＋2KF＋3H2O2＋10HF===2K2MnF6＋3O2＋8H2O，H2O2中O失电子，KMnO4中Mn得电子。
21、 (1)O2 KMnO4中Mn的化合价降低，则H2O2必作还原剂
(2)SbCl5＋5HF===SbF5＋5HCl (3)K2MnF6 F(或氟元素)
(2分)
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