已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1) 实验装置
反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2) 药品用量
－
将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。
(3) 制备FeSO4溶液
保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_________________________________。
(4) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____________________________________________。
＋
②为防止Fe2被氧化，可采取的主要措施有________(填字母)。 a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中 b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体 c. 析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤 d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用 (5) 产品检验
－
请补充完整测定产品中SO24含量的实验方案：准确称取约0.4 g样品，溶于70 mL水，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
－
将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 mol·L1 HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。 (1) 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下： H2SeO3(aq)＋2SO2(g)＋H2O(l)===Se(s)＋2H2SO4(aq) ΔH1 2H2SeO4(aq)＋Se(s)＋H2O(l)===3H2SeO3(aq) ΔH2
H2SeO4(aq)＋3SO2(g)＋2H2O(l)===Se(s)＋3H2SO4(aq) ΔH3 则ΔH2＝________(用ΔH1和ΔH3表示)。
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，
m（Na2SO3）
与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着
m（Se）
m（Na2SO3）
的增加，Se的还原率不断升高的原因是__________________________。
m（Se）
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图1 图2
(2) 将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeO2的高效吸附剂X。SeO2被吸附剂X吸附后，产物可能是____________________________(写出其中两种)。
(3) 向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼(N2H4·H2O)，120℃反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如图2所示(X-射线衍射可用于判断某晶态
物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时，5小时和16小时的产物衍射图。________图线表示得到的产物为纯PbSe。
－－
(5) 制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：Ksp(PbSeO3)＝3×1012，Ksp(PbSe)＝3×1038。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是________________________________。
(6) 实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图3所示。其中一条曲线
上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2→PbO2； 图3
Pb(OH)2→Pb；PbSe→Se；PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe－2e－－
＋2OH===Pb(OH)2＋Se；则峰2对应的电极反应式为
________________________________________________________________________。
21. (12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。
(1) Mn2基态核外电子排布式为________________。
(2) EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol。
(3) C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。
－
(4) 与NO3互为等电子体的一种阴离子为______________。
＋
(5) 配离子[Mn(EDTB)]2中的配位原子是______________。
＋
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2018届扬州高三年级第一次模拟考试
化学参考答案
单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正．．．．．确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC
非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16. (12分)
(1) Cu2Se ＋ 6H2SO4 ===== 2CuSO4 ＋ SeO2↑＋ 4SO2↑ ＋ 6H2O (2) 使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl，防止进入CuSO4溶液。 (3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。 (4) a、c
－－＋2－
(5) TeCl26＋ 2SO2＋ 4H2O===Te ＋ 2SO4＋ 6Cl＋ 8H (6) a
17. (15分)
(1) 醚键、碘原子(各1分) (2) 取代反应 CO2
△
18. (12
分)
(1) 丁达尔效应(现象)
－
(2) 1.0×106
(3) ①样品的结晶水或内部吸附水
②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.64－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1. 所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH＋H2O。500～1100℃发生的反应为
页
8第
△
1
AlOOH―→Al2O3＋H2O。
2
500℃残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3·H2O或Al2O3·Al(OH)3(合理答案均给分)。(6分)
19. (15分)
(1) 4CuSO4＋ PH3＋4H2O===H3PO4＋4H2SO4＋4Cu↓
＋＋
(2) 避免Fe2被氧化为Fe3
－
(3) 通过分液漏斗及时添加适量1 mol·L1 H2SO4溶液；趁热过滤(答对一个即可) (4) ①降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 ②ab
－
(5) 加入2 mol·L1 HCl溶液酸化(1分)，滴加BaCl2溶液至沉淀完全(1分)，过滤(1分)，洗涤沉淀(1分)，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊(1分)
20. (14分)
(1) 2ΔH3－3ΔH1
SO2在溶液中浓度增加(或产生的SO2对溶液有搅拌作用)，加快反应速率。(2) CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4(写出其中两种即可)
(3) 4Ag＋＋2SeO2－
3＋3N2H4·H2O===2Ag2Se＋3N2↑＋9H2O (4) Ⅲ
(5) 将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥
(6) Pb(OH)－2OH－
2－2e＋===PbO2＋2H2O 21. (12分)
(1) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2) sp2和sp3 16 (3) H (4) CO2－3或SiO2－ 3 (5) N 页 9第