高二化学第二次月考试题
一． 选择题（单选，每题2.5分，共50分）
1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A． E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)﹦E(2s)﹦E(1s) C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 2．晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键
3最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )
A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合
D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质
4．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( ) A．原子半径和离子半径均减小 B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体 D．单质的熔点降低
4．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )
A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷
5． 能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。 C60(结构见右图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是( )
A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 B．C60、Si60、N60互为同分异构体
C．N60结构中只存在N－N单键，而C60结构中既有C－C单键又有C＝C双键
D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石 6．双氰胺(C2H4N4)是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5℃，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是( )
A．双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键 B．双氰胺分子中σ键和π键的个数比为5：3
C．双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是－3价、＋4价 7．只有在化合物中才能存在的化学键是( )
①离子键 ②氢键 ③共价键 ④极性键 ⑤非极性键
A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤
1
8．下列现象与氢键有关的是( )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③常温下H2O为液态，而H2S为气态 ④水分子高温下也很稳定 A．①②③④ B．①②③ C ②③④ D．① 9．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 10．下列各组微粒的空间构型相同的是( )
＋＋＋4－2－
①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6
A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 11．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
＋＋
B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 12．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是( )
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的立体结构为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
13．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
－
A．配位体是Cl和H2O，配位数是9
4＋2＋
B．中心离子是Ti，配离子是[TiCl(H2O)5]
－
C．内界和外界中的Cl的数目比是1:2
－
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 14．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5[来源:Z.X.X.K]
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
15．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )
2
A.
8MMa3M
g· cm－3 B. g· cm－3 C. g· cm－3 NA a38NANAa3
D.
Ma3
g· cm－3 NA
16．有关晶体的叙述中正确的是( )
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
17．①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图①和③ B．图②和③ C．只有④ D．图①和④
18．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是( )
A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大
B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高
19．某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )
A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯 C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯 20．下列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是( )
A．烃CnH2n＋2 B．醇CnH2n＋2O C．醛CnH2nO D．羧酸CnH2nO2 二 填空题 （50分）
21 (12分)砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。 (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。
3
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO4的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为 ,As原子采取 ---------杂化方式。
3-
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有 (填字母)。 A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键 22．（13）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。已知尿素
的结构式为。另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁
（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。请回答下列问题：
3＋
（1）基态Fe的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的电负性由大到小
的顺序是 。
—
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3空间
构型是________。
（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性
溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________（填晶体类型）。Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____。Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_____。
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示。
则晶胞中铁原子的配位数为__________。如果铁原子的半径为r pm，密度为b g· cm－3 ,则铁原子的摩尔质量为_______________。（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）
23 (13分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、
族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上
+
有2对成对电子;E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
4
请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的价层电子排布图为 。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号), A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为 ，空间构型为 ，解释易溶于水的原因 。
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ;1 mol B2A4分子中含 mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为 ,乙为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 。
24(12分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。 (1)写出基态Mn原子的核外电子排布式 。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数分别为 个、 个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。O2
---在其催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ,1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。
⑸ 硝酸比亚硝酸酸性强的原因 。
一、选择题：（本题共20小题,每小题2.5分，共计50分。） 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5