五、(本题共12分)
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化
为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
28．写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ； 29．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，
正确的是 (填编号)。 a．若反应速率υ
正
(O2)=2υ
逆
(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大 d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 1 2 温度/℃ T1 T2 起始量/mol SO2 O2 4 2 4 2 平衡量/mol SO2 O2 x 0.8 0.4 y 达到平衡所需时间/min 6 t 30．实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为 ；
T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________________________。
尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验
测定其pH约为8，完成下列问题：
31．该溶液中c(Na+)与 c(OH) 之比为 。
－
该溶液中c(OH) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
—
32．如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序
是 (用编号排序)
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
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六、(本题共12分)
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工
业作出了突出贡献。请完成下列问题：
33．“联合制碱法”制得的“碱”是_______________(填化学式)。
34．氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是___________ A B C D 原料 可能的副产物 循环物质 评价 氨碱法 食盐、氨气、生石灰 氯化钙 氨气、二氧化碳 原料易得；设备复杂；能耗高 联合制碱法 食盐、氨气、二氧化碳 氯化铵 氯化钠 原料利用率高；废弃物少 某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
35．取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让_______________装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。 36．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_______________________， D中应选用的液体为____________；
37．C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。 38．产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯
碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
_________________________________________________________________________ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
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七、(本题共12分)
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：
39．写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。 40．回收S过程中温度控制50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是
、 。
41．气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学
式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 d．盐酸
42．保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ； 43．过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体。
硝酸的作用是_____________________________________； 操作X是 、 (填操作名称) 。
八、(本题共12分)
I．由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答：
已知：R－CN
R－COOH。
有机物A (
)是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。
44．A的名称为________________________； 45．D的结构简式为____________________________。
II．以A为主要原料合成有机物G：，合成路线流程图为：
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46．反应②的化学方程式_______________________________________；
47．写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂_________________________； 48．写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：①分子中含有苯环，且苯
环上一氯代物只有一种；②能发生水解反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。
。 49．根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件) (合成路线常用的表示方式为：A
九、(本题共12分)
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知： (1) A是一种有机酸，分子式为C9H10O3。
(2) B的相对分子质量为104，分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。 (3) C的相对分子质量为78，且分子中只有一种氢原子。
反应试剂反应条件的
B…… 反应试剂反应条件目标产物)
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50．写出乙炔分子的电子式_________， F中的含氧官能团名称_____________； 51．上述①至⑧的反应中，属于加成反应的有____________，
第④步反应所需的试剂和条件是_____________； 52．写出A的结构简式_________________； 53．下列有关的描述中，正确的是__________；
a. 1molB最多能与4molH2加成
b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 c. B、C、D是同系物 d. A→X的反应属于缩聚反应
54．写出F→G反应的化学方程式______________________________________。
十、(本题共12分)
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。
55．现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜
的物质的量之比是 ；
56．若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。
57．Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶
解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
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