(2) 将水样与标准色列进行目视比较。观测时，可将比色管置于白瓷板或白纸上，使光线从管底部向上透过液柱，目光自管口垂直向下观察。记下与水样色度相同的铂钴标准色列的色度。 计算 色度(度)
式中：A—稀释后水样相当于铂钴标准色列的色度； B—水样的体积(ml)。 注意事项
(1) 可用重铬酸钾代替氯铂酸钾配制标准色列。方法是：称取0.0437g重铬酸钾和1.000g硫酸钴(CoSO4?7H2O)，溶于少量水中，加入0.50ml硫酸，用水稀释至500mI。此溶液的色度为500度。不宜久存。
（2）如果样品中有泥土或其它分散很细的悬浮物，虽经预处理而得不到透明水样时，则只测表色。 二 稀释倍数法 概 述 1．方法原理
为说明工业废水的颜色种类，如：深蓝色、棕黄色、暗黑色等，可用文字描述。 为定量说明工业废水色度的大小，采用稀释倍数法表示色度。即，将工业废水按一定的稀释倍数，用水稀释到接近无色时，记录稀释倍数，以此表示该水样的色度。 2．干扰及消除
如测定水样的真色，应放置澄清取上清液，或用离心法去除悬浮物后测定；如测定水样的表色，待水样中的大颗粒悬浮物沉降后，取上清液测定。 仪 器
50ml具塞比色管，其标线高度要一致。 步 骤
（1） 取100~150ml澄清水样置于烧杯中，以白色瓷板为背景，观测并描述其颜色种类。 （2）分取澄清的水样，用水稀释成不同倍数，分取50ml分别置于50ml比色管中，管底部衬一白瓷板，由上向下观察稀释后水样的颜色，并与蒸馏水相比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。
附录七 臭氧浓度的测定
一、原理
臭氧浓度的测定一般采用碘量法。根据臭氧与碘化钾的氧化还原反应，所生成的与臭氧等当量的碘，用硫代硫酸钠标液滴定，以淀粉为指示剂。其反应为：
O3+2KI+H2O→2KOH+O2+I2 I2+1Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
二、试剂
1、20%碘化钾溶液：称取200g碘化钾溶于800mL蒸馏水中； 2、（1+5）硫酸溶液；
3、0.0125mol/L硫代硫酸钠标液； 4、1%淀粉指示剂。
三、测定步骤
1、向气体吸收瓶中加入20%碘化钾溶液20mL，然后加蒸馏水250mL，摇匀； 2、从取样口取样2L，以湿式气体流量计计量；
3、取样后向气体吸收瓶中加入5mL硫酸，摇匀，静置5min；
4、用0.0125mol/L硫代硫酸钠标液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂5滴，溶液呈蓝褐色继续用硫代硫酸钠滴定至蓝色刚好消失，记录用量。
5、计算：
O3（mg/L）=24×C×V2/V
其中：24-臭氧的摩尔质量，g/mol； C-硫代硫酸钠标液浓度，mol/L； V2-硫代硫酸钠标液的用量，mL； V-气体的取样体积，L。
附录八 溶解氧的测定方法（碘量法）
一、原理
水样中加入MnSO4 和碱性KI生成Mn（OH）2沉淀，Mn（OH）2 极不稳定，与水中溶解氧反应生成碱性氧化锰MnO（OH）2棕色沉淀，将溶解氧固定（DOMn2＋氧化为Mn4＋ ）MnSO4+2NaOH=MnOH）2↓+Na2SO4，MnOH）2+O2=2Mn（OH）2↓（棕），加入浓H2SO4，使沉淀溶解，同时Mn4+被溶液中KI的I - 还原为Mn2+ 而析出I2 ，即：
2MnO（OH）最后用Na2S2O3标液滴定I2，2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4 +3H2O，以确定DO，2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 +2NaI。
二、试剂
MnSO4溶液；称 480gMnSO4 ·4H2O 或360gMnSO4·H2O溶液水，用水、稀释至 1000mL，此液加入酸化过的KI溶液中，遇淀粉不变蓝。
碱性KI溶液：称500g NaOH 溶于300~400mL水中，另称取150g KI(或135gNaI) 溶于200mL水中，待NaOH 冷却后，将两溶液合并、混匀用水稀释到1000mL 如有沉淀，防置过夜，倾出上清液，处于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存，此溶液酸化后，遇淀粉不变蓝。
1%（m/v）淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，用刚煮沸的水冲洗到1000mL.
0.02500mol/L(1/6K2Cr2O7）：称取于105~1100C 烘干2h并冷却的K2Cr2O7 1.2259g 荣于水，移入1000 mL容量瓶稀释至刻度。
0.0125mol/L Na2S2O3溶液：称取3.1g Na2S2O3 5H2O 溶于煮沸放冷水中，加入0.1NaCO3用水稀至1000 mL，贮于棕色瓶中。使用前用0.02500mol/LK2Cr2O7标定，于250mL 碘量瓶中，加入100mL水和1g KI，加入10.00 mL0.02500mol/LK2Cr2O7标液，8mL(5+1) 溶液密塞，摇匀，于暗处静置5min，用待标定的Na2S2O3 溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 mL 淀粉，继续滴定至蓝色刚好褪去。
Na2S2O3浓度 =
10.00?0.02500
消耗Na2S2O3体积
三、测定步骤
1、用移液管插入瓶内液面以下加入1mLMnSO4和2mL碱性KI溶液. 2、颠倒摇动溶解氧瓶，此时有沉淀生成，等沉淀降至半瓶，颠倒混合。
3、加入2mL浓H2SO4盖紧，颠倒摇动均匀，待沉淀全部溶解后（不溶则多加浓H2SO4）至暗处五分钟。
4、用移液管区100.0 mL静置后的水样于250mL碘量瓶中，用0.0125 mol/L Na2S2O3，滴定至微黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好退去为止，记下Na2S2O3V的耗用量，V(mL)
5、计算:
溶解氧(O2 mg/L) =
CV?8?1000
100C: 硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L； V: 滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。