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19. 如图所示，矩形MNPQ区域内有方向垂直于纸面的匀强磁场，有5个带电粒子从图中 箭头所示位置垂直于磁场边界进入磁场，在纸面内做匀速圆周运动，运动轨迹为相应的圆 弧,这些粒子的质量，电荷量以及速度大小如下表所示：
由以上信息可知,从图中a、b、c处进入的粒子对应表中的编号分别为 A.3、5、4
B.4、2、5 C.5、3、2
D.2、4、5
20. 如图所示，我某集团军在一次空地联合军事演习中，离地面H高处的飞机以水平对地 速度
V1发射一颗炸弹轰炸地面目标P,反应灵敏的地面拦
截系统同时以初速度F'竖直向 上发射一颗炮弹拦截（炮弹运动过程看作竖直上抛），设 此时拦截系统与飞机的水平距离为x，若拦截成功，不计空气阻力，则V1 V2的关系应满足
A.C.
B.
D. V1＝V2
21. 如图所示，电阻不计的平行金属导轨固定在一绝缘斜面上，两相同的金属导体棒a、b垂 直于导轨静止放置，且与导轨接触良好，匀强磁场垂直穿过导轨平面。现用一平
行于导轨的恒力F作用在a的中点，使 其向上运动。若b始终保持静止，则它所受摩擦力可能
A. 变为O C. 等于F
B.先减小后不变 D.先增大再减小
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求做答。）
(一 )必考题
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22.(5分)有4条用打点计时器(所用交流电频率为50Hz)打出的纸带A、B、C、D，其中一条 是做“验证机械能守恒定律”实验时打出的。为找出该纸带，某同学在每条纸带上取了点迹 清晰的、连续的4个点，用刻度尺测出相邻两个点间距离依次为S1,S2,S3。请你根据下列S1,S2,S3 的测量结果确定该纸带为 ___ 。（巳知当地的重力加速度为9.791m/s)
A. 61.0mm 65.8mm 70.7mm C. 49.6mm 53.5mm 57.3mm
B. 41.2mm 45.1mm 53.0mm D. 60.5mm 61.0mm 60.6mm
2
23. (10分）要测量电压表V1的内阻RV，其量程为2V，内阻约2KΩ。实验室提供的器材有：
电流表A，量程0.6A，内阻约0.1Ω; 电压表A2，量程5V，内阻为5KΩ 定值电阻R1，阻值为30Ω 定值电阻R2，阻值为3KΩ;
滑动变阻器R3，最大阻值为1OOΩ，额定电流1.5A; 电源E，电动势6V，内阻约0.5Ω; 开关S —个，导线若干。
①有人拟将待测电压表V1和电流表A串联接入电压合适的测量电路中，测出V1的电 压和电流，再计算出Rv。该方案实际上不可行，其最主要的原因是_________。
②请从上述器材中选择必要的器材，设计一个测量电压表V1内阻RV的实验电路。要求 测量尽量准确，实验必须在同一电路中，且在不增减元件的条件下完成。试画出符合要求的 实验电路图（图中电源与开关已连接好），并标出所选元件的相应字母代号。
③由上问写出V1内阻Rv的表达方式，说明式中各测量量的物理意义。 24. (14 分）
小明同学乘坐杭温线“和谐号”动车组，发现车 厢内有速率显示屏。当动车组在肀直轨道上经历匀 加速、匀速与再次匀加速运行期间，他记录了不同 时刻的速率，部分数据列于表格中。已知动车组的 总质量M=2.0x105kg，假设动车组运动时受到的阻 力是其重力的0.1倍，取g=10m/s。在小明同学记录 动车组速率这段时间内，求：
(1) 动车组两次加速的加速度值各为多大； (2) 动车组牵引力的最大值； (3) 动车组位移的大小
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2
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25. (18分)如图甲所示，宽度为d的竖直狭长区域内（边界为L1、L2），存在垂直纸面向里的 匀强磁场和竖直方向上的周期性变化的电场（如图乙所示），电场强度的大小为E0，E>0表 示电场方向竖直向上。t= O时，一带正电、质量为m的微粒从左边界上的N1点以水平速度v射入该区域，沿直线运动到Q点后，做一次完整的圆周运动，再沿直线运动到右边界上的N2点。Q为线段N1N2的中点，重力加速度为g。上述么d,E0,m,v,g巳知量。
(1) 求微粒所带电荷量q和磁感应强 度B的大小； (2) 求电场变化的周期T;
(3)改变宽度d使微粒仍能按上述 运动过程通过相应宽度的区域，求T的 最小值。
26. (14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
(1)B单质的电子式是________，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是(填写编号)________
A. 比较这两种元素的常见单质是沸点 B. 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2) A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为________________
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电
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子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________;
(4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2
反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式_______
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4—---空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为:_____。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4—空气燃料电 池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量 为______。
27. (14分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺, 到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40 %-45 %。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_____。（填字母序号） A. 电解水制氢：B. 高温使水分解制氢：C. 太阳光催化分解水制氢：D. 天然气制氢：
(2) CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。 2CO2(g) = 6H2(g) →CH3OCH3(g) = 3H20(g)ΔH>0。
请在坐标图中用虚线画出上述反应在有催化剂情况下反应 过程中体系能量变化示意图。
(3)C02可转化成有机物实现碳循环。在某温度下体积为1 L的恒容密闭容器中，充入 1 molC02和3 mol H2，发生反应：
，测 得CO2和CH3OH(g)的浓度随时
间变化如右图所示。
①从3 min 到 10 min,v(H2)= _____mol/(L.min)。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____ (选填编号）。 A. 反应中C02与CH30H的物质的量浓度之比为1: 1 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
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D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是_____ (选填编号）。 A. 升高温度
B.恒温恒容充入He(g)
C. 将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
④计算该温度下此反应的平衡常数K =_____。若改变_____条件(填选项），可使 K=1。 A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度E加入催化剂
28.(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S2Cl2，某化学研究性小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①在110°C－ l40°C时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2Cl2的粗产品。 ②有关物质的部分性质如下表：
设计实验装置如下图：
(1)仪器A的名称分别为__________。
B中发生反应的离子方程式为__________________。 C中的试剂名称是______;仪器D的作用是____________。 (2)上图中装置不够完善,请你提出改进意见____________; (3) 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题 ①E中反应的化学方程式为________________________。
②如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是____________。
③S2Cl2粗品中可能混有的杂质是SCl2、Cl2、S，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控 制好温度和____________
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