2010—2011学年度上学期新余一中高三年级第三次段考
化学试题
命题：黄鹤清 审题：傅文峰
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N—14 O—16 S—32 Fe—56
Cu—64 Na—23 Ag－108 W—183.84
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确的是( ) A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
2．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲 醇气团等。下列说法中正确的是 （ ）
A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化 3．下列化学用语正确的是( )
A．次氯酸的电子式： B．CH4Si的结构式：
C．HCN分子的结构式：H－C≡N D．丙烷分子的比例模型： 4.关于氢键，下列说法正确的是( )
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5.下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol D.己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA 7．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①③⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤ 8．下列各组溶液中，可能大量共存的离子有 （ ） A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- C.由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、Cl-
9．亚氨基羟锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 ( ) A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
＋—
C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 10、下列离子方程式错误的是( )
—
A、向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2+ H+ + H2O = A1(OH)3↓ B、碳酸氢钠溶液与过量的石灰水：Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O C、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
一一
D、用NaOH溶液吸收少量H2S 气体：OH+ H2S = HS+ H2O 11、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
实验 A． B． C． D． 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu 氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色氧化性：Cl2＞Br2＞S 沉淀 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S＞C＞Si 12．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
13．下列装置能达到实验目的的是???（ ）???????????? ??
?
???
①????????? ? ② ?? ??③ ?????④?????
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②将化学能转化为电能 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
14．已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A．元素B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
15．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电
－
池的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O，负极反应为H2 + CO32-－2e = H2O + CO2。下列说法中正确的是( )
－－
A．正极反应为4OH－4e= 2H2O + O2↑
－
B．电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少
－
C．放电时CO32向负极移动
D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】 假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 方案1 实验操作 实验现象 结论 白色物质为Na2O 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，溶液变成样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 红色 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 ③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 出现白色沉淀 无明显现象 方案2 【思考与交流】 （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。你的理由是 。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： 。 17、（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
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制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为__________________________。（2分） （2） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____________；（1分） 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。（2分） a b c d e
（3） 滴定终点的现象是____________________________________________。（1分）
－－
（4） 滴定分析时，称取TiO（摩尔质量为M g·mol1）试样w g，消耗c mol·L1 NH4Fe(SO4)22
标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为______________________。（2分）
（5） 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________。（1分）
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。（1分） 18．（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。
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（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= －574 kJ·mol1
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② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= －1160 kJ·mol1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H= 。 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H －574 kJ·mol－1
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中 NO和NO2的体积比是 。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。 b是 n3 = p=
19（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ③ ⅣA ⅤA ⅥA ② ⑥ ⅦA ④ ⑦ 0 （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式____________。
② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。
③ 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。
④ 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。 20．（8分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 阴离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42— 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。