16秋学期《普通化学》在线作业1
一、单选题（共 20 道试题，共 60 分。） 1.
下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是（ ） A. NaBr B. LiF C. CaO D. BeO
正确答案： 2.
在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq的反应是( ) A.
Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s) B.
2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s) C.
Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s) D.
Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s) 正确答案： 3.
系统对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ）kJ。A. 30 B. 10 C. -10 D. -30
正确答案： 4.
恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea’ ，则 Ea －Ea’ 等于该反应的（ A. Δ H
。 ） B. -Δ H C. ΔG D. -ΔG
正确答案： 5.
下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是( )
a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3 A.
a > b > c > d B.
b > a > c > d C.
b > a > d > c D.
a > b > d > c 正确答案： 6.
关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（ ） A. N > O B. C > N C. B > C D.
Mg > Be 正确答案： 7.
下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（ ） A. LiCl B. NaCl C. KCl D. CaCl2
正确答案： 8.
当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（A. 8 B. 18
）个 C. 8~18 D. 8~32 正确答案： 9.
体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为( )kJ。 A. 30 B. 10 C. -10 D. -30
正确答案： 10.
下列氯化物熔点高低次序中不正确的是（ ） A.
ZnCl2 < BaCl2 B.
BeCl2 > MgCl2 C.
NaCl > LiCl D.
KCl > RbCl 正确答案： 11.
下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）。 A.
10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl B.
10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH C.
10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和 10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH D.
10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和 10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH 正确答案： 12.
NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据（ ） A.
所有八面体空穴 B.
所有四面体空穴 C.
二分之一的八面体空穴 D.
四分之一的八面体空穴 正确答案： 13.
在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的（ ） A.
H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3 B.
H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4 C.
HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D.
HClO4 >H3PO4>H2SiO3 >H2SO4 正确答案： 14.
下列物质在0 K时的标准熵为0的是（ ）。 A. 理想溶液 B. 理想气体 C. 完美晶体 D. 纯液体 正确答案： 15.
工业上制取SO2的方法主要是（ ） A.
焙烧硫铁矿(FeS2) B.
单质硫在空气中燃烧 C.
亚硫酸盐与酸反应 D.
浓硫酸与铜反应 正确答案： 16.
下列反应 2 SO2(g)＋ O2(g)＝ 2 SO3(g) 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体 He ，使总压力增加一倍，则( ) A. 平衡向左移动 B. 平衡向右移动 C. 平衡不发生移动
D. 条件不足，无法判断 正确答案： 17.
下列化合物中磷的氧化数最高的是（ ） A. H3PO3 B. H3PO2 C.
H4P2O7
D. PH3
正确答案： 18.
某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ） A. PbCrO4 B. HgO C. AgI D. CdS
正确答案： 19.
下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是（A. Na B. Mg C. Si D. F
正确答案： 20.
SO42-的共轭酸是（ ） A. HSO4- B. H2SO4 C. H+ D. H3O+
正确答案：
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