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2.2分子
一、分子：
1.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成。 １个H2O由２个氢原子和１个氧原子构成 2. 分子的特点：
① 小：体积小，质量小。
② 动：原子在做无规则的热运动，温度越高，动向越快。
③空：分子间具有空隙
一是：因为原子外都带负电，同性相斥，原子间存在斥力。 二是：因为分子的无规则运动，彼此间产生一定距离，很明显。温度越高，动 的越快，则原子间的距离也就越大，这也是一般物体热胀冷缩的本质。 ④变：在化学变化中必须变。在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子， 原子不能 再分。
3. 分子内部个原子的相互关系： 以共用电子对行成合作关系。
4. 分子式：常见的分子式。 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 甲烷 CH4 乙醇C2H5OH H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3 三、分子式的含义：
1.表示一个水分子（微观上）如：
CO2 一个二氧化碳分子 2. 表示一种物质（宏观上）如： CO2 表示二氧化碳这种物质
3. 若干个分子（只有微观含义，无宏观含义）：化学式前加数字（单个的元素符号除外） ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
2.3原子及元素周期表
一、 原子结构
1． 原子的概念：原子是构成物质的一种很小的球状微粒。原子是化学变化中的最小粒子。 注意：1）原子不是构成物质的最小粒子。
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2）原子可以再分成更小的微粒，但在化学变化中不可以再分。 2. 原子的结构
核外电子：每个电子带一个负电荷，质量很小，约为一个质子质量的量是可以忽略不计。
运动状态：不停的绕原子核高速旋转。
原子 质子：每个质子带一个正电荷，原子核中不能没有质子
原子核：
中子：不带电。有的原子核中无中子。普通氢原子核中只有质子无中子，
氢原子的原子核就是一个质子。
小：原子大------原子核很小（相对来说）
3. 原子核的特点 重：1）原子的质量几乎全部集中在原子核上
2）原子核决定原子的种类，即原子的种类由原子核决定（或由原子核中的质子和中子共同决定）。在化学变化中原子核不变。
带电：带正电荷。 4. 各微粒之间的关系： 1）电子与质子：原子呈电中性。
在原子中：核内质子数（个数）= 核电荷数（原子核所带电荷数，中子不带电） =核外电子数
2）质子与中子：一个中子的质量与一个质子的质量几乎相等。在数量上无必然的关系，既可以相等也可以不相等。
3）中子与电子：无关系。 4）原子核与电子的关系：
原子核：带正电，电子带负电荷，异性相吸，所以原子核对核外电子产生吸引力
1，计算原子质1836优惠措施：老生每带一新生，奖励老学生100元，初高中各科辅导，欢迎咨询试听！
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电 子：不停的绕原子核高速旋转，做圆周运动的物体会产生一个离心力（也就是向外的一个力），
想摆脱原子核的吸引，获得自由。
即：
原子核──（家长）想控制电子对电子产生一个拉力
电子 ─（孩子）绕原子高速旋转，产生一个离心力，想摆脱原子核的束缚获得自由。 也就是原子核与核外电子间是控制与反控制的关系。 5． 原子的特点：
① 小：体积小，质量小。
② 动：原子在做无规则的热运动，温度越高，动向越快。 ③ 空：原子间具有空隙
一是：因为原子外都带负电，同性相斥，原子间存在斥力。所以原子不可能完全挨在一起。 二是：因为原子的无规则运动，彼此间相互碰撞，产生一定距离。很明显，温度越高，动的越快，则
原子间的平均距离也就越大，这也是一般物体热胀冷缩的本质。 ④定：原子在化学变化中不可以再分，即为化学变化中的最小微粒。
二、原子结构示意图 1. 核外电子排布
⑴ 电子的特点：
1）电子在原子核外是不停地运动的，而非静止的。
2）电子的能量是不同的（电子天生就具有一定的能量，就如同有的人跑的快，而有些人跑的慢一样）。能量小的电子运动速度慢，在离原子核近的空间运动，而能量大的电子则跑的快，在离原子核远的空间运动。这样，电子就以能量的大小在原子核外分层排布起来。
⑵ 核外电子的排布规律：
第一层 不超过2个，即≤2个电子 第二层 不超过8个，即≤8个电子 最外层 不超过8个，即≤8个电子
（3）稳定结构：最外层电子数是8（只有一个电子层的为2）的结构。此时原子相对稳定，既不易失电子也
不易得电子。
2. 原子结构示意图由三部分构成：
① 原子名称（可用汉字或符号表示）② 原子核③ 核外电子
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3．1～18号元素的原子结构示意图
三、元素周期表简介
1. 化学史：元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
2. 原子序数：元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
即在原子中： 核内质子数决定核电荷数，决定原子序数 核内质子数 == 核电荷数 == 原子序数 == 核外电子数
3. 排列规律：原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 四、原子结构与周期表的关系 1. 电子层数等于该原子所在周期数 2. 最外层电子数等于其所在族序数 3. 零族元素例外 五、元素与原子 1. 元素：
（1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子总称元素。
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原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
（3） 元素符号：在化学中以元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示这种元素，如果两种元素的第一个字母相同则采用第二个小写字母以示区别，如第二个字母也一样则以此类推取其第三个字母。如：Se──硒 Si──硅 （4）元素符号的基本含义 ① 宏观上──表示一种元素
② 微观上──表示该元素的一个原子
宏观：表示硫元素 ★ 元素的“元”字
如：S 二者不一样！ 微观：表示一个硫原子 原子的“原”字 （5）地壳中元素按质量分数由多至少前九位是：
羊 贵 铝 锅 盖 那 家 卖 青 菜 O Si Al Fe Ga Na K Mg H
2.元素与原子的关系
（1） 元素是一个宏观概念，是某一类原子的总称，而这一类原子的共性是：具有相同的质子数。
原子是微观概念，是元素中的个体 （2） 元素由核内质子数决定。
原子由核内质子数和核内中子数共同决定 （3） 元素元素的单位为“种”而不是“个” 原子的单位可以是“个” 也可以是“种” 3．元素的分类
元素分金属元素（带“釒”旁，只有汞例外）和非金属元素。
2.3 离子 一. 阴阳离子
1. 离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 在阴阳离子里：
质子数＝核电荷数＝核外电子数±电荷数
2. 离子的产生：当两个原子相互靠近时，如果二者对电子的控制力相差悬殊，控制电子能力强的原子（非金属原子）就会得电子，从而核外电子数就会大于核内质子数，带负电，叫阴离子；
而控制电子能力弱的原子（金属原子）则会使电子，核外电子数就小于核内质子数，带正电，叫
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