6. 2 NH 3 ( l) ? CO 2 (l ) ? NH 2 COONH 4 ( l ) ? 86 . 93 kJ . ? 1 ，从？角度看，此反应为 mol 反应。
NH ?1 脱水生成尿素的反应为 2COONH4(l)?NH2CONH2(l)?H2O(l)?28.45kJ.mol 反应。
7. 合成尿素反应原料中NH3与CO2的摩尔比为： 。 8. 合成尿素反应原料中H2O与CO2的摩尔比为： 。 9. 在尿素生产中，随着氨碳比a的增加，CO2的转化率 。
10.不同的尿素合成工艺选择物料比不同。如水溶液全循环法氨碳比为 ，水碳比为 。气提法工艺氨碳比为 ，水碳比为 。
11. 尿素生产工艺研究的主要内容为： 。
12. 为什么尿素合成对平衡转化率的计算以经验式为主？
。
12. 尿素合成反应速率取决于液相中 的速率。
14. 尿素合成塔是由若干块阻止物料返混的塔板。可以看成是由若干个串联的、混合的小室组成。
15. 合成尿素采用CO2气提法、NH3气提法等工艺是为了 。
p316. 合成尿素常采用气提法，其原理是： c AC ? ? y 2 ? y CO 2 通过改变气相中 NH3KAC 。用NH3气提的效果比用CO2气提的效果 。 17. 为避免尿素晶粒过细影响过滤，结晶温度通常控制在 ℃，且缓慢搅拌，使成大晶粒。
18. 影响尿素造粒的主要因素有： 。 第三章 二、问答或描述
1. 描述由NH3和CO2合成尿素的化学反应过程与相态。
2. 化学平衡计算的基本方法、影响因素；如果a=3.0，b=0.6，x=0.6，表示反应液的重量百分组成。
3. 尿素合成反应过程的主要副反应及控制措施。
4. 尿素生产的氨汽提法流程中，合成塔出来的尿素溶液主要经过了那些设备，溶液的温度、压力、组成如何？
5. 处理含有尿素的稀氨水溶液的水解系统，主要设备有哪两个？其主要作用和操作条
件是什么？
第四章 氯碱工业 一、填空：
1. 电解NaCl水溶液可制得 等化合物， 2. 隔膜法电解NaCl水溶液：以 为阳极， 为阴极。 3. 离子交换膜是一种半透膜，只允许 通过。
4. 已知一个电子的电量为1.6022*10-19库伦，那么1库伦的电量== 个电子的电量；1法拉第电量== 个电子的电量== 库伦 。 5. 1法拉第电量可以在阳极析出： 的氯气。 A 17.75g B 35.5g C 71.0g D 142g
6. 电解过程中在阳极先放电的是电极电位 的电对中的 态成分。 A 低的，还原 B 高的，氧化 C 高的，还原 D 低的，氧化 7. 为防止阴极室的OH-过高而有少量透过离子交换膜进入阳极室放电，生产中在食盐水中投入适量的 ，与 反应，以免OH-放电。 8. 电能效率η
E =电流效率
ηI*电压效率ηV，要提高ηE主要应设法提高
。
9. 由14-2知：一个包含阴极室、阳极室、离子交换膜的完整电解槽是由并排放置的电解槽的两个结构单元左右各用一半，两个单元之间夹一层离子交换膜所构成的。 10. 在阳极钛板的表面镀一层氧化钌是因为钛钌之间能形成氧化物的固溶体为良导体，Cl-在其表面放电时 。 二、问答或计算
1. 计算30℃时饱和NaOH溶液(2.5mol/L)的PH值，再计算阴极附近NaOH达饱和时，OH-放电的电极电位EO2/O H-值。已知: OH-的活度系数γ2. 计算阳极附近NaCl
系数γCl-=0.71 。
3. 为什么电解槽的阳极室液位要高于阴极室液位？
4. 合成盐酸时为什么要采用氯气在氢气中燃烧，而不采用氢气在氯气中燃烧？ 5.工业生产烧碱的方法有哪些？
6. 电解法生产烧碱的原料、电极反应、总化学反应是什么？ 7. 精制食盐水时，其中的镁、硫酸根杂质如何去除？ 8. 电极电位的计算方法？
9. 隔膜法制烧碱电解池的物料走向如何？ 10. 隔膜法和离子交换膜法的主要区别是什么？
15章石油化工
1. 读懂图15-3，15-11,15-15, 15-21, 15-22等流程，会写流程顺序。
-OH=0.8 。
达饱和(5mol/L)时，Cl-放电的电极电位ECl2/Cl-值。已知: Cl-的活度
2. 催化裂化的定义？ 以减压一线、二线、焦化中间馏分为原料， 3. 催化裂化的目的何在？
4. 催化裂化的工艺条件是如何确定的？
5. 裂解时，烷烃两端断裂的趋势比中央均裂的趋势 。 6 悬浮聚合法的定义？必备的条件？
8. 由p193面图15-6分析，应如何控制温度来抑制反应15-18的进行？