湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合
物》知识归纳
一、金属单质的化学性质： (1)金属与非金属的反应：
4Na + O△
2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na== 2O2（淡黄色）
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe== 3O4（黑色）
2Fe +3 Cl△ △
2 == 2FeCl3
； Fe + S FeS ==
注意：铁有关反应的产物特点 （2)金属与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象？）
3Fe + 4Hg） Fe△
2O（== 3O4 + 4H2
规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。
(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀H2SO4）的反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
规律：金属活动顺序表中，H之前的金属与盐酸、稀硫酸反应生成盐和H2
(4)特殊：铝还能与强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(5)金属与盐溶液的反应
规律：金属活动顺序中，前面的金属能从溶液中置换出后面的金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu( NO3)2
注意：K、Ca、Na与盐溶液反应时，首先与水反应，再看产物能否与盐反应。 K、Ca、Na与盐溶液反应时，不能置换出金属。
二、金属氧化物的性质 1、化学性质：
Ⅰ、少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。（钾、钠、钡、钙） Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 Ⅱ、多数金属氧化物是碱性氧化物能与酸反应，生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
1
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O +2 HCl = 2NaCl+ 2H2O Ⅲ、特殊：
1、氧化铝是两性氧化物，能与酸和强碱反应生成盐和水。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ； Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 2、过氧化钠是复杂氧化物，具有强氧化性，有氧气生成。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
三、金属的氢氧化物 1、物理性质
易溶：3种（钾钠钡）：KOH、NaOH、Ba(OH)2 微溶：Ca(OH)2
难溶：Cu(OH)2 （蓝色），Fe(OH)3（红褐色），其它难溶碱：白色
2、化学性质：
共性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）难溶碱受热分解生成金属氧化物和水 特性：
（1）Al(OH)3是两性氢氧化物；
Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ； Al(OH)3 ＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O （2） Fe(OH)2 易被氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
四、盐 （一）钠盐
名称 俗名 色、态 溶解性 碱性（同浓度） 热稳定性 碳酸钠（Na2CO3） 纯碱、苏打 白色粉末 碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 白色晶体 溶解性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3 碱 性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3 热稳定性：Na2CO3 ﹥NaHCO3 方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CO3+ 2H= CO2↑+H2O； 2- + 与盐酸反应 化学方程式 离子方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O HCO3 + H= CO2↑+ H2O -+ 2
相互转化 （二）铁盐、亚铁盐 高锰酸钾、HNO3、氯水（气）、H2O2 Fe
2+ 3+
Fe（具有氧化性）
（具有还原性、氧化性） Fe 、Cu
①2FeCl 2Fe 2+ + Cl 3+ -2 + Cl 2 =2FeCl 3 离子方程式：2 =2Fe +2 Cl ②2FeCl 3+2+
3 + Fe=3FeCl 2 离子方程式： 2Fe + Fe=3Fe
2FeCl 2Fe 3+ + Cu=Cu 2+ +2 Fe 2+
3 + Cu=CuCl 2 +2 FeCl 2 离子方程式：
五、颜色、制法、用途 1、颜色
Cu(OH)2 （蓝色固体），Fe(OH)3（红褐色固体），Fe2O3 （红棕色粉末），Na2O2（淡黄色）白色固体：氧化钠、氧化镁、氧化铝； Na2CO3 、NaHCO3 黑色固体：氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜 2、制备
①制备Al（OH）：用可溶性铝盐（Al3+
3 ）与氨水（NH3·H2O）反应
Al3++3NHO= Al（OH）+
3·H23↓+3NH4
②制备Fe（OH）3+
3 ：用可溶性铁盐（Fe）与碱反应
Fe3++3OH-
= Fe（OH）3↓
③制备Fe（OH）2+
2 ：用可溶性亚铁盐（Fe）与碱反应
Fe2++2OH-
= Fe（OH）2↓ 3、Al（OH）3用途：中和胃酸过多
Na2O2用途：作供氧剂， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
六、焰色反应（ 是物理变化）
1、操作过程：①干烧；②蘸烧，再观察；③洗烧（用盐酸来洗铂丝（或铁丝）。） 2、几种金属的焰色：钠元素：黄色，钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； 蓝色钴玻璃的作用：滤去黄色光，避免干扰。
七、常见离子的检验：
1、SO2-4：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，
如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有SO2-
4。
2、Cl-：取少量溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，
如果产生白色沉淀，则证明原溶液中有Cl -。
3、Al3+
：滴加强碱（NaOH），若先产生白色沉淀，后沉淀消失，则证明原溶液中有Al3+
4、Cu2+
：加NaOH，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Cu2+
5、Fe3+
：①加KSCN，若溶液变为红色，则证明原溶液中有Fe3+
②或加NaOH，若产生红褐色沉淀，则证明原溶液中有Fe
3+
3
6、Fe ：①加KSCN，无现象，再加氯水，若溶液变为红色，则证明原溶液中有Fe。 2+2+
②或加NaOH，若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀， 则证明原溶液中有Fe2+
八、除杂问题
1、除去Na2CO3固体中的NaHCO3 2、除去NaHCO3固体中的Na2CO3 3、除去Fe粉中Al粉 4、除去MgO中的Al2O3
5、除去FeCl3溶液中的FeCl2
6、除去FeCl2溶液中的FeCl3 、CuCl2
九、相互间的转化关系图 （一）钠及其化合物
① 4Na+O2=2Na2O ②2Na+O2 = Na2O2 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
④2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
⑥Na2O+H2O=2NaOH ⑦Na2O+CO2=Na2CO3 ⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
⑨Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ⑩2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO△ 2↑ （11） Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl （12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
（二）铝及其化合物
（三）铁及其化合物
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