高中化学方程式总结
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否
+2+
发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)、[Cu(NH3)4] 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
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29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
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五、无机反应中的特征反应
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1．与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）
? Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2????碱（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
?
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓HSO24金属??SO2????????HNO3????NO2?、NO????浓H2SO4（1） ??单质??SO2?、CO2???????C?? 浓HNO3???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2?????
?CO2??HCO???H??CO2?33 ???2?H?（2）化合物?S?HS????H2S?
?? H2???SO3?HSO3????SO2??
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??
?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?
? ?CaC2?2H2O?Ca?OH?2?C2H2?5．强烈双水解
H2O2???CO3HCO3????CO2??Al?OH?3??2?H2O3??Al与?SHS????H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
CO2??O2??Na2CO3?????HO2???O2??NaOH???第 22 页 共 50 页
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8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ? H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解
高温NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???10．铝热反应：Al+金属氧化物????金属+Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
催化剂 4NH3+6NO????4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属 ??1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应? H或HO??????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ?2点燃?2Mg?CO2????2MgO?C??2F2?2H2O?4HF?O2?
?高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ??Cl2(Br2、I2)?H2S?S?2HCl（HBr、HI） 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?
14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
? 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O
??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O??
NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ?（2）硝酸盐 ?O2???2CuO?4NO2??O2??2Cu(NO3)2?????2Ag?2NO2??O2??2 AgNO3?16．特征网络：
??D(酸或碱) （1）A???B???C??OOHO???NO???NO2????HNO3 ①NH（气体）3222O2H2O第 23 页 共 50 页
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OOHO②H2S（气体）???SO2???SO3????H2SO4
OOHO③C（固体）???CO???CO2????H2CO3
222222OOHO④Na（固体）???Na2O???Na2O2????NaOH
222 强酸???气体B???（2）A— ?
强碱????气体C?? A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2KClO32?????2KCl?3O2?MnO，?22H2O2????2H2O?O2?MnO2SO2?O2?????2SO34NH3催化剂，?
?5O2?????4NO?6H2O催化剂，?3催化剂，?N2?3H2?????2NH17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。A＋BC还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂?
氧化剂 还原剂 第 24 页 共 50 页
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活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe、Sn??? 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：+［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2? 3+4+活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金属单质： C、H2、S? 低价金属离子：Fe、Sn??? 非金属的阴离子及其化合物： 2----S、H2S、I 、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr 2+2+含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2?、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的2---2+有机物?
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O 2-2---S、SO3，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶
液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足) 3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
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冷、稀4