液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因________。
29．(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该
固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。 已知：Cu2O＋2H+===Cu2+＋Cu＋H2O
(1) 若a＝________(用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。
1
(2) 若a＝m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。
930．【加试题】(10分)
(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为： 13
N2(g)＋H2(g)NH3(g) 22
ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·molˉ1
在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*； 表面反应：N*＋H*NH*；NH*＋H*NH*NH*2；NH2*＋H*3
脱附：NH3*NH3(g)
其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：
(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(2) 标准平衡常数K＝
Θ
，其中pΘ为标准压强(1×105 Pa)， 、
和 为各组分的平衡分压，如 ＝ p，p为平衡总压， 为平衡系统中NH3的物质的量分数。
①N2和H2起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3
的平衡产率为ω，则KΘ＝________(用含ω的最简式表示)。
②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是________。 ln KΘ ln KΘ ln KΘ ln KΘ 400 600 800 8 4 0 8 4 0 8 4 0 8 4 0 -4 -8 400 600 800 -4 -8 400 600 800 -4 -8 -4 -8 400 600 800 T/K T/K T/K T/K A B C D
7
(3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强3.0×10 Pa，
原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8。 ①分析说明原料气中N2过量的理由________。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________。 A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体， 有利于提高平衡转化率
D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，
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以防止催化剂中毒和安全事故发生
(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。
(1) 请写出“化学法”得到FeO24ˉ的离子方程式________。 (2) 请写出阳极的电极反应式(FeO24ˉ)________。 31．【加试题】(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。 粗ZnSO4?7H2O H2O2 调pH 分离 滤液 Ⅳ 稀H2SO4 分离 滤液 Ⅱ 镀锌 Ⅲ 滤渣 铁皮 Ⅰ 滤渣 相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。 金属离子 Fe Fe2+ Zn2+
3+
重结晶 ZnSO4?7H2O Ⅴ ②ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。
80 70 60 50 pH
开始沉淀 完全沉淀 1.5 2.8 5.5 8.3 5.4 8.2
40 请回答：
0 20 40 60 80 100 (1) ①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，
温度/℃
理由是________。
②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________。 (2) 步骤Ⅱ，须加入过量H2O2，理由是________。 (3) 步骤Ⅲ，合适的pH范围是________。 (4) 步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b．在60℃．．
蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100℃蒸发溶剂；e．过滤。
请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。 (5) 步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，60 快速降温 测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。50 缓慢降温 40 根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较变速降温 30 大晶粒，宜选择________方式进行冷却结晶。
20 A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温 10 (6) ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。 0 200 400 600 800 1000 1200 ①下列关于滴定分析，正确的是________。
颗粒大小/μm
A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞
第31题图1
套内的c端
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消
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质量分数/% 溶解度/g 耗的小
②图3中显示滴定终点时的度数是________mL。
20 21 22
第31题图2
第31题图3
32．【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。 OHCH3CH2Cl HNO3 Na2S A B C HNO3 NaHSO3 E F OHD C7H5ClO RCOCl 已知：HNRCl RCONCOHNOCH2CH3NH2X OCH2CH3
；
RNNa2S或NaHSO3
NO2————————→
NH2
请回答：
(1) 下列说法正确的是________。
A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．化合物C具有弱碱性 C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C17H22N2O3 (2) 化合物B的结构简式是________。
(3) 写出C＋D→E的化学方程式________。
(4) 写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
1
H-NMR谱和IR谱检测表明：
①分子中有4种化学环境不同的氢原子；
②分子中含有苯环、甲氧基(－OCH3)，没有羟基、过氧键(－O－O－)。
O／Cl
(5) 设计以CH2＝CH2和O＝C为原料制备Y()的合成路线(用流程图表
HNNH＼Cl
示，无机试剂任选)________。
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化学试题参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 21 B 2 A 12 C 22 B 3 B 13 A 23 D 4 B 14 C 24 D 5 A 15 C 25 C 6 A 16 D 7 B 17 C 8 C 18 D 9 D 19 A 10 D 20 D 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)
(1) 羟基 (2) 加成反应 (3) △
COOCH2CH3＋NaOH—→
COONa＋CH3CH2OH
(4) ABC 27．(6分)
(1) K、Cl、O
(2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl
(3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl 28．(4分)
(1) ABD
(2) SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；
温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
29．(4分)
(1) 4m
9
(2) 3m
1216
说 明 1．大量使用Word域代码，手机显示可能有异常。 2．可逆符号使用ZBFH字体，请自行安装。 3．试题与答案均与省考试院微信图片核对，如有错误请反馈。 4．试题文字来自群内同仁，衢州二中温敏芳、温州中学张博、仙居中学李宁、 鲁迅中学胡新锋、陕西西安单晓海、平湖乍高林慧彬、绍兴越州吴文中、 平阳中学孟凌、台州一中洪壮志、普陀中学徐凌嫣、嘉善高级刘和平、 杭州二中章哲承、嘉兴一中朱侃、临海六中王法等老师参与制作。
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30．(10分) (一) (1) AD
4ω(2－ω)(2) ① 33(1－ω)2
②A
(3) ①原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe
催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ②ADE (二)
(1) 2Fe3+＋3ClOˉ＋10OHˉ===2FeO24ˉ＋3Clˉ＋5H2O
或2Fe(OH)3＋3ClOˉ＋4OHˉ===2FeO24ˉ＋3Clˉ＋5H2O (2) Fe3+＋8OHˉ－3eˉ===FeO24ˉ＋4H2O
2
或Fe(OH)3＋58OHˉ－3eˉ===FeO4ˉ＋4H2O
31．(10分)
(1) ①Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 ②产生气泡的速率显著变慢
(2) 使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解(Fe3+催化加速分解) (3) 2.8～5.4 (4) dabace (5) C
(6) ①ADE ②20.60
32．(10分)
(1) BC
(2) OCH2CH3NO2
OCH2CH3(3)
OCH2CH3NH2OCH2CH3COCl＋—→
COHNOCH2CH3＋HCl
OCH2CH3(4)
H3COCH3CH3OCH3OCH3、H3CH3CH3COCH3、
CH3、OCH3OCH3CH2OCH3CH2OCH3
(5)
／ClO＝COCHClCH NH＼Cl222Cl2NH3
CH2＝CH2——→｜ ———→｜——————→
HNNHCH2ClCH2 NH2
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