第四章 化学平衡
一、填空题
2、反应的标准平衡常数K0=＿＿＿＿只是＿＿＿＿的函数，而与＿＿＿＿无关。＿＿＿＿=K0
也是系统达到平衡的标志之一。
3、表达K-T关系的指数式为＿＿＿＿＿＿＿＿；微分式为＿＿＿＿＿＿＿＿；定积分式为＿＿＿＿＿＿
＿＿。
4、对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现＿＿＿＿，而与＿＿＿＿无
关。但对有因熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、对理想气体反应，K0、KP均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，
＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。
6、对放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。
0
12、设理想气体反应
达化学平衡，在等温下维持系统总压不变，向系统中加入
惰性气体，平衡＿＿＿＿移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后，则平衡＿＿＿＿移动。
二、单选题
4、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.ΔrGm?>0
5、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.ΔrGm(ξ)<0 B.ΔrGm(ξ)>0 C.ΔrGm?=0 D.ΔrGm(ξ)=(
G/
ξ)T，p
6、已知1000K时，(1)CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) K?⑴=1.659×1010
(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) K?⑵=1.719 则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的K?⑶为（ ） A.9.651×1010 B.1.036×1010 C.4.731×10 D.2.852×10
10
10
8、某反应的ΔrGm?=a-bT(a，b均大于零)，下列说法中正确的是( ) A.升高温度有利于反应正向进行 B.降低温度，K?增大
C.温度对平衡的影响不能确定 D.降低温度，有利于反应正向进行
9、当某一化学反应的ΔrGm(ξ)小于零时一定是( ) A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.处于平衡态 D.不能确定
10、反应 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 在温度T时的标准平衡常数为90，该反应的压力平衡常数
是( )
A.9119.25(kPa)? B.924008(kPa)2? C.9119.25 D. 924008
12、在350K及100kPa总压力下，下列理想气体反应( ) ?⑴ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ?⑵ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?⑶ N2O4(g)=2NO2(g) ⑷ N2(g)+3H3(g)=2NH3(g) ?⑸ 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
其中同时有 Kp>K?，Kp>Kx的反应是：
A.⑵ B.⑴?⑶ C.⑷?⑸ D.⑷
14、在400℃和p下，反应 3/2 H2(g)+1/2 N2(g)=NH3(g)的Kp=0.0129Pa，则在相同温度、压力下，反应
3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的Kp为(单位 Pa-2)( )
A.0.0129 B.1.66×10-4 C.0.0258 D.0.1136 15、在恒温恒压下，化学反应体系达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.(
G/
ξ)T，p=0 B.ΔrGm?=0 C.ΔrHm=0 D.ΔrGm<0
?
-1
16、O2(g)和H2(g)的混合气体，在某一时刻发生了如下变化，O2减少0.2mol，H2减少0.4mol，生成
H2O(g)0.4mol，若反应式为：1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)，则反应进度为( ) A.0.2 B.0.4 C.0.4mol D.-0.4mol
18、反应 B(g)→2C(g) ，在温度T，体积V时，标准平衡常数为K?， B的转化率为α， 在T、V恒定时，
通入惰性气体D，平衡常数K?＇， B转化率为α＇， 则下列关系中正确的是( ) A.K? < K?＇，α=α＇? B.K?> K?＇，α<α＇ C.K=K＇，α>α＇? D.K=K＇，α<α＇
19、反应 2A(g)→B(g)，在温度T下达到平衡时标准平衡常数为K?，A的转化率为α，当压力升高时平衡
常数K?＇，A转化率为α＇，下列关系何者正确( ) A.K?>K?＇，α<α＇ B.K?=K?＇，α>α＇ C.K?>K?＇，α>α＇ D.K?=K?＇，α<α＇
20、在298K时N2O4(g)=2NO2(g)的K? =0.142，当p(N2O4)=101.325kPa，p(NO2)=10.133kPa 时，判断反应的
方向为( )
A.Qa
?
?
?
?
?⑴ NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ?⑵ H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ?⑶ CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?⑷ PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) ?⑸ NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
中，总压和温度不变， 分别加惰性气体， 平衡向生成反应物方向移动的是( ) A.⑴ ⑵ B.⑴ ⑷? C.⑵ ⑶? D.⑶ ⑸
22、对于等温等压下反应 A+B=P，若体系的吉布斯自由能对反应进度的偏微分为正值，
则( )
A.A和B的化学势之和小于P的化学势 B.A的化学势和B的化学势均大于P的化学势 C.A和B的化学势之和大于P的化学势 D.以上说法都不对
23、平衡常数与温度的关系为dlnK?／dT=ΔrHm?／RT2，对于任一反应( ) A.K?必然随温度升高而加大 B.K?必然随温度升高而减小
C.K不随温度而变 D.随温度升高K可增大、减小或不变
24、环己烷和甲基环戊烷异构化反应：C6H12(l)→C5H9CH3(l)平衡常数与温度有如下关系：lnK?=4.814-2509/T，
试指出该反应的特征为( )
A.放热反应 B.吸热反应 B.无法判断 D.体积缩小的反应 25、若某化学反应在298K下的平衡常数K?>1，则ΔrGm?为( ) A.ΔrGm>0 B.ΔrGm<0 C.ΔrGm=0 D.不能确定
26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，K? =2.472，ΔrHm?=1.36×105J·mol-1，ΔCp=0，则
1200K时K?的值( )
A.10.94 B.3.758 C.1.631 D.37.58
27、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( ) A.ΔrGm? B.ΔrHm? C.K? D.ΔrGm 28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( ) A.ΔrGm?<0 B.ΔrGm<0
C.Δr S m?>0、ΔrHm?<0 D.ΔrHm? >0或ΔrUm? >0
?
?
?
?
?
29、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增
加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( ) A.⑴ ⑵ ⑶ B.⑷ ⑸ C.⑴ ⑶ ⑷ D.⑴ ⑷ ⑸
30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时K=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol·dm，
则CO在800℃时的转化率为( )
A.0.5 B.0.1 C.1 D.0.3
31、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( ) A.K?<1 B.K?>1 C.K?>p? D.K?=0
32、假设各反应中的气体都是理想气体，则K?=Kp=Kx=Kn的反应是( ) A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) B.N2O4(g)= 2NO2(g)
C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) D.CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)
33、在20℃时气相反应 A+B= 2L+M ，当达到平衡时应( ) A.K?=1 B.K?>Kp C.K? 34、已知温度T时反应H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)的平衡常数K(1)及反应CO2(g)=CO(g)+1/2 O2(g)的平衡常 数K?(2)，则同温度下反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K?(3)应为( ) A.K?(3)=K?(1)+K?(2) B.K?(3)=K?(1) K?(2) C.K?(3)=K?(2)／K?(1) D.K?(3)=K?(1)／K?(2) 35、反应 A+B=L+M 和 L+M=A+B 的平衡常数之间的关系为( ) A.彼此相同 B.彼此无关 C.互为倒数 D.两者相差一个负号 36、现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGm?⑴，ΔrGm?⑵， ΔrGm⑶，ΔrGm⑷，且有ΔrGm⑴=ΔrGm⑵-ΔrGm⑶+2ΔrGm⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为 ? ? ? ? ? ?? ? -3 ( ) A.K1?=K2 ?·(K4 ?)2／K3? B.K1?=K2?-K3?+2K4? C.K1=2K2·K3／K4 D.lnK1=(K2-K3+2K4) 37、设反应A(s)= D(g)+G(g)的ΔrGm?与温度的关系为：ΔrGm? =-4500+110T(J·mol-1)，要防止该反应发生， 应控制的温度为( ) ? ? ? ? ? ? ? ?