淮北市2018届高三第一次模拟考试
化 学 试 题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。全卷满分100分。 考生注意事项：
1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、．．．．笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上答题无效。 ．．．．．．．．．．
第I卷（选择题 共50分）
本卷共20小题，1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Bi 209
1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是 A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”,使用蜡烛的目的是将化学能转化为热能 B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到 C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.“天河挂绿水，秀出九芙蓉”,“绿水”在物质分类的角度为分散系 2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.3gNa与100mL0.5mol?L-1盐酸反应，转移的电子数为0.05NA B．标准状况下，3.36L F2中含有的中子数为1.5NA个
C．1L pH=2的H2SO4溶液中，水电离产生的H+数目为0.01NA个 D．28g N4(结构如右图)中含共价键有3NA 3.下列有关CuSO4的说法错误的是
A．在蔬菜幼苗期，喷洒CuSO4溶液防治病虫害 B．无水CuSO4固体可用作袋装食品干燥剂 C．将CuSO4溶液加入石灰乳中，制成树干涂白剂 D．误服CuSO4，可用豆浆、蛋清缓解中毒 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将NH4SCN溶液加入FeCl3溶液中：Fe3+ + xSCN- B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C．电解熔融的Al2O3制备Al：4Al3++6O2- 5. 下列化学变化过程中，原理相似的是 A．在电解原理应用中，电解精炼铜和电镀铜
B．向Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2中通入SO2均能产生白色沉淀 C．加热蒸干AlCl3溶液、NaHCO3溶液均得不到原溶质
通电19
NNNN [Fe(SCN)x](3-x)-
4Al +3O2 ↑
D．向H218O中加入Na2O2： 2Na2O2 +2H218O = 4Na++4OH-+18O2↑
D．碳与浓硝酸、铁与稀盐酸反应过程中酸体现出的性质
6. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ＝ 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
下列有关说法错误的是
A．I2既是氧化产物又是还原产物
B．由该反应可知，Cu2+与I- 在溶液中不能大量共存 C．CuI中的碘元素来自KI
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为11: 2
7. 在富氯或富钠条件下，将NaCl置于钻石砧中，经极高压挤压，形成三氯化钠(NaCl3)、氯化三钠(Na3Cl)等稳定的化合物。这些化合物违背了传统的化学规则。下列说法错误的是： A．Na3Cl属于离子化合物 B．Na3Cl固体有导电性 C．NaCl3中只含有离子键 D．NaCl3溶于水，溶液有漂白性
8. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增，Y的最高价氧化物既能跟强酸反应又能与强碱反应，Z的最外层电子数是内层电子数的一半，X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．X的所有氢化物中只含有极性键 B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定 C．Y的阳离子半径比O2-半径大
D．Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为W﹥Z 9. 依据下列图像，作出的判断正确的是
图①
图②
图③
图④
A．图①可以判断该可逆反应的ΔH﹥0 B．图②可以表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图③中线a、线b可以分别表示粉末状、块状等质量CaCO3与盐酸反应 D．图④只能表示反应CO(g)+H2(g) 10. 下列对实验现象的解释或结论错误的是 选项 A B C D 实验操作 加热试管中的氯化铵固体 排水法收集硝酸与铜反应产生的气体 用pH计测量等浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH 将SO2通入溴水中 溴水颜色退去 11. 化学中存在很多排列顺序的，下列说法正确的是 A．键的极性强弱：H－Cl﹥H－C﹥H－B B．结合H+的能力： CH3COO-﹥ CO32-﹥HCO3- C．阳离子的放电顺序：Cu2+﹥H+ ﹥ Fe3+
D．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度： NH4Cl﹥NH3?H2O﹥NH4HSO4
H2SO3的pH小 实验现象 试管底部的固体逐渐消失 集气瓶中收集到无色气体 解释或结论 氯化铵受热分解 集气瓶中收集的气体是NO H2SO3的酸性比H2CO3强 SO2具有漂白性 CO2(g)+H2O(g)压强与反应速率的关系
12. 在T温度下，研究汽车尾气处理过程中的反应： ①2NO(g) + 2CO(g)②CO(g) + 2 O2(g)下列说法错误的是
A．选择合适的催化剂可以提高出气口中N2的百分含量
B．使用合适的催化剂可以降低反应①②的活化能，加快反应速率
C．密闭容器中发生上述反应，当缩小容器体积反应正向移动，平衡常数增大
K D．由①②可知2NO(g)N2(g) + O2(g)在T温度下的平衡常数为K = 12K213. 下图是管状微生物电池，能够利用微生物治理土壤苯等有机物污染，下列说法正确的是 A．管内为负极 B．电能转化为化学能
C．管外电极反应式为：C6H6 – 30e- + 12H2O = 6CO2 + 30 H+ D．土壤经这种方法治理后，最终将会变成强酸性 14、下列有关金属的腐蚀与防护说法错误的是 A．在钢铁表面涂刷油漆，可以减缓钢铁生锈 B．镀层损坏后，镀锌铁比镀锡铁腐蚀的速度快 C．制造铬镍铁合金，能增强铁的抗腐蚀能力 D．地下钢铁管网可采用外加电流的阴极保护法
15. 在一定的条件下，下列物质之间的转换不能一步实现的是 A．Mg B．NaAlO2 C．浓盐酸 D．SiO2
Mg3N2
Al(OH)3 Cl2 Si
MgCl2
Al Ca(ClO)2 Na2SiO3
空气污染土壤 离子1 N2(g) + 2CO2(g)，平衡常数为K1， CO2(g)，平衡常数为K2；
交换膜 16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在25℃下，0.1 mol·L-1的H2SO4与0.02 mol·L-1AgNO3溶液等体积混合，有白色沉淀生成
（KSP(Ag2SO4)=1.2×10-5）。
B．室温下，弱酸的酸式盐NaHA的溶液中存在c(A2-) + c(OH-) = c(H+) + 2c(H2A) C．某温度下，CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，等浓度等体积的两种溶液混合： c(NH4+)﹥c(CH3COO-)
D．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)﹥2c(Fe2+)
17.（14分） 汉字是中华民族珍贵的文化遗产，更是凝聚民族精神的纽带，中华文化连绵五千载，博大精
??问???闾。??乙???丙 (甲、深。如：门?化学中物质之间也有很多类似的转化，如：甲?乙、丙均含有同一种元素X)。
（1）若丙遇铁氰化钾溶液（K3[Fe(CN)6]）产生蓝色沉淀，则黄绿色气体甲是_____（填化学式。下同），
实验室配制乙的饱和溶液时，向烧杯加入_____，再加入_______并搅拌直至固体不再溶解。 （2）若丙为红棕色气体，则甲为_____；下列X的含氧化合物中含有过氧键的物质有_____。
a. X2O4 b.X2O5 c.X4O d.XO3 e.X(XO2)3
（3） 若丙是淡黄色固体，可作供氧剂，则乙是____。实验室却用甲和NaNO2制取乙（同时生成了空气中
含量最多的气体），请写出该反应的化学方程式__________。采用此方法制备的原因_______________。
18.铋酸钠(NaBiO3)是一种浅黄色或褐色的粉末。不溶于冷水，加沸水分解，遇酸则迅速分解，保存时逐渐分解生成氧化铋和氢氧化钠并放出氧。
【制备产品】
口口丁丁实验I：NaClO溶液的制备
取100mLNaOH溶液，在冰水浴中冷却，边搅拌边通入Cl2至其饱和，再将50gNaOH在搅拌下少量多次加入到上述溶夜中，将析出的NaCl晶体过滤，得到NaClO溶液。
实验II：NaBiO3的合成
将1.0mol·L-1 的Bi(NO3)3 溶液在强烈搅拌下将其少量多次地加入到上述NaClO溶液中，控制温度在20~30℃，反应时间为60min，得到黄色的NaBiO3·2H2O沉淀，过滤，洗涤，干燥得到铋酸钠样品。 （1）仪器a的名称 。
（2）通入Cl2前，将NaOH溶液用冰水浴冷却的目的 。 （3）制备NaBiO3·2H2O的离子方程式 。 （4）过滤NaBiO3·2H2O之后最好用 洗涤。
a. 蒸馏水 b. 乙醇溶液 c. 1%NaOH溶液 d. 1%盐酸
【测定浓度】
（5）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1·L-1FeSO4；溶液对生成的MnO4- 进行滴定，滴定完成后稍耗25.00mL FeSO4溶液，则该样品中NaBiO3纯度为 。
19. 三氧化钼(MoO3)和五氧化二钒(V2O5)是石油炼制中的重要催化剂，可利用炼油废催化剂（主要成分V2O5，V2O4，MoO3还有少量的Al2O3，Fe2O3等）来制备。工艺流程图如下：
废催化剂粉碎焙烧H2O过滤→滤渣?→Al(OH)3沉淀Na2CO3→滤液?H2O2盐酸、调节pH 4→沉淀NHVO3加热V2O5→滤液?含Na+、VO3-、MoO42- 等NH4Cl过滤→滤液??过滤加热MoO盐酸(NH4)2Mo4O13·2H2O3调节pH 2~3沉淀
(1)请写出焙烧过程中Na2CO3与Al2O3反应的化学方程式 。 (2)滤渣?的主要成分 。
(3)钒浸出率受时间、温度、焙烧时碳酸钠加入倍数如图所示，下列最佳条件的选项是 。
a. 3h，60℃，2.5倍 b. 5h，40℃，1.5倍 c. 7h，80℃，3.5倍
(4)滤液?加入H2O2将 元素氧化，若用HNO3代替H2O2和盐酸，弊端是 。
1.0×10-5mo1·L-1)，则pH应调节至 。
(6)写出“滤液?”中由MoO42-制(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式： 。
20.烟气氨法脱硫技术以其脱硫效率高，无二次污染，可资源化等优点而备受关注。
钒浸出率％91 89 87 85 83 82 A1 A2 A3 B1 B2 B3 3h 5h C1 C2 C3 (5)25℃时，HAlO2的电离常数K=1.0×10-12.3，使含溶液中AlO2-沉淀完全(此时AlO2-浓度小于
/ 7h 4060801.52.53.5℃ ℃ ℃ 倍 倍 倍 （1）用氨水吸收烟气中SO2生成(NH4)2SO3或 (化学式)，若只生成0.25 mol (NH4)2SO3放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
（2）亚硫酸铵作化肥直接使用，气味难闻，可将其氧化为性能稳定硫酸铵；
2(NH4) 2 SO3(aq) + O2 (g) = 2(NH4 )2 SO4(aq)，O2流速、(NH4) 2 SO3浓度、溶液的酸碱性对该反应速率的影响如下图所示。
8 R×104/mol?L-1?min-1 7 6 5 4 3 2 R×104/mol?L-1?min-1 0.05 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 (NH4)2SO3浓度/mol?L-1 9 8 7 6 5 150 200 250 300 350 400 O2流速/ L?h-1 1 0
图1 图2 图3
①由图1知：增大(NH4) 2 SO3浓度，反应速率的变化趋势
由图2知：当O2流速大于300 L·h-1之后，继续增大O2流速，反应速率基本不变的原因_____；
②由图3知，溶液的pH=5.0时，反应最快。pH在3.0左右，反应速率慢
的原因是___________。
lnR/mol?L-1?min-1 -6.6-6.8-7.0-7.2-7.4-7.6③温度对化学反应速率的影响，可以从温度对反应速率常数k的影响来分
析：由阿仑尼乌斯公式k=Ae
Ea
?RT
（A为常数，Ea为活化能，T为温度，R
1Ea的数值为8.31），对该公式取自然对v数得到lnk= - × + lnA，用lnk
RT对
T-1×103/K-11T作图得右图，其斜率为-5，则该反应的活化能是_______kJ/mol