[T]A-B-G-001 2 1 3
原电池是把电能转变成化学能的装置。[T/][D]×[D/]正确答案：原电池是把化学能转变成电能的装置。 [T]A-B-G-001 2 2 5
2＋2＋
如果电池的总反应离子方程式是：Zn＋Cu＝Cu＋Zn，要制作一个原电池，则它的组成是( )。 A、 Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl2(电解质溶液) B、 Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl2(电解质溶液)
C、 Zn(正极)、 Cu(负极)、CuCl2(电解质溶液) D、 Zn(正极)、 Cu(负极)、CuSO4(电解质溶液)[T/][D]B[D/] @[T]A-B-G-001 2 2 4
下列描述中，属于原电池的是( )。
A、 电极材料负极为较活泼的金属，正极为较不活泼的金属B、 电极反应阳极为氧化反应，阴极为还原反应 C、 接通外电源反应才进行D、 电极判断是阳极为阴离子移向的一极，阴极为阳离子移向的一极[T/][D]A[D/] [T]A-B-G-001 2 4 2
纯的锌粒和稀酸反应很慢，但滴加一些硫酸铜溶液后，反应大大加快？为什么？[T/] [D]答：因滴入硫酸铜溶液后，锌粒上析出金属铜（0.3），构成许多微小原电池，而使反应大大加快。（0.7）[D/] [T]A-B-G-001 2 4 4
金属活动顺序中Fe比Cu活泼，FeCl3溶液不能跟Cu反应，是否正确？为什么？[T/]
[D]答：不正确,能发生反应。（0.4）金属活动性Fe比Cu活泼，是指Fe失去2个电子变成Fe比Cu失去2个电子变成Cu容易（0.2），故Fe与Cu的反应是不能进行的： FeCl2＋Cu≠CuCl2＋Fe（0.1）
但Fe失去1个电子变成Fe比Cu失去2个电子变成Cu困难（0.2），故Fe跟Cu的反应是能进行的。 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 （0.1） [D/] [T]A-B-G-001 2 7 2
下列说法正确的是( )。
A、 在原电池工作时，正极发生的是还原反应 B、 在原电池工作时，正极发生的是氧化反应 C、 在原电池反应中，活泼金属作负极 D、 在原电池反应中，活泼金属作正极[T/][D]A,C[D/] [T]A-B-G-002 2 1 3
钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时铁是正极，杂质碳是负极。[T/][D]×[D/] 正确答案：钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时铁是负极，杂质碳是正极。 [T]A-B-G-002 2 2 4
钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为( )。
－＋＋－－－＋－＋
A、 2Fe－4e＝2Fe2 B、 2Fe2＋4e＝2Fe C、 2H2O＋O2＋4e＝4OH D、 Fe3＋e＝Fe2[T/][D]C[D/] [T]A-B-G-002 2 2 4
下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是( )。
A、 镀锌铁板 B、 镀铜铁板 C、 镀锡铁板 D、 镀铅铁板[T/][D]A[D/] [T]A-B-G-002 2 2 1
下列物质中属于合金的是( )。
A、 黄金B、 白银C、 钢D、 水银[T/][D]C[D/] [T]A-B-G-002 2 7 2
金属的防护是从金属介质两方面考虑，可采取的方法是( )。
A、 制成耐腐蚀的合金B、 隔离法C、 化学处理法D、 电化学处理法[T/][D]A,B,C,D[D/] @[T]A-B-G-003 2 1 3
在电解池里，阳极发生的是氧化反应，阴极发生的是还原反应。[T/][D]√[D/] [T]A-B-G-003 2 2 1
下列关于电解槽的叙述中不正确的是( )。
A、 与电源正极相连接的是电解槽的阴极B、 与电源负极相连接的是电解槽的阴极
1
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
C、 在电解槽的阳极发生氧化反应D、 电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极[T/][D]A[D/] @[T]A-B-G-003 2 2 2
电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为( )。 A、 0.28 L B、 0.56 L C、 0.14 L D、 11.2 L[T/][D]B[D/] [T]A-B-G-003 2 7 2
下列关于铜电极的叙述中正确的是( )。
A、 铜锌原电池中铜是正极B、 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C、 用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极 D、 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极[T/][D]A,C,D[D/] [T]A-B-G-004 2 1 4
电解饱和食盐水，通电一段时间后，剩下溶液的体积为2升，PH＝12，阴极上产生H2 22.4升（标准状况）。[T/] [D]×[D/]正确答案：电解饱和食盐水，通电一段时间后，剩下溶液的体积为2升，PH＝12，阴极上产生H2 0.224升。 [T]A-B-G-004 2 2 5
用惰性电极电解下列物质的水溶液，只有一个电极放出气体的是( )。 A、 K2SO4 B、 CaCl2 C、 Cu(NO3)2 D、 HCl [T/][D]C[D/] [T]A-B-G-004 2 2 4
用Pt电极电解2摩／升CuSO4溶液时，能正确表明溶液中离子浓度变化的是( )。
＋
A、 [Cu2+]减小，[SO42-]增大，[OH-]减小 B、 [Cu2+]减小，[SO42-]增大，[H]减小
＋
C、 [Cu2+]减小，[SO42-]减小，[OH-]减小 D、 [Cu2+]增大，[SO42-]不变，[H]不变[T/][D]A[D/] @[T]A-B-G-004 2 4 3
硫酸和氢氧化钠是酸碱性相反的物质，但把它们的水溶液分别进行电解时，产物却完全相同，为什么？[T/]
2－＋＋－
[D]答：因在电解这两种溶液时，SO4离子和Na离子都不放电（0.5），两种溶液中都是H和OH离子放电，故电解产物相同。（0.5）[D/] @[T]A-B-G-004 2 5 3
某化工厂用电解食盐水产生的氯气和氢气合成盐酸。若要生产31％的盐酸10吨，问理论上需用含杂质2％的食盐多少吨？[T/] [D]解：有关化学方程式：
2NaCl＋2H2O ＝ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH H2＋Cl2＝2HCl
从NaCl制取HCl的关系式： NaCl—HCl （0.3） 设制取10吨含31％的盐酸需用含杂质2％的食盐x吨 （0.1） NaCl — HCl 58.5吨 36.5吨
x398％吨 10331％吨 （0.3） 58.5：x398％＝36.5：10331％ X?58.5?10?31%?5.07（吨） （0.2）
36.5?98%答：要生产31％盐酸10吨，理论上需用含杂质2％的食盐5.07吨。（0.1）[D/] [T]A-B-G-004 2 5 3
电解200毫升NaCl溶液，在阳极上收集全部的氯气为224毫升（标准状况），在阴极上得到氢气多少克？溶液中NaOH浓度为多少（假设溶液体积不变）？[T/] [D]解：有关化学方程式：
2NaCl?2H2O?H2??Cl2??2NaOH （0.2） 设阴极上得到x克H2，溶液中产生y摩NaOH，结合题意的计算公式：（0.1）
2
电解 Cl2 — H2 — 2NaOH 22400毫升 2克 2摩
224毫升 x克 y摩 （0.3） 22400：224＝2：x X?2?224?0.02（克） （0.1）
22400224?2?0.02（摩） （0.1）
22400 22400：224＝2：y y?溶液中NaOH的摩尔浓度： c?0.02(摩)＝0.1（摩／升） （0.1）
200（升）1000答：在阴极上得到0.02克氢气，溶液中NaOH摩尔浓度是0.1摩／升。（0.1）[D/] [T]A-B-G-004 2 7 2
电解NaBr饱和溶液时，阳极（石墨）上的电极反应式和产物是( )。
―＋
A、 H2 B、 Br2 C、 2Br―2e＝Br2 D、 2H＋2e＝H2↑[T/][D]B,C[D/] @[T]A-B-G-004 2 7 3
下列叙述中不正确的是( )。
A、 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B、 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C、 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D、 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气[T/][D]B,C[D/] @[T]A-B-G-005 2 1 1
用一种试剂鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、CuCl2，这种试剂是NaOH。[T/][D]√[D/]
[T]A-B-G-005 2 2 1
4＋＋2＋3－3－2－2－2－
在酸性溶液中存在着NH、K、和Ba三种阳离子，还可能存在①HCO、②NO、③SO4、④CO3、⑤AlO五种阴离子中的( )。A、 只有①B、 只有②C、 ③和⑤D、 ②和③[T/][D]B[D/] [T]A-B-G-005 2 2 5
向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，在过滤后又向溶液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是( )。
＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋
A、 Cu2、Ba2、Ag B、 Ag、Al3、Ba2 C、 Fe3、Ca2、Ba2 D、 Mg2、Al3、Ca2 [T/][D]B[D/] [T]A-B-G-005 2 7 4
有关溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是( )。
－
A、 加入AgNO3溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl存在
＋
B、 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3存在
＋
C、 加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4存在
－
D、 加入稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32存在[T/][D]C,D[D/] [T]A-B-G-006 2 1 1
如果把四氯化碳加入某溶液中，摇荡，待分层后，四氯化碳层中不出现紫色，证明某溶液不含有I离子。[T/] [D]×[D/]正确答案：如果把四氯化碳加入某溶液中，摇荡，待分层后，四氯化碳层中不出现紫色，不能证明某溶液不含有I－离子，因为I－离子在水中或在四氯化碳中都是无色的。 @[T]A-B-G-006 2 2 3
2－
以下实验能确定某溶液中一定含有SO4离子的是( )。
A、 加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B、 加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
3
－
C、 加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀D、 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸或硝酸，无反应现象[T/][D]D[D/] [T]A-B-G-006 2 2 2
将两种溶液混合后产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀消失并有气体逸出，再加入AgNO3溶液，又有白色沉淀出现。这两种溶液是( )。
A、 CaCl2＋Na2CO3 B、 Na2CO3＋NH4Cl C、 Na2SO4＋Ba(NO3)2 D、 K3PO4＋CaCl2 [T/][D]A[D/] [T]A-B-G-006 2 4 3
为什么用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯气，而不能检验氯化钠中的氯？[T/]
－
[D]答：因为氯气能把试纸中的KI氧化，析出的碘使淀粉变蓝（0.5），Cl没有氧化性，不能将KI氧化，所以不能用湿润的KI淀粉试纸（或试液）检验氯化钠中的氯。（0.5）[D/] [T]A-B-G-006 2 5 2
在标准状况下，0.5升Cl2和HCl的混合气体，用足量的KI溶液完全吸收，最后加水使溶液体积达到1升，此时碘的浓度为0.0134摩／升。问混合气体中Cl2的体积百分率是多少？ [T/] [D]解：已知碘的浓度为0.0134摩／升。
碘的含量为0.0134（摩） （0.1）
设混合气体中Cl2占x升 （0.1） Cl2 ＋ 2KI ＝ I2 ＋ 2KCl 22.4升 1摩
x升 0.0134摩 （0.3） 22.4：x＝1：0.0134
x＝0.3（升） （0.2） 0.5升混合气体中Cl2占：
0.3?100%?60% （0.2） 0.5答：混合气体中Cl2的体积百分比是60％。（0.1）[D/]
@[T]A-B-G-006 2 7 2
将氨水滴入某溶液中，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，该溶液可能含有( )。
－
A、 SO32
2
B、 SO3
－
C、 SO42
－
D、 HS [T/]
[D]A,C[D/]
[T]A-B-H-001 2 1 1
聚乙烯分子是由乙烯分子聚合而成的高分子化合物，其分子可以用—［CH2－CH2］n—来表示。[T/]
[D]√[D/]
[T]A-B-H-001 2 2 2
聚合物的分子量M是重复单元的分子量M0与聚合度n的乘积，如聚氯乙烯分子量为5～15万，其重复单元分子量为62.5，由此可算得聚合度约为( )。 A、 400～1200 B、 800～2400 C、 1200～3600
4
D、 1600～4800 [T/]
[D]B[D/]
[T]A-B-H-001 2 2 3
聚乙烯具有结构特点是( )。 A、 线型 B、 体型 C、 支链型 D、 交联型 [T/]
[D]A[D/]
[T]A-B-H-001 2 7 1
三大高分子材料是指( )。 A、 天然纤维 B、 塑料 C、 橡胶
D、 合成纤维 [T/]
[D]B,C,D[D/]
[T]A-B-H-002 2 1 1
在棉花、腈纶、尼龙、羊毛等物质中，属于人造纤维的是腈纶和尼龙。[T/] [D]√[D/]
[T]A-B-H-002 2 2 5
下面的叙述正确的是( )。
A、 高分子化合物中每个分子的分子量是相同的 B、 只有通过缩聚反应合成的高聚物才称为树脂
C、 让普通水依次通过强酸性阳离子交换树脂和强碱性阴离子交换树脂后，可得到无离子水 D、 热塑性塑料能够进行多次重复加热塑制 [T/]
[D]D[D/]
[T]A-B-H-002 2 7 1
下列说法中，描述有机高分子结构特点的是( )。 A、 热塑性和热固性 B、 机械强度 C、 氧化性 D、 电绝缘性 [T/]
[D]A,B,D[D/]
[T]A-B-H-003 2 1 1
用溴水鉴别苯和苯酚，当其中一种生成白色沉淀时，该物质是苯。[T/] [D]×[D/]
正确答案：用溴水鉴别苯和苯酚，当其中一种生成白色沉淀时，该物质是苯酚。
5