专题 原子结构、化学键
西北师大 化学系 墨雨
【考纲要求】
1.了解元素、核素和同位素的含义。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。
3.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。
6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。 8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用； 【知识梳理】
【考点一】原子结构 1. 原子结构
原子序数 质子 核电荷数→元素 原子核
Z 原子A 中子 质量数 → 同位素 X 原子A 运动特点：用电子云描述
核外电子
排布规律：用原子结构示意图表示
2.能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级。
各能层能级数=能层序数
3.构造原理——核外电子排布顺序 电子排布式(基态原子)：
例如：11Na： ；24Cr： ； 29Cu： ；22Ti： ； 4.能量最低原理、基态与激发态、光谱
⑴能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。 ⑵基态原子：处于最低能量的原子。
⑶激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
能量：基态原子 激发态原子
⑷原子光谱： 。 5.电子云与原子轨道
⑴电子云： 。 ⑵原子轨道： 。 6.核外电子排布规则
⑴能量最低原理： 。 ⑵泡利原理： 。 ⑶洪特规则： 。 【考点二】化学键
1.化学键定义： 。 2.形成原因： 。
3.分类：
4. 三种化学键的比较：
项目 类型 离子键 共价键 金属键 概念 成键微粒 成键性质 形成条件 存在 作用力大小 实例 5.配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+ 【考点三】共价键 1.共价键的三个键参数：
键参数 项目 概念 意义 键长 键能 键角 2. 共价键的分类：极性键、非极性键
项目 共价极性键 键 非极性键 共用电子对偏移程度
构成元素 实例 3. 共价键的分类：σ键和π键 键型 项目 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律 【考点四】电子式的书写
σ键 π键 1.电子式定义： ； 2.电子式的书写： ； ⑴简单金属阳离子的电子式就是其离子符号；
⑵非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”； 写出电子式：
NaOH Na2O2 NH4Cl N2 H2 NH3 CH4 H2O2 CO2 3.用电子式表示物质的形成过程：
HCl ；Na2O2 ； H2O ；CaCl2 ； 【典型例题】
例1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ）
A．D3O+
B．Li+
C．ODˉ
D．OHˉ
例2．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 ( )
A．N： 1s22s22p3 B．S2-： 1s22s22p63s23p6 C．Na： 1s22s22p53s2 D．Si： 1s22s22p63s23p2
例3．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 （ ）
Ａ．CuSO4 Ｂ．CS2 Ｃ．Ar Ｄ．CsCl 例4．有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
例5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3
HCl
【针对性练习】
1．短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 （ ）
A．1S2 B．2S2 C．3S2 D．4S2
2．下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A． Na+ 1s22s22p6 B． Fˉ 1s22s22p6 C ． N3+ 1s22s22p6 D． O2ˉ 1s22s22p6
3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
A．次氯酸（HClO） B．白磷（P4） C．三氟化硼（BF3） D．三氯化磷（PCl3） 4．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。 （1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
； （2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：